1. 實驗室純水機出來的超純水偏酸性，大概在6.4左右，怎麼調成pH7-8之間，同時不引入其他雜質
好像有一個概念，有點問題。
超純水是指理論上接近100%水分子的版水，它的PH值理論計算是7！我不知權道你測的6.4是怎麼測的，需要弄清楚的是，由於超純水的熵值非常低，極易溶解空氣中的二氧化碳而生成碳酸，所以當你進行超純水的PH檢測時，只要是在常規實驗室的條件下，還未開始操作，樣本已經被污染了。按照實驗室常規檢測的方式，超純水測得的ph值肯定為酸性。
如果你想通過調節ph值，使水呈中性，那麼你得到的溶液肯定不是超純水了，這樣的「溶液」是你需要的嗎？
換句話說，超純水的PH是不能通過外來手段來調節的。如果你的實驗對這個PH值異常敏感，那你就需要真空的環境來進行產超純水了。
市面上可以測定超純水PH值的儀表，全部為在線儀表，不能進行取樣檢測。
2. 超純水的PH值為4.5左右，是怎麼回事
純水如果暴露來在空源氣中的話會吸收空氣里的CO2，因而pH會降低。正常情況應該是pH5.6左右
pH4.5的話有兩種可能(1)純水的電導率很低，導致直接用pH計測pH測不準。你可以加點NaCl或KCl後再測，可以准一些 (2)如果結果就是4.5的話，說明水質有問題
3. 合格的超純水都是弱酸性，今天有個老師反映超純水PH值偏鹼性搞不懂為什麼
一般自來水含有次氯酸導致酸性，設備在二級反滲透前加入鹼性葯劑如氫氧化鈉提高二級脫鹽率，如果偏鹼性，可看一下葯劑是否加多了。
4. 影響超純水PH值測定的因素有哪些
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
5. 超純水設備為什麼會出水PH值偏低
一般超純水設備的混床出水PH值偏低、水質偏酸、可能是混床樹脂在再生分層的內時候效果不佳，或者容混床樹脂使用時間過久，性能衰竭，需要更換新樹脂，不過造成的具體原因有以下幾種：1、再生時,酸沒有洗干凈，殘留的酸還未完全清除，在運行一段時間後，PH值會恢復正常。
2、陰離子樹脂被污染，陰離子交換性能下降。
3、樹脂混合不充分，部分陰離子樹脂會釋放酸性物質，造成水質PH值偏低，過一段時間PH值會上升。
6. 超純水的pH為什麼不是7
純水一號的水處理為：
ph是以H+的濃度為依據進行測量的，溫度加高，H+濃度增加，ph值變小，水呈酸性！
7. 實驗室超純水ph值為什麼只有6
實驗室超純水ph值只有6，是因為超純水吸收了空氣中的二氧化碳。
二氧化回碳是溶於水的，答空氣無處不在，一旦超純水接觸空氣，空氣中的二氧化碳就會溶解到水中，形成碳酸，會導致超純水呈現微弱酸性。使用時，可以燒開將二氧化碳趕掉。
8. 超純水的ph值是多少
由於是超純水，本身緩沖能力特別弱，極其容易受到污染，極容易改變本身的pH值。若在純水中混入2ppm雜質， pH變化特別明顯。例如：混入2ppmNaoH pH 值從7→10，2ppm CO2 pH 值從7→6，2ppm NH3， pH 值從7→7.8，一般實際 pH 測量中，影響主要來自電解液漏到純水中對pH值的影響和空氣中CO2在純水中溶解後的影響，無論哪種情況，此時測得的結果均不是純水的pH值。
18.2MΩ.cm的超純水其潔凈程度達到了極限(總鹽類濃度在1ppb以下)，在這種情況之下，留在水中並可以導電的陰陽離子，也只剩下1×10-7M的[H＋]及[OH－]了。這時，空氣中二氧化碳的濃度雖然只有0.035%(350ppm)，卻能與水產生化學變化，反應式為：CO2 + H2O <--> H2CO3，當超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解，就無可避免的持續下去，pH會從7(中性)開始持續性的下降，大約在一小時以內，pH值會降至5.7，並還會緩步下降至4.7左右(約需兩天)。
那麼，pH值偏鹼性又是怎麼回事呢？
一般性的pH計皆設計使用在高離子強度的溶液中，而相對的，超純水卻是極度低離子強度的溶液，實際上，市面上有低離子強度溶液專用的電極及靈敏度高的主機，如果不是使用這類型儀器，pH計讀值就會有亂跳的現象，十分難以確認。此外，鹽橋阻塞，造成應有功能喪失，導因於電極缺乏保養，而鹽橋多是使用疏鬆多孔的陶磁或鐵弗龍材質做成，主要是做為電極內外陰陽離子平衡所用，但因缺乏定期清潔，在低離子強度的溶液下，所測到的超純水pH多為不合理的偏高，多數在9~11左右，如果遇到這種狀況，只要加入一小匙中性鹽(KCl)以提高離子在鹽橋上的擴散能力，pH值即會在幾秒之內掉到7以下，理論上，中性的KCl不會改變pH的，改變的，只是離子強度而已。
綜上所述：
檢測超純水的pH是無法證明水質好壞，在二氧化碳可影響的pH范圍內(pH 7→pH 4.5)，任何pH讀值僅能表示二氧化碳溶解及碳酸解離的程度，除此之外，不代表任何意義。 如果，pH讀值偏鹼，表示可能是電極出了問題（電極膜污染或老化，鹽橋阻塞，參考液污染等），如果要測超純水的pH，等同於讓pH計在極限條件下工作，對pH計的工作能力是極具挑戰的。沛億科技不建議使用pH計來證明水質的好壞，因為牽扯的因素太多了，所以以不接觸空氣的在線檢測方式，檢測超純水的電導率（或電阻率），是最准確、最穩定的超純水水質檢測方法，可由實驗及化學計算來證明，18.2MΩ.㎝的超純水，其陰、陽離子總量必定低於1ppb，足堪水質指標了。
9. 超純水機制出來的超純水PH值是多少，我的超純水機制出來的水怎麼PH是6
超純水來是一種優良的絕緣體，因自此在測量pH值的時候很難讓pH計的測量電極和參比電極之間導通。這樣在測量用的電極電路中產生極高的電阻，會使得測量的電信號雜訊變大，電極的反應變慢，並產生靜電雙電層。這種靜電雙電層在純水流經塑料管路時很常見。它產生的電場會使得測量得到的電阻比實際值要大。這樣測量得到的pH數值是錯誤的。
因此測量超純水的PH一定要用分離電極，而且靈敏度要很高，這樣對測量的干擾就很少了，才能測得相對准確的數據，因為超純水的純度很高，因此測量時最好要在線測量，精確度最好是0.01的。
10. 超純水PH值問題
超純水電阻率18mω,ph值在5.5,不可能做到。
ph值在5.5，為酸性，水中有h+離子，電阻率怎會達到。
18mω的純水ph值應該在6.9～7.1