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純水溫度升高電導率怎麼變化

發布時間:2023-09-14 16:08:22

Ⅰ 天然水的溫度變化如何影響水的電導率

溫度越高,水的電離度越大,水中離子濃度越大,電導率越大

Ⅱ 水的電導率為什麼隨水的溫度升高而增大

溫度升高,粒子熱運動加劇,而水的導電率和水中的離子有關,所以溫度升高,離子熱運動加劇,所以水的電導率隨水的溫度升高而增大

純水在溫度升高時電導率升高,這是為什麼

因為是弱電解質
升溫時水電解成H+與OH-
水中離子濃度變大
故電導變大

Ⅳ RO水 電導率與溫度的關系

電導率 電阻率的倒數即稱之為電導率L。在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小。電導L的計算式如下式所示: L=l/R=S/l 電導的單位用姆歐又稱西門子。用S表示,由於S單位太大。常採用毫西門子,微西門子單位1S=103mS=106μS。 溫度對電導的影響 溶液的電阻是隨溫度升高而減小,即溶液的濃度一定時,它的電導率隨著溫度的升高而增加,其增加的幅度約為2%℃-1。另外同一類的電解質,當濃度不同時,它的溫度系數也不一樣。在低濃度時,電導率的溫度之間的關系用下式表示: L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由於第二項β(t-t0)2之值較小,可忽略不計。在低溫時的電導率與溫度的關系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,因此實際測量時必須加入溫度補償。 電導的溫度系數 對於大多數離子,電導率的溫度系數大約為+1.4%℃-1~3%℃-1對於H+和OH-離子,電導率溫度系數分別為1.5%℃-1和 1.8%℃-1,這個數值相對於電導率測量的准確度要求,一般為1%或優於1%,是不容忽視的。 純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的不良導體,但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質,它存在如下的電離平衡: H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數: KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積 [H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6 =548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出: KH2O=CM/1000λH2O =(0.99707.10-7/1000).548.42 =0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9 =18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1,電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

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