純水吸收氯化氫什麼溫度合適

⑴ 為什麼要用飽和的食鹽水來吸收HCl

如果要除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，既可使氯化氫吸收完全，也可使氯氣在水中溶解掉的量達到最低限度，即氯氣損失量最小。

因為氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度較大，所以它易溶於飽和食鹽水，但是氯氣不易溶於飽和濃鹽酸，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。

如果僅僅是為了吸收氯化氫氣體，用純水或氫氧化鈉溶液等鹼性溶液均可，但要注意保持整潔。

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飽和食鹽水吸收氯化氫的原理

現象：有微量氯化鈉結晶析出。

原因：因為會發生同離子效應。

同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度系數）都會降低。

在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。

所以會影響氯化鈉的溶解度，使其降低並析出溶液，但溶液仍是飽和溶液。

⑵ 氯化氫水吸收的最大濃度

不會做

⑶ 吸收氯化氫的問題

第一題是CO2中除HCL,第2題是氯氣中除氯化氫,第一題應該選A,CO2和A不反應HCL和A會反應,第2題選D.飽和NaCl溶液NaCl是強電解質，在溶液中完全解離，可以認為不涉及溶解平衡，即
NaCl ---> Na+ + Cl-
氯化氫溶於水完全解離，形成鹽酸，由於解離非常完全，可忽略NaCl的Cl-對其溶解的影響。
HCl ---> H+ + Cl-
但氯氣則不同。氯氣溶於水中發生如下反應：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反應，進行得很不完全，反應程度易受氯離子濃度的影響，當氯離子濃度較大時，該反應就很難進行了，從而氯氣溶解度減小。

⑷ 為什麼用飽和食鹽水吸收氯化氫

NaCl是強電解質，在溶液中完全解離，可以認為不涉及溶解平衡，即
NaCl ---> Na+ + Cl-
氯化氫溶於水完全解離，形成鹽酸，由於解離非常完全，可忽略NaCl的Cl-對其溶解的影響。
HCl ---> H+ + Cl-
但氯氣則不同。氯氣溶於水中發生如下反應：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反應，進行得很不完全，反應程度易受氯離子濃度的影響，當氯離子濃度較大時，該反應就很難進行了，從而氯氣溶解度減小。就是飽和食鹽水中氯離子，鈉離子完全電離，所以能抑制氯氣溶於水並與水反應，但是水仍然可以然氯化氫氣體溶於水形成鹽酸。之所以要飽和，就是怕有多的水會溶解氯氣。

⑸ 為防止污染環境,試驗後應把多餘的氯化氫用什麼吸收,吸收時應注意什麼

氯化氫在水中溶解度極大,用水就行
一般不直接把導管通入水中,否則會發生倒吸
用一個大的漏斗,倒插在導管上,漏斗最下端不要浸入液面,但要非常的近

⑹ 氯化氫溶於水的溶解熱是多少

解500體積的HCl ，氯化氫的溶解度為37% ...

⑺ 用飽和食鹽水為什麼能吸收氯化氫

水也可以吸收的，氯氣製取是用飽和食鹽水除HCL雜質。可以用電離平衡解釋。

CL2＋H2O＝2H＋CL－＋CLO－，（可逆，＜這里＝是個可逆的＞）HCL＝H＋＋CL－，（徹底）

具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。

一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。

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形成條件

溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。

具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。

一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。

⑻ 為防止污染環境,試驗後應把多餘的氯化氫用什麼吸收，吸收時應注意什麼

氯化氫在水中溶解度極大，用水就行
一般不直接把導管通入水中，否則會發生倒吸
用一個大的漏斗，倒插在導管上，漏斗最下端不要浸入液面，但要非常的近

⑼ 為什麼這題的HCl氣體要用水吸收，它直接通到濃硫酸中不行嗎

氯化氫氣體易溶於水，可以用水吸收，或者其它溶液也可以，但是濃硫酸不行，濃硫酸主要作用是吸收水蒸氣，用於乾燥氣體，不能吸收氯化氫。

⑽ 水是否能吸收氯化氫氣體

可以。

但要注意：由於氯化氫極易溶於水，要防止倒吸。