『壹』 純凈水設備電導率怎樣調節
一般電導率高單純的理解就是系統不發生變化，系統本身不存在問題的話，單純的電導率升高是因為反滲透膜組件的老化造成的脫鹽率的下降，正常的處理方法是更換新的反滲透膜。也有其他膜組件出現了問題。
『貳』 純凈水如何加熱電導率不高
水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。
水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。
純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。
眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。固態的水稱為冰，液態的水通常是無色、無味的液體。而氣態的水叫做水蒸氣。
水的比熱容：4186J/（kg·℃）。
水的密度在4℃時最大，為1000kg/m3，溫度高於4℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～4℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。
水的密度主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子。液態水，除含有簡單的水分子（H₂O）外，同時還含有締合分子，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是三個締合在一起，存在，當溫度升高到4℃（101.375kPa）時水分子多是兩個締合在一起的，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在4℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵，這種排布導致成是種敞開結構，冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在電流作用下會分解成氫氣和氧氣。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣。
2F₂+2H₂O=4HF+O₂。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
實驗室製取乙炔： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇鈉水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯類水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
水分子的直徑為10的-10次方米的兩到三倍。
希望我能幫助你解疑釋惑。
『叄』 純水電導率如何使其下降，目前我單位必須控制20一下，最近幾天都在22~26
回答:水導電能力與水中的離子多少有關，離子越多導電性能越好。想降低導電率，可以增加離子去除率。根據純水生成方法，增加反滲透膜或更換滲透膜，提高純水純度。
『肆』 純水電導率測定時需要加入一定量的氯化鉀，但加入多少直接影響測定結果，誰能告訴我具體操作方案謝謝！
純水一般都測電阻率，不測電導率啊，基本不導電。我還真不太知道加氯化鉀的方法，望有高人指點。