❶ 為什麼純水也會結冰呢
世界上的任何物質都有三種狀態，即固態、液態、氣態。當然等離子態與晶體態內等實驗室產物不包括。容
蒸餾水並不是純水，純水因為其水分子結構原因使得硬度很大，如果人類穿上了純水做成的防彈衣，目前是沒有槍能夠擊穿的。純水能結冰也只是在理論上實現。
日本名古屋大學的科學家使用超級計算機，在微秒的時間尺度上分析512個水分子之間氫鍵結合的狀況，終於成功地模擬出了一次水從液體變為固體的過程。科學家稱，液體固化的關鍵過程在於臨界核的形成。臨界核是一塊足夠大到不會再液化的固體物質，其餘物質就以它為核心繼續固化。它可以在雜質微粒的基礎上形成，也可以通過機械振動產生。科學家發現，在不受外界干擾的純水中，臨界核由某一區域的水分子之間產生幾個持續時間異常長的氫鍵而產生。以這些水分子構成的臨界核緩慢地增長、形狀發生變化，直至更多穩定的氫鍵迅速地擴散開來，使水從液體變為固體。
❷ 純水為什麼比鹽水結冰快
一般抄情況下是純水先結冰襲。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。
❸ 純水會結冰嗎
超冷來:純水在零下40℃以後自開始結冰,這種現象叫超冷.
來自 : http://www.bbioo.com/ky/uninews/sch/200503/2100.html
倒數24行的地方
❹ 超純水在多少度會結冰
0攝氏度~
普通水因為有雜質，所以冰點降低，沸點升高，這是液體屬性~
超純水可以理解為H2O，電導率很低的，所以冰點為0，沸點為100，標准大氣壓下。
❺ 為什麼純水也會結冰呢
純凈的水,即使溫度很低也不結冰,這叫做過冷狀態,這時如果有其它雜質飛進去,就會立即結回冰.
並且你所答講的是在標准狀況下,0攝氏度.水到0攝氏度時無法放熱到0攝氏度的外界.沒有熱量的來源了,再也無法再放熱,所以更不可能結冰了.
❻ 為什麼市面上賣的純凈水會結冰
你的說法有漏洞。
1、雖然純凈水屬於軟水，但不代表它是純凈物。即便化學書上回說實驗室的蒸餾水答是純凈物，但是當水流過你的容器壁時，會帶走一部分容器壁。此時你的水已經不是純凈物了。
2、你裝純凈水的容器（瓶子）可以算是凝結核。
3、如果純凈水你已經打開過了，那麼空氣中的塵埃就可以算作凝結核；如果你直接冷凍，你的瓶子如果質量不好可能會炸裂或崩開，水也可能會接觸空氣。
4、瓶壁也會掉落微粒，可以算作凝結核。
綜上所述，市面上賣的純凈水結冰是正常現象，結冰點與0攝氏度(≈+273.15K)相差不大。
❼ 純凈水在室外零下5度不結冰,受振動後馬上結冰,請問什麼原理
動畫片 海爾兄弟
里不是說過的嗎?你沒有看?
過冷水是有一定的生成條件的：或因為水中缺少凝結核,或其它願因,在○℃以下還保持著液態,這樣的水叫過冷水.當過冷水的條件不足時它會馬上變成冰（比如天空中的飛機穿過有過冷水的雲層時,雲中的過冷水遇到飛機,在有凝結核時會馬上結成冰,飛機機身就是凝結核,飛機就容易發生墜機事故）
原理：
一般我們會認為水的凝固點為 0℃,也就是水在 0℃以下會凍結,但實際上,水在 0℃以下仍會以過冷水的型態存在,這是因為由液態水轉變成冰的過程存在有一個能量狀態.我們知道液態水具有比冰還要高的熵能（enthalpy）,即結冰是一個釋放能量的有利過程,但在冰晶核化的過程中,必須創造水與冰的界面,而這個界面（表面）也是一種能量,這可由表面張力的單位"焦耳每平方公尺"（單位面積的能量）看出,此界面的形成便是冰晶核化過程的能量障礙,因為當水中一個冰胚（ice embryo）初形成時,其「表面積/體積」的比值相當的大,而創造表面積的能量也遠高於由水轉變成冰所放出的"體積能".因此水會以過冷（supercooling）的型態存在.由於冰晶的核化速率為非常強的過冷度的函數,過冷度愈高愈不易維持液態水的存在；且過冷的液態水可能保持短時間內不結冰,但時間久了終究會凍結.
在本世紀 40及 50年代,科學家們希望知道液態水過冷度的極限,但結果不但隨研究方法而異,使用同樣的方法也常得到前後不一致的答案,早期的困難在於將實驗用水加以純化,去除雜質,這是因為水中雜質可作為現成的冰胚,造成在較高的溫度下就以「異質成核」（heterogeneous nucleation）的方式結冰.所以為了探測液態水的最高過冷度,除去水中這些可作為冰核的雜質為必要程序,而使用「 少量樣品」（small sample）則成為標準的技巧.假設固定體積的水中含有一定量的雜質,那麼一半體積的水中雜質的量便只有一半,也就是說,愈小的樣品應含有愈少的雜質,也愈不容易形成異質成核.經由實驗,凍結溫度的確隨樣品體積的減少而降低,其極限約在 –40℃,即 –40℃為理論上半徑約 m的液滴之「同質核化溫度」,也常被用來稱為水的過冷極限.
另外,和液滴樣品接觸的固體表面免不了含有一些雜質或結構上的缺陷可在低溫下成為冰核,因此 1861年Doufour便想到將水的樣品懸浮在一個比水輕及一個比水重的兩種不與水互溶的油質之間,免除了樣品與固體表面的接觸而形成一種懸浮膠體.
當一些科學家致力於在實驗室中取得最高的過冷度,另外一批則熱中於使大自然中的過冷度減至最低.由於冷雲過程為中緯度地區降水形成的主要機制,若大氣中的冰核數量太少,則雲中凝結水多為不凍的水,不易使之降至地面.
人工降水的想法,即將一些冰核引入雲中,以造成異質成核作用而催化雲內冰晶的形成.但不是所有的冰核都能在冰點以下的溫度起作用,例如高嶺土、黃土、火山灰等屬於自然界的冰核要在約 –9℃方能成核,而碘化銀（AgI）在 –3℃左右便可成核,為目前對冷雲實施人工降水作業所常使用的一種材料.