為了凈水的質量反滲透膜做得非常精密，所以也容易堵塞
『貳』 純水機的儲水罐衛生嗎純水裡的膠質是什麼
應該是水裡產復生的細菌微生物。
因為制正常專家都建議你在7天內把桶裝水喝完，而每次空桶裝水前都要殺菌消毒，可是你實際上可能一年都不殺菌消毒一次。
自來水中有過量的氯，可以抑制細菌生長，在水管中的密閉境況下，氯也揮發不出去，所以在自來水管中的水沒問題，可是經純水機一處理氯沒了，也沒有抑制細菌的東西了，這個嗜酸菌在酸性條件下非常容易生長的。並且你刷是沒用的，細菌生長是指數級的，只要有種子很快就非常厲害了。
如果還想用這個設備，就拆開用84消毒液，好好處理下再用，每周都處理一次就沒問題了。
希望有所幫助！
『叄』 氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵膠粒有什麼不同，凈水到地是誰
由氫氧化鐵形成的膠粒，與水共同形成的體系，稱為氫氧化鐵膠體。要注意的是，氫氧化鐵膠粒絕不是一個氫氧化鐵分子，而是有眾多的氫氧化鐵分子聚集而成為膠粒，這種膠粒直徑在1-100微米之間。由於膠體中的膠粒具有強大的表面積，所以可以吸附水中的雜質，達到凈水的目的。
『肆』 為什麼純凈水燒開後,水裡有雜質
因為水中含有鈣、鎂離子以及碳酸根、碳酸氫根、硫酸根等。當水達到一定溫度後版，其中的鈣、鎂離權子與酸根結合，生成碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣等析出沉澱，從而形成水垢。
一般水中含鈣離子較多，故水垢的主要成分一般為鈣鹽。
成分：碳酸鈣(鎂)。水中含碳酸氫鈣(鎂)，這些都是可溶的，水煮沸後，二者分解為碳酸鹽沉澱 ：
Ca(HCO3)2====CaCO3↓（沉澱）+CO2↑+H2O
由於氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，因此生成的碳酸鎂可轉化為氫氧化鎂：
MgCO3+H20=====Mg(OH)2↓（沉澱）+CO2↑
『伍』 純凈水裡為什麼總會有一些漂浮的東西,那是什麼
走進鳳凰古城——沱江河兩岸風光
沱江河是古城鳳凰的母親河，她依著城牆緩緩流淌，世世代代哺育著古城兒女。坐上烏蓬船，聽著艄公的號子，看著兩岸已有百年歷史的土家吊腳樓，別有一番韻味。順水而下，穿過虹橋一幅江南水鄉的畫卷便展現於眼前：萬壽宮、萬名塔、奪翠樓……一種遠離塵世的感覺悠然而生。
沱江的南岸是古城牆，用紫紅沙石砌成，典雅不失雄偉。城牆有東、北兩座城樓，久經滄桑，依然壯觀。沱江河水清澈，城牆邊的河道很淺，水流悠遊緩和，可以看到柔波里招搖的水草，可以撐一支長篙漫溯。沿沱江邊而建的吊腳樓群在東門虹橋和北門跳岩附近,細腳伶仃的立在沱江里，象一幅永不回來的風景。
這是2006年4月在鳳凰古城所拍攝的旅遊圖片，讓我帶你走進鳳凰古城——沱江河兩岸風光，欣賞那裡的美不勝收的景色……
『陸』 凈水機出來的水裡有粉末狀顆粒漂浮物，這是怎麼回事兒
直接原因就是凈化效果不好，根本原因可能是濾芯壞了要麼就是買了山寨貨。樓主可以換個濾芯試試，不行的話就買台新的，買像沁園無罐純水凈水機那樣的使用壽命長，凈水效果佳的品牌產品。
『柒』 凈水機出純水裡為何有雜質
理論上是沒有的，應該是純水機外側膜有雜質。把膜拆下來看看- -。
『捌』 膠體在純水中時，由於水中的離子很少，大部分膠粒都是不帶電的，可這部分膠粒做布朗運動卻為何不會聚沉
你好：我們先看兩個概念。
【1】在膠體中加入少量電解質後電解質電離產生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉澱會從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉
【2】懸浮微粒【由於各個方向的受力大小不同合力不為0】永不停息地做無規則運動的現象叫做布朗運動 .
【3】聚沉是因為粒子電性的中和使顆粒聚集變大 下沉
【你說膠體在純水中時，由於水中的離子很少，大部分膠粒都是不帶電的，】沒有電荷中和 粒子不會變大 不會下沉就是沒有聚沉
【4】膠體因為帶有同樣地電性 同種電荷排斥，有利於膠體穩定。
布朗運動因為受力不均 無規則運動 有利於膠體穩定。
最後：布朗運動是有利於膠體穩定的運動 要聚沉必須要膠體帶電 被相反的電荷中和 粒子變大發生聚沉。
有點多 希望對你有幫助 謝謝
『玖』 有誰知道為什麼純水是膠體
膠體
一、定義：分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系；
二、分類：
1、按分散系的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；
2、按分散質的不同可分為粒子膠體、分子膠體；
三、實例：
1、煙，雲，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液是液溶膠；
2、澱粉膠體,蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；
四、膠體的性質：能發生聚沉，產生電泳，可以滲析等性質
五、膠體的應用 ：
1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.
3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水.
4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
什麼是膠體?
為了回答什麼是膠體這一問題,我們做如下實驗:將一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,渾濁的細小土粒因受重力的影響最後也沉降於容器底部,而土中的鹽類則溶解成真溶液.但是,混雜在真溶液中還有一些極為微小的土壤粒子,它們既不下沉,也不溶解,人們把這些即使在顯微鏡下也觀察不到的微笑顆粒稱為膠體顆粒,含有膠體顆粒的體系稱為膠體體系.膠體化學,狹義的說,就是研究這些微小顆粒分散體系的科學.
通常規定膠體顆粒的大小為1~100nm(按膠體顆粒的直徑計).小於1nm的幾顆粒為分子或離子分散體系,大於100nm的為粗分散體系.既然膠體體系的重要特徵之一是以分散相粒子的大小為依據的,顯然,只要不同聚集態分散相的顆粒大小在1~100nm之間,則在不同狀態的分散介質中均可形成膠體體系.例如,除了分散相與分散介質都是氣體而不能形成膠體體系外,其餘的8種分散體系均可形成膠體體系.(表1-1)
見
http://hi..com/izzy%5Fstradlin/blog/item/71d7bb86894db63e67096e1e.html 習慣上,把分散介質為液體的膠體體系稱為液溶膠或溶膠(sol),如介質為水的稱為水溶膠;介質為固態時,稱為固溶膠.
由此可見,膠體體系是多種多樣的.溶膠是物質存在的一種特殊狀態,而不是一種特殊物質,不是物質的本性.任何一種物質在一定條件下可以晶體的形態存在,而在另一種條件下卻可以膠體的形態存在.例如,氯化鈉是典型的晶體,它在水中溶解成為真溶液,若用適當的方法使其分散於苯或醚中,則形成膠體溶液.同樣,硫磺分散在乙醇中為真溶液,若分散在水中則為硫磺水溶膠.
由於膠體體系首先是以分散相顆粒有一定的大小為其特徵的,故膠粒本身與分散介質之間必有一明顯的物理分界面.這意味著膠體體系必然是兩相或多相的不均勻分散體系.
另外,有一大類物質(纖維素、蛋白質、橡膠以及許多合成高聚物）在適當的溶劑中溶解雖可形成真溶液，但它們的分子量很大（常在1萬或幾十萬以上，故稱為高分子物質），因此表現出的許多性質（如溶液的依數性、黏度、電導等）與低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）卻有類似於溶膠的性質，所以在歷史上高分子溶液一直被納入膠體化學進行討論。30多年來，由於科學迅速地發展，它實際上已成為一個新的科學分支——高分子物理化學，所以近年來在膠體表面專著（特別是有關刊物）中，一般不再過多地討論這方面內容。
——摘自《膠體與表面化學（第三版）》，化學化工出版社
純水不是膠體，因為它不符合膠體的定義。