⑴ 為什麼說在25℃時,1L純水中水的濃度是55.56mol/L55.56怎麼計算出來的
25℃時水的密度可視為1000g/L,所以1L純水中水的物質的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
⑵ 液體濃度怎麼算 公式是什麼
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%；摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）；當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）；質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%
*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。
質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%
體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。
體積百分濃度=(溶洞喊質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%
百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。
百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)
質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。
質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg
摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)
體積摩爾濃度（摩爾濃度）納螞野：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。
體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積物圓(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)
⑶ 200的氫氧化鈉溶於1000毫升的純水中濃度怎麼算謝謝了
如果是200克氫氧化鈉溶於1000毫升純水中，得到的溶液質量是1200克，那麼百分比濃度是：200/1200=16.67%
⑷ 純水的物質的量濃度 求算
在攝氏4度時純水的物質的量濃度是1000×1×100%/18=55.56mol/L
⑸ 為什麼純水會有物質的量濃度
任何物質都可抄以有其物質的量濃度，水也不例外。其實就是水溶解在水中，物質的量濃度的計算方法，與其他物質的物質的量濃度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L
⑹ 急求：關於濃度計算
溶質稿凳的質量m=5%*25=1.25mg
物質的量n=1.25mg/170.6=0.00733mmol
n!=10mmol*0.1條鍵宏旅件有絕慎矛盾
⑺ 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
⑻ 純水物質的量濃度一升水1000g，除以水的相對分子質量18，得55.6mol/L，那是不是說純水的物質的量濃度就
對，可以這么理解，在某些計算中會用到55.6這個數值
但是請注意，既然是純水，用「濃度」來表徵就是不合適的
⑼ 純水的摩爾濃度是多少呢,我記得是個定值,
純水的不叫摩爾濃度,是摩爾數.1升水質量=1000克,水的摩爾質量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩爾.
⑽ 求高人解答：常溫常壓下，求純水的物質的量濃度。
假設常溫下，當水的體積為1L時，其質量就為1000g。我們還可以知道水的相對分子質量為18，那麼水的物質的量就為「1000除以18約等於55.6。」那麼其量濃度就為 ——水的物質的量除以水的體積=55.6mol除以1L=55.6mol/L