『壹』 下列說法正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．pH＜7的溶液一定呈酸性C．25℃時，純水和稀酸
A．任復何溶液中只要c（OH-）=c（H+），該制溶液就呈中性，在任何條件下純水中都存在c（OH-）=c（H+），所以純水都呈中性，故A正確；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或鹼性，如100℃時中性溶液pH=6，該溫度下pH＜7的溶液可能呈鹼性，故B錯誤；
C．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，與溶質性質無關，故C錯誤；
D．酸或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以NH4Cl促進水電離、CH2COOH抑制水電離，二者溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；
故選A．
『貳』 高中化學為什麼4℃時候純水PH等於7是錯誤
水是很特殊的物質，4℃時水的密度最大，是1g/cm^3。水在常溫時（一般為25℃）pH為7，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小。所以4℃時水的pH應該大於7，但此時水仍呈中性。
『叄』 已知100℃時，純水的PH=6，則此時的純水（）A．一定呈鹼性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能確
在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10-6mol/L，純水呈中性，
故選B．
『肆』 下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH=7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，
選B
A，純水隨溫度變化ph值會有所變化，原因是水的電離反應，只有在25攝氏度時，ph值才是7
B，純水內就是中性容，所以沒問題
C，95攝氏度時，由於水的電離反應是吸熱反應，所以氫離子濃度增大，ph值應該小於7
D，95攝氏度時，由於水的電離，氫離子濃度顯然是大於10-7摩爾每升的，差不多是1×10-6 摩爾每升。
『伍』 純水呈中性，這是因為（）A．純水pH=7B．純水中無H+也無OH-C．純水中c（H+）=c（OH-）D．純水的離子
A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7時溶液呈鹼性，故A錯誤；
B．任何溶液中都存在氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；
C．對於任何溶液，若c（H+）=c（OH-），則溶液一定呈中性，故C正確；
D.25度時離子積KW=1.0×10-14，水的離子積與溫度有關，溫度變化，水的離子積會發生變化，故D錯誤；
故選C．