⑴ 電解水時水要加什麼
他們是水中加了電解質如硫酸鈉，或硝酸鈉都可以
導電性增強，電解加快
任意少量的在溶液中不會被直接電解的電解質。
由於要增加電導率，所以一般加入強電解質效果較好。常用的主要是穩定的非揮發性的強含氧酸（例如稀硫酸）、強鹼（例如氫氧化鈉），以及它們的鹽（例如硫酸鈉）。對於無氧酸，或它對應的鹽，酸根可能會比水溶液先失電子導致被電解的不是水（例如Cl-比OH-還原性更強，電解後在陽極得到的是Cl2而不是O2），因而不能使用。
一般加氫氧化鈉或者鹽比較好一點，因為極端情況下非惰性電極在H+的作用下可能會溶解。
摘自幻の上帝
不懂問
⑵ 加入強電解質會促進水的電離嗎
強電解質一般是抑制水的電離。
影響水電離的因素
1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
向水中加入NaCl一定不可以促進電離
要看向什麼溶液裡面加什麼了。如果加進的強電解質（不含和弱電解質相同的離子）可以和弱電解質電離出來的離子反應（生成沉澱，氣體等）則可以促進，若果不能反應，則沒有影響。
如果含有和弱電解質相同的離子，則可以抑制。
水中加入酸和鹼會抑制水的電離；加入強酸強鹼鹽對電離沒有影響；加入強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽會促進水的電離
另外促進電離的方法還有加熱。
首先鹽類水解都會促進水的電離，這是因為醋酸鈉作為強電解質在水中會電離出鈉離子和醋酸根離子，水會電離出氫離子和氫氧根離子，醋酸根會和氫離子結合形成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，這樣就導致水的電離平衡正向移動，促進水的電離
補充一點:也正是水的電離平衡正向移動，氫氧根濃度增大，才使得醋酸鈉溶液顯鹼性，鹽溶液呈現酸鹼性的本質原因就是由於鹽的水解破壞了水的電離平衡，使得氫離子濃度不等於氫氧根濃度，表現酸鹼性。
⑶ 純凈水中加什麼導電
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸、鹼、鹽都是電解質，但有一些不是，如氯化鈹；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅，也有少部分鹽不是電解質。
如上所述：你只要在水裡加入強電解質，就成了。比如：氯化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鉀，要不再試試鹽酸，硫酸，做做試驗，看行不行。
⑷ 水加進什麼東西，到時電解的時候分解速度超快。
加入少量電解質可以使分解速度超快,因為純水不導電,所以需要加入電解質使溶液可以導電,從而可以順利的電解水.一般是加入少量NaCl,則有2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,以NaOH為最終的電解質,2H2O=2H2+O2,但這樣生成的氧氣中混有氯氣,所以最好是加入硫酸,硝酸等含氧強酸或NaOH,Ca(OH)2等強鹼或Na2SO4,NaNO3等可溶性含氧酸的活潑金屬鹽,這樣可以即快速的電解水,又可以得到純凈的H2和O2