純凈水的水鹼度怎麼測

1. 用酸鹼滴定法測定自來水鹼度，實驗步驟是什麼

廢水鹼度的測定1、原理
水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。
2、儀器和試劑

（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶
（2）試劑
無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。
3、步驟

（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。
4、計算

酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3計)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。
5、注意事項

（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。

2. 純化水酸鹼度檢查原理是什麼

溶液偏酸性時與甲基紅指或櫻仿示液反應顯紅色，偏鹼性時與溴麝香草酚藍（BTB）指示液反應顯藍色。在純化水檢測標准操作規程中可知，該檢測的原理的是溶液偏酸頌迅性時與甲基紅指示液反應顯紅衫纖色，偏鹼性時與溴麝香草酚藍（BTB）指示液反應顯藍色。酸鹼度是指體液的酸鹼性強弱程度，用PH值來表示。

3. 如何測試水的酸鹼度

1、在一個干凈的容器中收集水的樣品。水樣必須足夠深，以覆蓋電極尖端。讓樣品停留一會兒，這樣溫度就可以穩定，用溫度計測量樣品的溫度。

2、調整儀表以適應樣品溫度。探頭的靈敏度受水溫的影響，如果不輸入溫度數據，讀數就不能准確。把探針放入樣品中。等待儀錶板達到平衡。當測量趨於穩定時，儀表達到了平衡。

3、將試紙插入樣品中。僅僅幾秒鍾即可，紙上不同的指示條會在幾分鍾內開始改變顏色。把試紙的末端和紙上的顏色圖比較一下。

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pH值測定注意事項：

1、測定前按各品種項下的規定，選擇兩種pH值約相差3個pH單位的標准緩沖液，並使供試液的pH值處於二者之間。

2、取與供試液pH值較接近的第一種標准緩沖液對儀器進行校正（定位），使儀器數值與標准緩沖液的數值一致。

3、儀器定位後，再用第二種標准緩沖液核對儀器示值，誤差應不大於±0.02pH單位。若大於此偏差，則應小心調節斜率，使示值與第二標准緩沖液的數值相符。否則需檢查儀器或更換電極後，再行校正至符合要求。

4、每次更換標准緩沖液或供試液前，應用水充分洗滌電極，然後將水吸盡，也可用所換的標准緩沖液或供試液洗滌。

4. 純化水酸鹼度檢查方法

原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色，鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色

5. 怎樣測水的鹼度

水鹼度是指水中能夠接受[H+]離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生鹼回度的物質主要由答碳酸鹽產生的碳酸鹽鹼度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽鹼度，以及由氫氧化物存在而產生的氫氧化物鹼度。所以，鹼度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸鹽類的總合。這些鹽類的水溶液都呈鹼性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，鹼度主要是由HCO3－的鹽類所組成。測定水的鹼度屬於中和滴定法。

6. 請教水的殘余鹼度定義、檢測方法、和計算公式

硬度的測定（EDTA滴定法）
( 一 ) 所需試劑：
1、0.020mol/L(1/2EDTA)標准溶液：稱取4g乙二胺四乙酸二鈉於
1000ml高純水中，搖勻。
2、氨-氯化銨緩沖液：稱取20g氯化銨於500ml除鹽水中，加入
150ml濃氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉
鹽，用除鹽水稀釋至1000ml並搖勻。
3、0.5%鉻黑T指示劑：稱取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺，100ml
乙醇定溶。
（二）測定方法
1、量取100ml水樣於250ml錐形瓶；
2、加5ml氨-氯化銨緩沖液和2~3滴0.5%鉻黑T指示劑；
3、用0.020mol/L(1/2EDTA)標准溶液滴定，由酒紅色變為藍色即為
終點，記錄EDTA標准溶液所消耗的體積V;
（三）計算公式：
硬度的含量：YD=（CV/Vs）×1000（mmol/L）
C-------EDTA標准溶液的濃度，mol/L,(1/2EDTA);
V-------滴定時所耗EDTA標准溶液的體積，ml
Vs------ 水樣的體積，ml.
（四）測定水樣時的注意事項：
1、若水樣的酸性或鹼性較高時，應先用0.1mol/L的NaOH或
0.1mol/LHCL中和，然後再加緩沖液，水樣才能維持PH=10±0.1.
2、冬季水溫較低時，絡合反應速度較慢，易造成滴定過量而產生誤差，
因此，當溫度較低時應將水樣預先加溫至30℃-40℃後進行測定。
3、氨-氯化銨緩沖液保存在玻璃瓶中會增加硬度，易保存在塑料瓶中。
4、如果在滴定過程中發現滴定不到終點或指示劑加入後顏色呈灰紫色，
可能是鐵、鋁、銅或錳等離子的干擾，遇此情況，可在加指示劑前用
2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺（1：4）進行聯合掩蔽，或
先加入所需EDTA標准液80％~90％（記錄在所消耗的體積內），即
可消除干擾。

鹼度的測定（鹼度中和滴定法）
一、概念：
水的鹼度是指水中含有能接受氫離子的物質的量，因此，選用適宜的指示劑以標准溶液對它們進行滴定，便可測出水鹼度的含量．
鹼度可分為酚酞鹼度和全鹼度兩種：酚酞鹼度是指以酚酞作指示劑所測出的量，其終點的PH值為8.3．全鹼度以甲基紅－亞甲基藍作指示劑所測出的值，終點PH值為5.0．
變色時的主要中反應：
1）酚酞作指示劑：H+＋OH-＝H2O； H+＋CO32-＝HCO3-
2）甲基紅－亞甲基藍作指示劑：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
二試劑及其配置
1）1％酚酞作指示劑（以乙醇為溶劑）．
2）甲基紅－亞甲基藍作指示劑：准確稱取0.125克甲基紅和
0.085克亞甲基藍溶於100毫升95％乙醇中．
3）0.05mol/L（1/2H2SO4）0.1mol/L
硫酸標准溶液．
三測定方法
1、取100毫升水樣，加2～3滴1％酚酞指示劑，若顯紅色，則用
硫酸標准溶液滴定至無色，記錄耗酸體積V1，然後再加入2滴
甲基紅－亞甲基藍指示劑，用上述硫酸標准溶液滴定，溶液由綠色變
為紫色，記錄耗酸V2
2、若加酚酞指示劑不顯色，可直接加甲基紅－亞甲基藍指示劑，用硫
酸標准溶液滴定，記錄耗酸體積V2
四鹼度的計算
測定水樣的酚酞鹼度JD酚和JD全按式計算：
JD酚＝（CV1/VS）×103mmol/L
JD全＝［C×（V1＋V2）］×103 mmol/L
式中：C＝硫酸標准溶液的濃度
V1、V2＝兩次滴定時所耗硫酸標准溶液的體積
VS＝水樣體積
0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液的配製與標定
1)配製
量取 3ml濃硫酸（密度:1.84g/cm3）緩緩注入1000ml蒸餾水（或除鹽
水）中，冷卻搖勻。
2）標定
方法一：稱取0.2g於270-300℃灼燒至恆重（精確到0.0002g）的基準無
水碳酸鈉，溶於50ml除鹽水中，加2滴甲基紅-亞甲基藍指示劑，用
待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液滴定至溶液由綠色變為紫色
然後煮沸2~3分鍾，冷卻後繼續滴定至紫色。同時應做空白試驗。
硫酸標准溶液的濃度按下式計算
C=m/［（V1－V2）×52.99］
式中：C---硫酸標准溶液的濃度,mol/L(1/2H2SO4)
m----基準物質的質量，g
V1----滴定碳酸鈉時消耗硫酸標准溶液的體積，L
V2----空白試驗消耗硫酸標准溶液的體積，L
52.99----1/2Na2CO3的摩爾質量，g/mol
方法二：量取20.00ml待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液，加
60ml不含二氧化碳的蒸餾水(或除鹽水)，加2滴1%酚酞指示劑，用
0.1mol/ L(NaOH)氫氧化鈉標准溶液滴定，至溶液呈粉紅色。
硫酸標准溶液的濃度按下式計算：
C=V1C1/V
式中： C----硫酸標准溶液的濃度,mol/L(1/2H2SO4)；
V----硫酸標准溶液的體積,L;
C1----氫氧化鈉標准溶液的濃度，mol/L(NaOH);
V1----消耗氫氧化鈉標准溶液的體積，L