⑴ 明礬是常用凈水劑，其主要成分KAl（SO4）·12H2O的相對分子質量為多少各元素原子個數比是多少
第三單元《自然界的水》知識點一、水 1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應：2H2O===2H2↑ + O2↑
產生位置 負極正極
體積比2：1
質量比1：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義H2O
①表示一種物質 ——水這種物質
②表示這種物質的組成——水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子——一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣 H2 1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2＋CuO===Cu+H2O 氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；
不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。
4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子 分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由元素組成
物質 構成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
分類
混合物（多種物質）
單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
純凈物 化合物：
有機化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）（一種物質）
氧化物H2O、CuO、CO2
無機化合物 酸 HCl、2SO4、NO3
鹼 NaOH、Ca(OH)2、KOH
鹽NaCl、CuSO4、Na2CO3
第四單元物質構成的奧秘復習學案一．物質的構成 1、原子的構成
三決定
決定元素種類質子數（核電荷數）
決定元素化學性質最外層電子數
決定原子的質量原子核
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
（4）相對原子質量≈質子數+中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發現：門捷列夫
*排列依據
*註：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒
子
的
種
類
粒
子
的
區
別
原子
離子
粒子結構
質子數=電子數
質子數電子數
陽離子
質子數電子數陰離子
粒子電性
不顯電性
顯正電性、 顯負電性
符號
用元素符號表示
用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示： 1、化合價--- 元素為把最外層電子數到達8電子的穩定狀態，失去或得到的電子數。
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為0價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式—元素符號和數字構成的，表示物質組成的式成為化學式。
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
⑵ 聚合氯化鋁 和 硫酸亞鐵 都是凈水劑 有什麼區別嗎
聚合氯化鋁又叫凈水來劑自，是由鹽酸、鋁酸鈣粉、鋁礬土經高溫聚合烘乾而成。顏色有黃色的，紅褐色的，還有黑色的；從生產工藝上分為滾筒的，板框的，噴霧的；作用就是凈化污水和飲用水，處理污水一般用滾筒級的，處理飲用水用板框和噴霧的，價格在一千多至四千。
硫酸亞鐵是一種下腳料，水分很大，顏色是青色，很容易被氧化，氧化以後呈褐色，變成了硫酸鐵，價格比較低，凈水效果遠不及聚合氯化鋁。
⑶ 稀鹽酸和氫氧化鐵在工業上用於什麼
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
分析化學
在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。
酸洗鋼材
鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。在後續處理鐵或鋼材（擠壓、軋制、鍍鋅等）之前，可用鹽酸反應掉表面的銹或鐵氧化物。通常使用濃度為18%的鹽酸溶液作為酸洗劑來清洗碳鋼：
剩餘的廢酸常再用作氯化亞鐵溶液，但其中重金屬含量較高，故這種做法已經逐漸變少。
酸洗鋼材工業發展了鹽酸再生工藝，如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生工藝等。這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。其中最常見的是高溫水解工藝，其反應方程式如下：
將製得的氯化氫氣體溶於水即又得到鹽酸。通過對廢酸的回收，人們建立了一個封閉的酸循環。副產品氧化鐵在各種工業加工流程中也有較多應用。
制備有機化合物
鹽酸的另一大主要用途是制備有機化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前體雙酚A、催化膠黏劑聚乙烯醇縮甲醛、抗壞血酸等。企業合成PVC時通常不用市售的，而使用內部制備的鹽酸。鹽酸在制葯方面也有很大的用途。
如制備氯乙烯的反應：
制備無機化合物
鹽酸可以發生酸鹼反應，故能制備許多無機化合物，例如處理水所需的化學品氯化鐵與聚合氯化鋁（簡稱聚鋁，PAC）：
（用赤鐵礦制備氯化鐵）
氯化鐵與聚鋁在污水處理、紙、飲用水等的生產中起絮凝劑和混凝劑的作用。 [30]
用鹽酸還可以制備其他的無機物，包括道路用鹽氯化鈣、電鍍用鹽氯化鎳、鍍鋅工業和電池製造業用鹽氯化鋅等。另外，常通過氯化鋅活化法從木炭制備活性炭。
（用石灰石制備氯化鈣）
控制pH及中和鹼液
鹽酸可以用來調節溶液的pH值：
在工業中對純度的要求極高時（如用於食品、制葯及飲用水等），常用高純的鹽酸來調節水流的pH；要求相對不高時，工業純的鹽酸已足以中和廢水，或處理游泳池中的水。[29]
用於焰色反應
用於檢驗金屬或它們的化合物時常使用焰色反應，用於檢驗的鉑絲需用稀鹽酸洗凈以除去雜質元素的影響。
檢驗物質前，應將鉑絲用鹽酸清洗，再放到火焰上灼燒，直到火焰呈原來顏色方可實驗。
陽離子交換樹脂的再生
高質量的鹽酸常用於陽離子交換樹脂的再生。陽離子交換廣泛用於純凈水生產中，除去溶液中含有的Na+ 、 Ca2+等離子，而鹽酸可以沖掉反應後樹脂中的這些離子。一個H+ 替換一個Na+ ，Ca2+ 則需要兩個
。
離子交換樹脂和軟化水在幾乎所有的化學工業中都有應用，尤其是飲用水生產和食品工業。
其他應用
鹽酸還有許多小規模的用途，比如皮革加工、食鹽生產，以及用於建築業 [29] 。石油工業也常用鹽酸：將鹽酸注入油井中以溶解岩石，形成一個巨大的空洞。此法在北海油田的石油開采工業中經常用到。
鹽酸可以溶解碳酸鈣，其應用包括除水垢或砌磚使用的石灰砂漿，但鹽酸較為危險，使用時需謹慎。它與石灰砂漿中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水：
在明膠、食品、食品原料和食品添加劑的生產中常用到鹽酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、檸檬酸、賴氨酸、酸水解植物蛋白等。這些工藝都使用食品級（非常純）的鹽酸。
氫氧化鐵：
1. 用於制顏料、葯物、並用作凈水劑、催化劑、吸收劑和shen解毒劑等。
2. 用於製造醫葯、顏料，並用作shen解毒劑等，其膠體可用於凈水，合成上也用作催化劑。
⑷ 聚合鋁酸鈣處理污水的原理
鋁酸鈣粉主要成份為CaO、Al2O3、Fe2O3，具有較強的活性，採用酸溶一步法生產凈水劑可節省大量人力、電力，又能較大的降低成本，並具有工藝設備簡單、掌易握等優點。是目前生產鹼式氯化鋁和聚合氯化鋁產品的理想原料。鋁酸鈣粉質量指標項目名稱優等品合格證氧化鋁55％50%活性鈣8—14％10—15%氧化鐵0.5%1.5% 酸溶出率80%以上
鋁酸鈣與鹽酸反應，可一步製得聚合氯化鋁．配合比按下式計算：
WHcl＝[2．147(1-B)·AAlo，·n十1．304Acao]。W/AHC
式中：WHCl一需投加的鹽酸重量Ke
W－擬投加的鋁酸鈣重量Kg
B－預期聚合氯化鋁產品鹼化度%
Aal2O3－鋁酸鈣中氧化鋁含量%
AcaO－鋁酸鈣中氧化含量%
Ahc1-鹽酸中氯化氫含量%
n－溶出率%
生產時，先將反應池中加水，開啟攪拌漿．然後定量加入鹽酸，稀釋至要求濃度後，再緩慢加入鋁酸鈣進行反應。反應過程中，池內溫度會逐漸升高。超過110℃時．可適量加水抑制．使反應不致於激烈而溢池。補加水要少量多次．保持正常所需溫度。加完鋁酸鈣，再反應2小時，用PH試紙測試大於3時，即可加水稀釋至密度為1．25—1，26，放料至沉澱池沉澱好後，上層清液即為液體產品，也可經乾燥機於燥，得到固體聚合氯化鋁產品。