如何區分純凈水和生水

㈠ 同是純凈水開水和生水有什麼區別嗎

區別如下：
生水：含有多種微生物、病原體以及大量的細菌，人體長期喝這種水容易感染細菌，嚴重時甚至會感染上肝炎。普通的江湖水在送入自來水廠後，要經過氯化處理，以清除微生物等雜質。但同時，氯與水中殘留的有機物相互作用，會形成鹵代烴、氯仿等有毒的致癌化合物。
開水：水要燒沸3分鍾才能飲用，因為常喝沒有徹底燒開的水容易得癌症。涼開水是活化的，對身體有益，可預防疾病。
研究證明，鹵代烴、氯仿含量與水溫變化及沸騰持續時間長短密切相關。水溫達到90℃時，鹵代烴含量由原來的每升53微克上升到191微克，氯仿由每升43.8微克上升到177微克，均超過國家標准2倍。當水溫升到100℃，鹵代烴和氯仿的含量分別下降到110微克和99微克，仍超過國家標准。如果繼續沸騰，持續3分鍾後,鹵代烴和氯仿含量分別降至9.2微克和8.3微克，此時才成為安全的飲用水。

㈡ 怎樣辨別純凈水與自來水

可以憑口感，純凈水入口綿軟無味，自來水口感看地區，鹽鹼地區自來水有咸澀的味道，地下水一般有礦物溶解質，口感發硬．另外，自來水一般都有漂白粉，有濾器味道．另外可以用試紙觀察，純凈水中性，自來水或多或少有酸鹼偏差．

㈢ 生活中怎樣分辨自來水與純凈水

區別自來水和純凈水的方法：
1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。
2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。
3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。
4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：陽離子交換劑——磺化煤，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

㈣ 瓶裝純凈水是生水嗎

瓶裝純凈水也是生水，我們生活當中所說的生水就是涼水，沒有經過烹煮沸騰過的水就是生水，建議還是要開水，比較健康，也就是盡量煮沸騰過的。

㈤ 怎樣區分純凈水和自來水

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水．故答案為：向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水．
自來水到底怎麼樣？怎麼去辨別我們的水？

如何判斷水質的好壞，有什麼樣的簡單的測試工具可以更直觀的觀看水質的質量，如果權威一點的是看化驗室進行微生物檢驗和理化分析，但是作為一個從事水處理的經銷商改如何鑒定水質的狀況呢？今天請來了長期從事水質處理檢測化驗的專家張總監，為大家解讀水質狀況如何判斷。

現在，我們一般的人就會想到使用電解筆或者TDS筆測試水質的好壞，但是筆者認為這只是一部分。市面上有很多經營凈水設備的經銷商採用TDS測試筆（或電解儀）來進行凈水裝置出水水質的測試，並把這一指標作為衡量所有凈水器質量的直觀標准。那TDS值低就是好水嗎？筆者認為這不一定的，還要水質的綜合指標如何，這個數值只是代表一個籠統的概念，不是全部，是無法具體判斷水中含有哪些對人體有害的重金屬離子以及致癌物質的，所以消費者不要輕信最終的數值大小，水質的好壞好要看具體的官方檢驗報告的。

其實，TDS和水質好壞是兩個不同的概念。TDS是溶解性總固體（Total Dissolved Solids）的英文首字母縮寫，是指水中總溶解性物質的濃度，單位毫克/升（mg/L）, 主要反映的是水中Ca2+、Mg2+、Na+、K+等離子的濃度，與水的硬度、電導率有較好的對應關系，TDS越小，電導率越小。水質好壞取決於其水質指標，好的飲用水水質應符合國家相應的水質標准，如《生活飲用水衛生標准》（GB5749－2006）、《瓶(桶)裝飲用純凈水衛生標准》（GB19298-2003）等。TDS只是眾多水質指標中的一個指標，TDS主要是用來檢測純凈水、蒸餾水、RO膜（反滲透膜）凈水器出水水質的指標之一。合格的飲用水必須滿足微生物指標（細菌數）、毒理指標（重金屬離子濃度）、感官性狀（色、嗅、味、肉眼可見物）和一般化學指標以及放射性指標。健康潔凈的生活飲用水必須不得含有病原微生物，水中化學物質、放射性物質不得危害人體健康，感官性狀良好。

飲用水中，TDS的大小根本無法反映水中有害重金屬離子濃度的大小，他是一個綜合數據指標，至於水中細菌有多少、有機物濃度高不高、亞硝酸鹽濃度

是否超標、有沒有農葯殘留這些都無法通過TDS的大小來反映。即使是水裡細菌、重金屬離子濃度超標了，只要水中溶解的Ca2+、Mg2+、Na+、K+等離子的濃度減小了， TDS值也會變小。所以，消費者要慎重看待水質好壞，科學測量，科學分析，不要信其一，而相信全部。

而我國新的飲用水安全飲水標准規定採用1000一下為合格用水標准，與國際上還有很大差距的。香港規定40以下的水可以直接飲用，而美國規定100以下的水可以直接飲用的。這個說法不一的。

因此，大家應該更科學理性地看待TDS值！就目前市場上銷售的純水機而言，一般原水300左右的，水質凈化後的為10以下，是放心安全使用的。

㈥ 自來水與純凈水應怎樣區分

放在玻璃片上蒸發，若無殘留則為純凈水，有白色固體殘留則為自來水

㈦ 自來水和純凈水的區別

① 形成的區別
自來水是由天然水通過輸水管(或經一級泵房提水加壓)流入水廠，在進入凈水構築物之前，投加混凝劑——硫酸鋁或聚合氯化鋁，加石灰提高原水鹼度和預加氯(視原水水質而定)後，進入網格反應池混凝形成礬花，流經蜂窩斜管沉澱池進行沉澱分離，再經過氣水反沖洗濾池進行過濾，進入清水池後加氯消毒，停留一定時間後經過二級泵房加壓輸送到供水管網，供生活飲用和生產使用。
純凈水是以符合生活飲用水衛生標準的水為原料，採用多種工藝，把水中的重金屬、三鹵甲烷、有機物、放射性物質、微生物等有害、有毒、有異味物大部分去掉，消除對人體健康的直接和潛在危害，然後以桶裝的形式上市銷售，供給人們飲用。
②成分的區別
自來水是通過自來水公司處理過的供生活和生產的使用水，它含有二氯化合物等多種物質，還含有如Ca、Mg、Cl等離子及微量的細菌如大腸桿菌，另外還有一些其他的溶質。其中我國國家標准GB5749-85中規定：若只經過加氯消毒後供作生活飲用水的水源水，總大腸桿菌平均每升不得超過1000個，經過凈化處理及加氯消毒後供作生活飲用水的水源水，總大腸桿菌平均每升不得超過10000個。
純凈水是通過蒸餾、反滲透等技術來凈化原水的，而在去除有害物質的同時，也除去了幾乎所有對人體有益的微量元素和礦物質。它是不含任何雜質,無毒無菌,易被人體吸收的含氧活性水。

㈧ 純凈水和自來水的區別是什麼

一、性質不同

1、純凈水指的是不含雜質的H₂O，簡稱凈水或純水，是純潔、干凈，不含有雜質或細菌的水，如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水，但不適宜長期飲用。

2、自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒後生產出來的符合相應標準的供人們生活、生產使用的水。

二、來源不同

1、純凈水：通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。

2、自來水：主要通過水廠的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水，由自來水廠按照《國家生活飲用水相關衛生標准》，經過沉澱、消毒、過濾等工藝流程的處理，最後通過配水泵站輸送到各個用戶。

包含范圍

在中國桶裝飲用水市場上，主要有純凈水、礦泉水、泉水和天然水、礦物質水等，由於礦泉水、泉水等受資源限制，而純凈水是利用符合國家生活飲用水標準的城市供水系統的水經過一定的生產流程進行生產，

因此有效的避免了各類病菌入侵人體，能有效安全地給人體補充水份，具有很強的溶解度，因此與人體細胞親合力很強，有促進新陳代謝的作用。

以上內容參考網路——自來水、網路——純凈水

㈨ 如何區分自來水和純凈水求解答

自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒後生產出來的符合國家飲用水標準的供人回們生活、生產使用的答水．它主要通過水廠的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水．
純凈水指的是不含雜質的H2O．從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業．礦泉水是從地下深處自然湧出的或經人工揭露的、未受污染的地下礦水；含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳氣體；在通常情況下，其化學成分、流量、水溫等動態在天然波動范圍內的相對穩定．礦泉水是在地層深部循環形成的，含有國家標准規定的礦物質及限定指標．

㈩ 怎樣區別自來水和純凈水

區別自來水和純凈水的方法：
1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。
2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。
3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。
4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。

硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）

煮沸暫時硬水時的反應：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

2. 石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

3. 離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：陽離子交換劑——磺化煤，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。