㈠ 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
㈡ 為什麼家庭飲用的純凈水ph值小於七
純凈水是反滲透設備逗陵製取純凈水升指枯的（包括家用RO反滲透純水機），由於反滲透不能去除水中的二氧化碳，以碳吵洞酸溶解在純凈水中，所以純凈水呈弱酸性（PH約5.5-6.0左右).
㈢ 25度的純水PH是7,為什麼小於25度的純水PH大於7,大於25度的純水PH小於7
水的電離是一個吸熱反應,H2O = H+ + OH- ,如果升高溫度,反應向正反應方向移動,c(H+)增大,PH減小,所以PH小於7.如果降低溫度,反應向逆反應進行,c(H+)減小,PH增大,所以PH大於7.
㈣ 水的pH值為什麼不一定是7
下面是正解：（高二剛學的）
水的電離常數隨溫度變化而變化，溫度高時，水的電離常數增大，大於10^-14
，
此時PH小於7。
㈤ 家用純凈水ph值略小於七,因為溶有什麼的原因
家庭飲用的純凈水，經檢驗其pH略小於7，說明略顯酸性，這是因為二氧化碳溶於水生成了碳酸的緣故，故該純凈水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物．
㈥ 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O?H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到專80℃，電離度增大，屬致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室溫純水的pH=7，升高到80℃，電離度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，則pH＜7．
㈦ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
㈧ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。
㈨ 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
常溫時水的ph=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以ph值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。