如何辨別純凈水

A. 如何區分純凈水、礦泉水、礦物質水、天然水等等

純凈水無色透明，不含有益或有害的物質。例如有機污染物、無機鹽、任何添加版劑和各權類雜質。

天然水是泉水和自流井水。含可溶性物質和可溶氣體，以及膠體物質和懸浮物。

礦物質水是在純凈水的基礎上合理添加了鎂鉀硫氯等礦物質元素。

天然礦泉水是指存在岩層中的地下礦水。 天然的礦泉水是流經岩層的自然水，水質與經處理的礦泉水水質顏色稍微有些差別。以色度≤15為正常范圍內，渾濁度（ntu）≤5為范圍，並且沒有異常的味道，不能含有渾濁物質和肉眼可見的沉澱礦物質鹽。

(1)如何辨別純凈水擴展閱讀

礦泉水的基本特徵是：

1、 礦泉水是一種礦產資源,是來自地下深部循環的天然露頭或經人工揭露的深部循環的地下水。

2、以含有一定量的礦物鹽或微量元素，或二氧化碳氣體為特徵。在通常情況下，其化學成份、流量、溫度等動態應相對穩定。

3、應在保證水源衛生細菌學指標安全的條件下開采和瓶裝。在不改變飲用天然礦泉水的特性和主要成份的條件下，允許暴氣，傾析，過濾和除去超標而影響感觀性能的鐵和錳，或加入二氧化碳。

4、 禁止用容器將原水運至異地進行灌裝。

B. 怎樣辨別純凈水和礦泉水

用青島德諾爾電子的專用水質檢測工具TDS檢測筆測下就知道了。純凈水的TDS值一專般在10~25ppm,礦泉水的TDS值一般在40~120ppm
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簡便屬的方法:分別接少量純凈水和礦泉水，加熱蒸發完後，看有沒有白色殘留物，有就是礦泉水，沒有就是純凈水。

C. 如何分辨出白開水和純凈水

視覺：白開水中有懸浮的或沉澱的白色沉澱物，純凈水沒有。
味覺：白開水有異味，純凈水沒有。

D. 如何鑒別礦泉水和純凈水

鑒別礦泉水、純凈水優劣的簡易方法，即「六看」「兩查」。

所謂「六看」是，一看水是否透明、清晰、無色、無肉眼可見的異物；二看商標是否標明礦泉水水源地名稱及通過國家（或省、市）級鑒定認可的批准文號；三看商標是否標明產品名稱、凈含量、標准號、生產日期、保質期，國標規定瓶裝礦泉水水質保質期為1年，桶裝礦泉水不少於3個月；四看商標是否標明廠名、廠址、電話、產品條形碼、產品准產證號；五看商標上是否標明礦泉水特徵指標，如：鋰、鍶、鋅、溴化物、碘化物、硒、偏硅酸等，其中達標元素的含量范圍、pH值、主要陽離子、陰離子溶解性總固體物的含量范圍；六看容器包裝，瓶裝水容器包裝是否為無色或淺藍色，瓶型飽滿，表面光滑，無氣泡、雜質、污點，桶裝包裝容器一般為天藍色，瓶口光滑平整，瓶體透明，內外壁光滑。

兩查是，一查礦泉水瓶或桶是否漏水，不漏水為合格產品，漏水者為不合格產品或偽劣產品；二查瓶蓋和防盜圈有否脫離，凡脫離的產品為不合格產品或偽劣產品。

目前飲用桶裝礦泉水的家庭比較多，為防止造成二次污染，提醒消費者為了自身健康，在飲用桶裝礦泉水時應注意做到以下幾點：1．飲水機一定要放在陰涼避光的地方，千萬不能放在陽光直射的地方，以免滋生綠藻。若實在有困難，也應為水桶加避光桶套；2．打開的水秋冬季要在2至4周內喝完，春、夏季最好在7至10天內喝完；3．飲水機不要長時間通電加熱、反復燒開，反復燒開的水不宜飲用；4．用過的空水桶要放置在干凈的地方，不要往裡面倒臟水、扔污物，而造成礦泉水廠清洗、消毒困難；5．飲水機要定期消毒，最好半年一次。

自來水和礦泉水都與生俱來就含有大自然賦予的大量人體所需的微量元素

E. 怎麼識別桶裝純凈水的好壞

1、留意桶的顏色

正常桶的顏色為透明或者淡藍色、如果你發現桶的顏色過深、發黃、發黑，都需要多加小心了，這種桶有可能是回收後利用的時間過長，也有可能本身就是添加廢料做的。

2、看桶外觀和封口

好的桶裝水外觀不會高低不平，用手觸摸桶壁應該是光滑無雜質的，桶壁也應無氣泡和污點。其次，就是看桶的封口，很多黑心商家生產的水，封口熱縮膜都是用簡易裝置烘烤而成的，外表有褶皺、不平整。真正的桶裝水封口的膜都比較厚，上面字跡清晰，而且光澤感強，表面平整。

3、看桶底

正規桶的生產廠家多在桶底寫上生產廠名和標志、材料品號、生產日期等，「垃圾桶」則沒有。尤其要注意兩個QS標志：一是桶裝水的標簽必須要貼上QS標志;二是其所用的水桶上面，也要有水桶生產企業的QS標志，兩者缺一不可。

4、看封口

假水封口處的熱縮膜一般較薄，多用電吹風吹烘而成，褶皺不平。真的桶裝水封口的膜較厚，色澤光感強，緊且平整。

5、觀察桶內水質狀況

一個很簡單的辦法就是將桶裝水倒過來，在水流動的過程中觀察裡面是否有大量沉澱物或漂浮物，桶內的水有沒有變渾濁，如果有的話，請不要選擇這樣的桶裝水。

F. 如何區別純水 高純水和超純水

辨別水處理行業中純水，高純水和超純水的區別，主要就是看它們各自的電導率和含鹽量。 純水：純水又稱純凈水、去離子水，是指以符合生活飲用水衛生標準的水為原水，通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法，製得的密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用的水，也可以稱為純凈物（在化學上），在試驗中使用較多，又因是以蒸餾等方法製作，故又稱蒸餾水。市場上出售的太空水，蒸餾水均屬純凈水；但純水還是少喝為好，因為裡面並沒有太多人體需要的礦物質。純水不易導電，是絕緣體。鉛酸蓄電池補水時要使用純水。
高純水：高純水是化學純度極高的水，其中的雜質的含量小於0.1mg/L。目前人們製成的高純水的純度已經達到99.999999%，其中雜質含量低於0.01mg/L。高純水主要指水的溫度為25℃時，電導率小於0.1us/cm,pH值為6.8-7.0及去除其他雜質和細菌的水。
高純水，是指將水中的導電介質幾乎全部去除，又將水中不離解的膠體物質、氣體和有機物均去除至很低程度的水。高純水的含鹽量在0.3mg/L以下,電導率小於0.2μs/cm。
超純水：超純水電阻率達到18MΩ*cm（25℃）的水。常用於集成電路工業中用於半導體原材料和所用器皿的清洗、光刻掩模版的制備和矽片氧化用的水汽源等。此外，其他固態電子器件、厚膜和薄膜電路、印刷電路、真空管等的製作也都要使用超純水。
總之，就是從電導率和含鹽量兩個角度來看待就行，指標越低，純度越高。

G. 怎麼區分純凈水，純水，礦泉水，和凈水器過濾出來的水有什麼不同

純凈水，就是純天然（自來水）經過多次過濾層和對水的處理、凈化和消毒後版而得的水。在處理過權程中，除去了水中的細菌、病毒、雜質的同時，也把其中很多對人體有益的微量元素和無機的礦物質全部去除了，這樣的純凈水中的營養價值幾乎等於零。
純水就是純凈水，跟蒸餾水一樣，只有水這單一物質。
礦泉水：分人工的和天然的。人工礦泉水就是通過人工添加礦物質來改善水中的礦物質含量，這樣的水雖然增加了純凈水中部分礦物質元素的含量，但是添加的礦物質不易被人體吸收、利用。；而天然的就是泉水，從地下深處自然湧出的或人工開采所得到的未受污染的天然地下水經過過濾、滅菌罐裝而成。泉水含有一定的礦物鹽，其中礦化無多呈離子狀態，容易被人吸收。
凈水器出來的水是對自來水進行處理、凈化的水。在除去了水中的細菌、病毒、雜質的同時，要保留對人體有益的微量元素和無機的礦物質。不過市場上凈水器也有純水機，出來的水就是純凈水。

H. 怎麼區分純凈水，純水，礦泉水，和凈水器過濾出來的水有什麼不同

在談區分前來先認識一下這些水源的含義：
純凈水和純水通常都是指用反滲透法、蒸餾法等，將水分子以外其它成分都去除的水。只是叫法不同。
礦泉水是指從地下自然湧出的或經人工揭露的、未受污染的水，含有國家標准規定的礦物質及限定指標的水。
凈水器是水質處理器的俗稱，過濾出來的水可以是普通凈水，也可以是純水（或稱純凈水）。
從含義上我們知道了就可以繼續談區分的事:
1、純凈水和純水只是稱呼不同，沒有什麼區分。
2、如果有已知的一杯純水和一杯礦泉水，可以通過它們的TDS測試儀測量值來區分。也可以用表面活性劑的泡沫量來判斷。
3、凈水器過濾出來的水，由於處理工藝的不同，處理目標的不同，出來的水性質也是有區別的。由於這種水不是一個固定的理化性質，所以區分方法也不是一個標准了。

I. 怎樣分辨，礦泉水和純凈水

1、一瓶純凈水、一瓶礦泉水、一碗凈水器的水
2、分別倒出後用通電儀器進行實驗——內純凈水燈泡沒有亮；而礦容泉水燈泡亮了（證明：礦泉水裡確實含有礦物質等）

用酚酞試劑滴入每個杯子里，看看裡面的變化！
再用「ph值對比表」進行判斷：純凈水呈弱酸性，礦泉水和凈化器的水呈弱鹼性！

再用酒來做試驗！
1、用一個干凈的塑料杯子倒入「酒」後加入酚酞試劑——對比呈現鮮亮的橘色，證明酒、酒精是強酸性物質（大家要少喝喲）。
2、再加入純凈水，只是增加了水的分量，顏色沒有變化。
3、再加入礦泉水/凈化器的水，水的顏色發生了明顯的變化——變淡、變淺呈弱鹼性（說明此類水的鹼性中和了酒的酸性）

J. 生活中怎樣分辨自來水與純凈水

區別自來水和純凈水的方法：
1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。
2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。
3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。
4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：陽離子交換劑——磺化煤，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。