純水和稀溶液的離子積是什麼意思

A. 水的離子積的含義

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.6mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以說55.6×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。（即電離度為1：55.6×10^7）由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀鹼溶液中c(H+)水·c(OH-)鹼=1×10^(-14)。

B. 水的離子積是什麼

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。

在標准大氣壓（101.325kPa）下，純水的沸點為100℃，凝固點為0℃。常溫下，水的離子積常數Kw＝1.00×10-14。

水分子是極性的，即水分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。

影響因素：

a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。

b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。

C. 水的離子積是什麼

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+
+
OH-,簡寫為H2O≒H+
+
OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=5.5×10^(-13).

D. 為什麼純水的離子積常數也適用於稀溶液

我們說
水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH-
二者的濃度的乘積
這一濃度
我們稱之為
分析濃度
而在溶液中
水分子是弱電解質
存在電離平衡
雖然水的離子積是溫度的函數
但溶液中的其餘離子
或多或少會對這一平衡產生影響
稀溶液中
其餘離子濃度很低
可認為水的電離平衡與純水中無太大差別
故離子積常數近似不變
但濃溶液中
存在平衡的移動
又有電解質離子間的靜電作用
離子積常數偏差很大
故認為其變化了
即不再適用

E. 水的離子積和溶液的離子積有什麼區別

水的離子積受溫度影響的,20攝氏度情況下是10的-14次方,當溫度高時水的離子積是有變化的.溶液中氫離子或氫氧根離子會對水的氫離子和氫氧跟離子造成影響.一般的酸性溶液中會忽略水中的氫離子濃度,但是它與水中的氫氧跟離子成積是水的離子積.

F. 水的離子積在不同溶液中相同嗎

水的離子積常數,是由純水推到出的,但是,實際符合Kw的不僅僅是純水.水溶液和純水都適用.
溫度一定,Kw一定.不論是濃溶液、稀溶液,不是約等於,而是完全相等!
自然冥冥之中蘊藏著規律!

G. 離子積的定義是什麼啊

水的離子積在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-�6�27mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，這樣，在常溫時：
表3-1不同濕度時水的離子積
溫度/℃
KW
I溫度/℃
KW
0
1.2×10-15
50
5.5×10-14
10
3.0×10-15
60
9.6×10-14
20
6.8×10-15
70
1.6×10-18
25
1.0×10-14
80
2.5×10-13
30
1.5×10-14
90
3.8×10-13
40
2.9×10-14
100
5.5×10-13
K=1.0*10-7*1.0*10-7=1.0*1014
[H+][OH-]=1.0*10-14(3-2)
由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和KW也相應地增大。
水的離子積原理不僅適用於純水，也適用於一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論[H+]和[OH-]怎樣改變，它們的乘積總是小於等於KW。

H. 常溫下為什麼稀酸溶液或稀鹼溶液中離子積常數和純水的離子積常數一樣（剛剛學）

在常溫下，稀酸溶液或稀鹼溶液中，氫離子與氫氧根離子的乘積（離子積）和純水的離子積相等，這個相等的數叫離子積常數，用Kw表示。
離子積常數是試驗中得出的結論。
在稀溶液中，比如稀酸，總氫離子濃度是酸電離出的氫離子加上水電離的氫離子濃度之和，乘以水電離出的氫氧根離子濃度，等於Kw。
當在純水中加入酸，因為酸電離出了氫離子，會造成溶液中的氫離子濃度增大，這時H+和OH-的濃度積也升高。使一部分氫離子與氫氧根離子反應形成水分子，最後達到水的離子積，看起來，水的電離減弱。
我們把這種現象，看作酸和鹼會抑制水的電離。

I. 水的離子積，有什麼意義

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.6mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以說55.6×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。（即電離度為1：55.6×10^7）由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀鹼溶液中c(H+)水·c(OH-)鹼=1×10^(-14)。

J. 高中化學疑問關於水的離子積。。

水的離子積原指純水電離的H+與OH-濃度的積；但實驗表明在水中含其它溶質時，溶液中的H+與OH-（包括溶質電離出的）濃度的積不變，仍然等於該溫度下純水的離子積。
此時離子積就不是專指水電離出的H+與OH-濃度積了。