『壹』 怎樣測量水中的GH值
pH吧。
有很多方法來測量溶液的pH值，但純水的PH值不容易測：
在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當於一張比色卡。
使用pH計，pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH值。pH計可以精確到小數點後兩位。
pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，由於pH試紙以氫鐵製成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
『貳』 如何測試PH值
有很多方法來測定溶液的pH：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。
拓展資料
氫離子濃度指數（hydrogen
ion
concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。
生活中的pH值
pH值1到2之間的是洗廁靈
pH值2到3之間的是檸檬，醋
pH值3是蘋果
pH值3到4是橘子
pH值4到5是醬油
pH值6是西瓜，胡蘿卜
pH值6帶7之間的是牛奶
pH值7到8之間是雞蛋清
pH值8到9之間是牙膏
pH值10是肥皂
pH值11是草木灰水
pH值12到13之間是廚房的清潔劑
pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
資料參考網路-氫離子濃度指數
『叄』 如何測試高純水的pH值
原因是樣品的電導率低，溶液電阻與測量迴路的其他電阻比較起來已不可忽略。同時由於液接界電勢的不穩定以及空氣中二氧化碳溶解引起pH值變化等等，因而不易得到重現的結果。為解決這個問題，通常採用內阻低，有大面積液接界結構，較大的參比溶液滲出速度的玻璃pH復合電極。復合電極的玻璃敏感膜與液接界距離近而且固定，有利於減少溶液電阻的影響並使電勢達到穩定。大面積的液接界結構和較快的參比溶液滲出速度，有利於降低電阻以及達到穩定重現的液接界電勢。同時，不要採用氯化銀飽和的氯化鉀溶液作為參比溶液，因為在純水中氯化銀會沉積出來堵塞液接界。這里介紹上海三信儀表廠生產的二種型號電極，2503D-C型玻璃pH復合電極和PZ2500D高純水pH電極系統。
『肆』 如何測量超純水機生產的超純水的pH值
純水
種優良
絕緣體
測量pH值
候
難讓pH計
測量電極
參比電極
間導通
測量用
電極電路
產
極高
電阻
使
測量
電信號雜訊變
電極
反應變慢
並產
靜電雙電層（static
builp）
種靜電雙電層
純水流經塑料管路
見
產
電場
使
測量
電阻比實際值要
測量
pH數值
錯誤
測量超純水
pH計需要用特殊
電極
接
金屬
、接
附件
通
接
增
整
電路
電容
降低
電信號雜訊
同
由於接
流
電荷
使
測量信號
穩定
間增
某種程度
降低
靜電雙電層
強度
電極
附件
包括凝膠裝填
參比電極或者流
聯結點
測量pH值
候快速
連接點兩側建立電位平衡
流
聯結點
電解液偶爾
阻塞聯結點
整
測量電路放置
配件旁邊
讓代測
品
電荷釋放掉
保持測量電極承受
壓力穩定
同
能夠解決
品
KCl電解液污染
問題
『伍』 高純水pH值測量方法
採用專用的測量高純水的電極及儀表，最好是用進口的，這樣准確度還高一些，一般的國產儀表基本測不準。
『陸』 純水和超純水的pH值該如何檢測
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。