什麼物質純水稀釋ph會變

A. 加水稀釋後溶液的PH值是變大還是變小為什麼

pH值,氫離子濃度指數=-lg(H離子濃度)由於純水的H離子濃度是10^-7mol·L-1,所以水的PH值是7當在酸性溶液中，其H離子濃度大於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度減小，所以PH值增大。在鹼性溶液中，其H離子濃度小於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度增大，所以PH值減小。在中性溶液中，則其H離子濃度等於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度不變，所以PH值不變。

B. 將醋酸鈉溶液加水稀釋，ph將如何變化

將醋酸鈉溶液加水稀釋，PH先降低一點，然後升高，總的變化是PH升高。

因為醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，溶液的PH大於7

水解需要時間，所以出現先降後升的現象。

但最終PH是升高的。

(2)什麼物質純水稀釋ph會變擴展閱讀：

醋酸鈉溶液主要有效成分是CH₃COONa。醋酸鈉是強電解質，易溶於水，所以醋酸鈉溶液具有導電性。

由於醋酸是弱酸，所以在醋酸鈉溶液中會發生CH₃COO⁻+H2O≒CH₃COOH+OH⁻，所以醋酸鈉溶液顯鹼性。

醋酸鈉製作方法：

二分之一份純鹼（碳酸鈉）（Na₂CO₃）或一份小蘇打（碳酸氫鈉）（NaHCO₃）+一份白醋或食醋（乙酸）（CH₃COOH）=CH₃COONa（醋酸鈉）+H₂O+CO₂↑，待反應結束，得到醋酸鈉溶液。

氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一個吸熱過程。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

有很多方法來測定溶液的pH：

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

C. 加水稀釋強鹼，為什麼PH值會下降氫離子濃度不是下降了么，那PH值應上升啊 如果是弱鹼的話又是什麼情況

加水稀釋問題：如果是強酸，則氫離子濃度減小；如果是強鹼，則氫氧根離子濃度減小。
兩者原理是一樣的，加了水，濃度一定減小，要忽略水的電離。除非無限稀釋，那PH都接近7，就不能忽略水的電離了。
弱酸，弱鹼，遵循「越稀越電離」的規則。是具體情況而定。
因PH需要列示計算就很清楚，但這里無法顯示，希望能對你有所幫助。
補充：酸是考慮氫離子；鹼是考慮氫氧根的。兩者當然不一樣。你帶進式子去看，就知道了，鹼是要用10-14去除的，明白了嗎？

D. 用水稀釋PH=10的溶液時PH值的變化情況是什麼會稀釋到PH值7以下嗎PS:要理由的…急…

你好！
不可能稀釋到7以下。因為PH值為10說明是鹼性溶液，而7以下是酸性溶液表現的特徵，鹼性溶液再怎麼稀釋液不可能變成酸性溶液。稀釋只會使其PH值變小，但始終不會小於或等於7
打字不易，採納哦！

E. 稀釋溶液 ph值的變化

就看你稀釋的是什麼物質的溶液了。
1、如果是強鹼或者強酸，稀釋或蒸發pH的變化會比較大。說是大的概念是，沒稀釋或濃縮10倍，pH的變化數值只有1。濃縮pH下降1，稀釋上升1。

2、如果是強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽，那麼稀釋或濃縮時pH變化不大，因為這些鹽本身就會組成一個緩沖體系，可以抵消稀釋或濃縮的作用。

F. 鹼性溶液加水後ph值會變化嗎

鹼性物質的稀溶液中加水稀釋，溶液的pH會降低。
因為加水稀釋後，溶液中c(OH-)減小。

G. 溶液稀釋之後ph變化

pH可以變小,也可以不變；具體變多少視具體情況而定.
1、如果該溶液是緩沖溶液,那稀釋就不會改變pH；
2、如果是強鹼溶液,那稀釋後會改變,稀釋9倍後pH由7.4變為7.1;
3、如果是其它弱電鹼,那稀釋後的pH會在7.1~7.4之間.

H. 溶液用純水稀釋後PH變化

pH可以變小，也可以不變；具體變多少視具體情況而定。
1、如果該溶液是緩沖溶液，那稀釋就不會改變pH；
2、如果是強鹼溶液，那稀釋後會改變，稀釋9倍後pH由7.4變為7.1;
3、如果是其它弱電鹼，那稀釋後的pH會在7.1~7.4之間。

I. 稀釋溶液後ph的變化

純水稀釋後的溶液pH會往中性（pH=7）方向偏移。酸性會往鹼性方向偏移，鹼性會往酸性方向偏移，一般都是微小的便宜，具體多少有些說不清。主要是緩沖體系造成的一般都是能輕易算出來的。
但如果是單一溶質溶液具體偏移多少，你可以用pH定義的方式計算。
附後有計算工具，根據你的具體情況，你自己算吧。

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