測定純水硬度用什麼作指示劑

❶ 怎樣測量純凈水,礦泉水,自來水裡面鈣鎂氯離子的濃度

此為水中的硬度測試實驗，可採用鉻黑T
法進行。
具體操作：在pH
=
10的氨–氯化銨緩沖溶液中，指示劑鉻黑T
與水中鈣、鎂離子形成紫紅色配合物（絡合物），然後用乙二胺四乙酸（簡稱EDTA）標准溶液滴定至終點。根據EDTA標准溶液的濃度和用量便可計算水中的總硬度

❷ 水的硬度怎麼測

准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

(2)測定純水硬度用什麼作指示劑擴展閱讀：

水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法(IC)是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。

❸ 硬水與軟水

煮沸生成沉澱 肥皂水生成沉澱都是硬水 下面有介紹

小知識：軟水與硬水

水的硬度

水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。

軟水與硬水

水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水的利弊

硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。

那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。

❹ 測定純水硬度時應用哪種指示劑

有兩種辦法供你參考：
1.用水質分析盒(水硬度分析劑)來檢測水質，超過你期待的值你就可以設定這個值為還原再生的周期或者時間。
2.安裝軟水機時會檢測一下原水的水硬度，安裝之後再測一下從軟水機出來的水硬度（一般全自動的軟水機分為流量和時間，還有就是流量兼時間的）流量型就是設定一定的用水噸數後軟水機會自動啟動還原再生工作，時間型就是設定一個清洗時間，比如7天讓他自動啟動還原再生工作。流量兼時間就是軟水機能同時根據用戶的用水量和用水時間周期，自己啟動固定的還原再生模式啟動還原再生工作（也可以手動設置還原再生模式）。

最後本人建議一般的軟水機5-7天還原再生一次，或者用夠3-4噸水啟動一次還原再生程序。（各品牌配備的樹脂不同，各種品牌的每個型號用的樹脂量也不同，這些都影響到還原再生的周期和水質的差別

❺ 水的全硬度檢測

分類: 教育/科學 >> 科學技術 >> 工程技術科學
問題描述:

用什麼試劑測量，標準是怎樣的？等有關資料

解析:

一、 測定方法

乙二胺四乙酸二鈉滴定法

二、 方法依據

《生活飲用水標准檢驗法》GB5750-85

三、測定范圍

3.1本規范規定了用乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA）滴定法測定生活飲用水及其水源水的總硬度。

3.2 本規范適用於生活飲用水及其水源水總硬度的測定。

3.3 本規范主要用於干擾元素鐵、錳、鋁、銅、鎳、鈷等金屬離子，能使指示劑褪色，或終點不明顯。硫化鈉及氰化鉀可隱蔽重金屬的干擾，鹽酸羥胺可使高鐵錳離子還原為低價離子而消除其干擾。

3.4 由於鈣離子與鉻黑T指示劑在滴定到達終點時的反應不能呈現出明顯的顏色轉變，所以當水樣中鎂含量很少時，需要加入已知量鎂鹽，以使滴定終點顏色轉變清晰，在計算結果時，再減去加入的鎂鹽量，或者在緩沖溶液中加入少量MgEDTA，以保證明顯的終點。

3.5 若取50mL水樣，本規范最低檢測質量濃度為1.0mg/L。

四、測定原理

當水樣中有鉻黑T指示劑存在時，與鈣、鎂離子形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩定常數大於乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物不穩定常數。當pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點時，溶液呈現出鉻黑T指示劑的天藍色。

五、試劑

5.1 緩沖溶液（pH=10）。

5.1.1 稱取16.9g氯化胺，溶於143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。

5.1.2 稱取0.780g硫酸鎂（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA·2H2O）,溶於50mL純水中，加入2mL氯化胺－氫氧化胺溶液（1.1）和5滴鉻黑T指示劑（此時溶液應呈紫紅色。若為天藍色，應再加極少量硫酸鎂使呈紫紅色），用Na2EDTA標准溶液（5）滴定至溶液由紫紅色變為天藍色。合並1.1及1.2溶液，並用純水稀釋至250mL。合並後如溶液又變為紫紅色，在計算結果時應扣除試劑空白。

註：①此緩沖溶液應儲存於聚乙烯瓶或硬質玻璃瓶中。防止使用中應反復開蓋便氨水濃度降低而影響pH值。緩沖溶液放置時間較長，氨水濃度降低時，應重新配製。

②配製緩沖溶液時加入MgEDTA是為了使某些含鎂較低的水樣滴定終點更為敏銳。如果備有市售MgEDTA試劑，則可直接稱取1.25gMgEDTA，加入250mL緩沖溶液中。

③以鉻黑T為指示劑，用Na2EDTA滴定鈣、鎂離子時，在pH值9.7～11范圍內，溶液愈偏鹼性，滴定溶液愈敏銳。但可使碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱，從而造成滴定誤差。因此滴定pH值以10為宜。

5.2 硫化鈉溶液（50g/L）：稱取5.0g硫化鈉（Na2S·9H2O）,溶於純水中，並稀釋至100mL。

5.3鹽酸羥胺溶液（10g/L）：稱取1.0g鹽酸羥胺（NH2OH·HCI）,溶於純水中，並稀釋至100mL。

5.4氰化鉀溶液（10g/L）：稱取10.0g氰化鉀（KCN）,溶於純水中，並稀釋至100mL。注意，此溶液劇毒！

5.5 Na2EDTA標准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解於1000mL純水中，按5.5.1～5.5.2標定其准確濃度。

5.5.1 鋅標准溶液：稱取0.8137gZnO, 溶於鹽酸溶液（1+1）中，置於水浴上溫熱至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，並按下式計算鋅標准溶液的濃度。

C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L

5.5.2 吸取25.00mL鋅標准溶液於150mL錐形瓶中，加入25mL純水，加入幾滴氨水調節溶液至近中性，再加5mL緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，在不斷振盪下，用Na2EDTA溶液滴定至不變的天藍色，按下式計算Na2EDTA標准溶液的濃度：

C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1

式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA標准溶液的濃度,mol/L；

c(Zn) ——鋅標准溶液的濃度,mol/L；

V1——消耗Na2EDTA溶液的體積,mL；

V2——所取鋅標准溶液的體積,mL；

5.6 鉻黑T指示劑：使用固體鉻黑T粉末作指示劑；

六、儀器

6.1 錐形瓶，150mL

6.2 滴定管，50mL

七、分析步驟

7.1 吸取50.0mL水樣（若硬度過高，可取適量水樣，用純水稀至50mL，若硬度過低，改取100mL），置於150mL錐形瓶中。

7.2加入1～2mL緩沖溶液，5滴鉻黑T指示劑，立即用Na2EDTA標准溶液滴定至溶液從紫紅色成為不變的天藍色為止，同時做空白試驗，記下用量。

7.3 若水樣中含有金屬干擾離子，使滴定終點延遲或顏色發暗，可另取水樣，加入0.5mL鹽酸羥胺及1mL硫化鈉溶液或0.5mL氰化鉀溶液再行滴定。

7.4 水樣中鈣、鎂含量較大時，要預先酸化水樣，並加熱除去二氧化碳，以防鹼化後生成碳酸鹽沉澱，滴定時不易轉化。

7.5 水樣中含懸浮性或膠體有機物可影響終點的觀察。可預先將水樣蒸干並於550℃灰化，用純水溶解殘渣後再行滴定。

八、計算

8.1 總硬度以下式計算

ρ(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V

ρ(CaCO3)——總硬度(以CaCO3計)，mg/L；

V0——空白滴定所消耗Na2EDTA標准溶液的體積，mL；

V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL；

c——乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的濃度，mol/L；

V——水樣體積，mL；

100.09——與1.00mL乙二胺四乙酸二鈉標准溶液[c(Na2EDTA)=1.000 mol/L]相當的以mg表示的總硬度（以CaCO3計）。

❻ 測循環水的總硬度和總鹼度的具體步驟

鹼 度 測 定
1. 測定范圍
本法測定范圍為10～1000mg／L（以CaCO3計）。
2. 方法提要
鹼度是水介質與氫離子反應的定量能力，通過用強酸標准溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測定結果用相當於碳酸鈣的質量溶液，mg／L為單位表示。其數值大小與所選滴定終點的pH值有關。本法採用甲基橙作指示劑，終點pH值為4.0，所測得的鹼度稱總鹼度。
3. 試劑
3.1 鹽酸標准溶液〔c(HCl)＝0.05mol／L〕。
3.1.1 配製量取4.2mL鹽酸〔d20＝1.19g／mL〕，溶於純水中，並稀釋至1000mL。
3.1.2 標定
3.1.2.1 方法稱取0.1～0.2g(准確至0.0001g)於250℃乾燥至恆重的碳酸鈉(Na2CO3，基準試劑）於250mL錐形瓶中，加50mL純水溶解，加4滴甲基橙指示劑(3.2)，用配製的鹽酸溶液（3.1.1)滴定至溶液由黃色突變為橙色。同時做空白試驗。
3.1.2.2計算
c(HCl)＝m/[(V－V0）×0.05299]............................(7)
式中:
c(HCl)──鹽酸標准溶液的濃度，mol／L；
m──碳酸鈉的質量，g；
V──滴定碳酸鈉所消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；
V0──空白試驗消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；
0.05299──與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)＝1.000mol／L〕相當的以克表示的碳酸鈉的質量。
3.2 甲基橙指示劑（0.5g／L）：稱取0.050g甲基橙(C14H14O3N3SNa)，溶於70℃的純水中，冷卻，稀釋至100mL。
4. 儀器
4.1 25mL滴定管。
4.2 50mL移液管。
4.3 250mL錐形瓶。
5. 分析步驟
吸取50.00mL水樣於250mL錐形瓶中，加4滴甲基橙指示劑(3.2)，用鹽酸標准溶液(3.1)滴定至試液由黃色煅變為橙色。
6. 計算
p(CaCO3)＝c(HCl)×50.04×V1/V×1000 .......................(8)
式中：
p(CaCO3)──水樣的總鹼度，mg／L；
c(HCl)──鹽酸標准溶液的濃度，mol／L；
V1──滴定水樣消耗標准鹽酸溶液的體積，mL；
V──所取水樣的體積，mL；
50.04──與1.00mL氫氧化鈉標准溶液〔c(NaOH)＝1.000mol／L〕相當的以克表示的總鹼度(CaCO3)的質量。
7. 精密度和准確度
同一實驗室對鹼度為479mg／L(以CaCO3計)的人工合成水樣，經10次測定，其相對標准偏差為1.4％，相對誤差為2.2％。 UID284043 帖子1 精華0 積分3 糧票18 閱讀許可權10 注冊時間2009-4-26 最後登錄2009-8-13 查看詳細資料TOP