溶液相對於純水什麼升高什麼降低

『壹』 鹽水的熔點和純凈水向熔點哪個高

鹽水的熔點（凝固點）相對於純水下降，沸點上升。
稀溶液的依數性：稀溶液中溶劑內的蒸汽壓下降，凝固點降容低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。

『貳』 怎樣比較相同濃度的幾種溶液的凝固點高低

利用稀溶液的依數性判斷。

稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的產生。這是多組分系統中化學勢隨組分數而表現出來的自身變化規律，溶液的依數性只有在溶液的濃度很稀的時候才有規律，而且溶液越稀，其依數性的規律性越強。

依數性與溶質的本性無關，由溶質粒子數目的多少決定，因此被稱為稀溶液依數性。

1、非電解質溶液中的溶質是以分子形式進入溶劑的,故其依數性很有規律，與溶液中所含溶質的粒子數（即分子數）密切相關。

（1）蒸汽壓降低

從分子運動論的角度分析可知,液體的蒸氣壓就是液體和蒸氣建立平衡時的蒸氣壓力,它與單位時間里由液面蒸發的分子數有關。由於加入少量難揮發的非電解質溶質,必然降低了單位體積溶液內所含可揮發溶劑分子的數目,溶液表面也會被部分難揮發的溶質所佔據。

因此單位時間內逸出液面的溶劑分子數相應減少,這樣蒸氣中含有較少的溶劑分子（氣相）即可與溶液（液相）處於平衡狀態,即形成了溶液蒸氣壓低於純溶劑蒸氣壓的狀態。同一溫下，純溶劑蒸氣壓與溶液蒸氣壓之差稱作溶液的蒸氣壓下降。

（2）沸點上升

液體的沸點是液體的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度。溶液由於蒸氣壓低於純水蒸氣壓，故在100℃時溶液蒸氣壓小於外界壓力，要想使溶液的蒸氣壓達到101. 3kPa，必須升高溫度，因而溶液的沸點高於純溶劑。溶液的沸點上升(△ Tb ) 與溶液的質量摩爾濃度m（1kg溶液中所含溶質的物質的量）成正比。

（3）凝固點下降

物質的凝固點是其固態蒸氣壓等於液態蒸氣壓時的溫度，純水在0℃ 時結冰，冰的蒸氣壓等於水的蒸氣壓。 當難揮發性溶質溶於水形成溶液時，溶液的凝固點就是溶液中溶劑與純固態溶劑具有相同蒸氣壓時的溫度。

因為溶液蒸氣壓下降，使得冰的蒸氣壓大於溶液蒸氣壓，冰、液不能共存。冰溶解,故溶液在0℃ 時不能結冰。 當溫度繼續降低時，由於冰隨溫度降低蒸氣壓下降的程度大， 溶液蒸氣壓下降的程度小， 在0℃ 以下的某溫度時，它們二者可達到相等。

此時即為冰、液共存點，也就是此溶液的凝固點。它要比純溶劑(如水) 的凝固點低。溶液的凝固點下降(△ Tf ) 與溶液的質量摩爾濃度同樣是成正比關系。

（4）溶液的滲透壓

半透膜具有選擇性的允許水或某些小分子透過，而不允許其他分子透過的性質。稀溶液在半透膜表面擴散速率大，濃溶液因為單位體積內溶劑分子數相應減少，溶劑分子在其表高擴散速率小， 結果是稀溶液中的水向濃溶液中滲透，使得濃溶液體積增大。

當滲透作用達到平衡時，即半透膜兩邊溶液濃度相等時，半透膜兩邊的靜壓力差稱為滲透壓。一定溫度時，溶液越濃，產生的滲透壓越大。

2、電解質溶液的依數性

電解質溶液與非電解質溶液有所不同,它要復雜的多。因為當電解質物質溶於水時，由於電解質的種類不同，有可以全部電離成離子的強電解質，也有隻能部分電離成離子的弱電解質，它們在溶液中的粒子數、質量摩爾濃度等就不可能有一個統一的規律。

電解質溶液的依數性，與非電解質溶液依數性的數學表達式大體相同，但考慮到上述原因，通常要加上一個系數i (范特荷夫系數)。

(2)溶液相對於純水什麼升高什麼降低擴展閱讀

1、晶體凝固特點：

達到一定溫度才開始凝固；

凝固時溫度保持不變；

凝固時固液並存；

凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點：

凝固時溫度持續下降；

凝固時放熱。

3、凝固點和熔點的區別：

熔點是指晶體由固態轉為液態的臨界溫度，凝固點是晶體由液態變成固態的臨界溫度。所以，這兩個點都是晶體在統一臨界狀態下的溫度。

同一種物質的熔點和凝固點是同一個溫度，只不過是考慮的物態變化方向不同，從而叫出了不同的名字，當物質從固態變化為液態時，叫熔點；當物質從液態變化為固態時，這個溫度叫凝固點。

參考資料來源：網路-凝固點

網路-稀溶液依數性

『叄』 NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼

沸點會比相應條件下純水的沸點高,這個是溶液的依數性的內容之一,稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性.

『肆』 化學問題：溶液的沸點升高和凝固點下降

溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降dp和溶液的質量摩爾濃度mb成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯系