純水中加入鹽酸ph怎麼變化

Ⅰ 鹽酸和水反應ph的變化

鹽酸不能說與水反應。鹽酸中加入水，鹽酸被水稀釋。
鹽酸被水稀釋後，鹽酸的濃度會降低，在鹽酸中氫離子濃度等於鹽酸的濃度，當然氫離子的濃度隨之降低，PH將增大。

Ⅱ 在純水中加入少量酸鹼，水的pH是否發生變化

在純水中加入少量酸鹼，水的pH發生變化.純水常用溫下PH=7，

加酸的話PH<7 ,加鹼PH>7

Ⅲ 在盛於試管的純水中,先滴入兩滴鹽酸,再滴入同濃度的氫氧化鈉4滴,溶液的ph值如

稀氫氧化鈉溶液顯鹼性，可以使酚酞變紅色，滴入稀鹽酸後發生酸回鹼中和反應，鹼性答減弱，溶液的pH逐漸降低，當溶液變為無色，說明酸鹼恰好中和，由於中和反應是放熱的，在反應的過程中溶液的溫度將升高，方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O
故答案為：紅；降低；無；NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O；升高．

Ⅳ 在1.0mol/L純水中，加入1cm3 1*10^-5mol/dm3的HCl溶液，求pH值

你的已知條件一定是搞錯了，水

沒有濃度應該是體積，暫且按體

積算，實際就內是稀鹽酸容加入水中

更加稀釋，鹽酸濃度僅為

10-8mol/dm3，所以混合後仍

為水，pH為7。如果水體積是

其它數值可以代入計算即可，

過程見圖片

Ⅳ 在50mlpH=7的純水中加入0.05ml1.0mol/L鹽酸,求pH變化值

c(H⁺)=1.0×0.00005÷(0.050+0.00005)
=9.99×10ˉ⁴ mol/L
pH=3.0

Ⅵ 自來水在血漿中分別加入一定量的一定濃度的氫氧化鈉或鹽酸，誰的pH變化大，為什麼

自來水的變化較大，血漿中的變化減小，因為水中沒有緩沖體系，加入鹽酸，pH減小很明顯，在血漿中，存在緩沖體系，碳酸氫鈉可以消耗鹽酸，pH也發生的變化，但是變化程度小得多，加入氫氧化鈉的時候也是因為血漿中存在碳酸氫鈉，發生反應的原因。

Ⅶ 純水中加入酸或鹼ph值變化

純水中加入少量酸PH下降，純水中加入少量鹼PH上升，可見初一上科學書。