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純水中什麼和什麼相等

發布時間:2024-11-09 04:38:36

Ⅰ 請問純水加10000伏是否導電導電程度有多大多謝!

超純水的標準是電阻超過18.25MΩ.cm
就是電極相距1厘米下,電阻超過18000000歐姆
在10000伏電壓下,電流大概是0.56毫安
如果5毫安電流通過人體,稍微會感覺到有點麻
那可以想像出來這個0.56毫安的電流有多少了

Ⅱ 純水中,氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了,因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的,
H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然版同時產生一個OH-
另外純權水中只有H+ 和OH- 兩種離子,根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等,濃度不一定就是10^-7 mol/L
濃度具體數值跟溫度有關,溫度高時水電離程度大,H+和OH-濃度就大。

Ⅲ 在某溫度時,純水的ph為6.5,則其POH值為

純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的,所以pOH也是6.5

Ⅳ 將純水加熱至較高溫度,PH變小那為什麼還呈中性,不是小於7了嗎

中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」,此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14,水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高,水的電離平衡常數Kw會增大,水中[H+]和[OH-]都會增大,pH減小,但是兩種離子的濃度仍然相等,所以還是中性。

Ⅳ (1)某溫度下,純水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L,則此時純水中的c(OH-)=______;若溫度不變,在0.01mo

(1)純水中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的,所以純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L=c(OH-),此溫度下Kw=2.5×10-13mol2/L2,溶液中,Kw=c(H+)?c(OH-),所以0.01mol/L稀硫酸溶液中,c(OH-)=

Kw
c(H+)
=
2.5×10?13
0.02
=1.25×10-11mol/L,故答案為:5.0×10-7mol/L;1.25×10-11mol/L;
(2)將pH=12NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合後pH=11(忽略混合後體積的變化),設NaOH溶液與H2SO4溶液的體積分別為X、Y,則
10?2X?10?2Y
X+Y
=10-3,解得X:Y=11:9,故答案為:11:9;
(3)設兩溶液體積是V,0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子物質的量是0.1V,0.06mol/L的H2SO4溶液的物質的量是0.12V,混合後酸剩餘,所以剩餘氫離子濃度c=
0.12V?0.1V
2V
=0.01mol/L,即pH=2,故答案為:2.

Ⅵ 純水中h+和0h-濃度相等|嗎

由於純水中只含有水,根據水的電離式h2o可逆oh-+h+ ,水的電離不會受到影響,因此它們的濃度相等。

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