1升純水100度時有多少電離

㈠ 高中化學問題 電離

1pH是氫離子濃度的負對數，既pH=-lg[H+]；純水加熱，分子熱運動加快，水更易電離為氫離子和氫氧根離子，電離度增大，氫離子（[H+]）濃度增大，氫離子濃度的對數（lg[H+]）增大，氫離子濃度的負對數（-lg[H+]，既pH）減小，所以純水加熱pH反而降低
2在25度時任何溶液中，由水電離出的H+和OH-的濃度永遠相等。當由水電離的c(H+)=c(OH-)=1×10－12 mol·L-1時，說明水的電離受到酸或鹼的抑制，由KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，當為酸溶液時，由酸電離出的c(H+)= （1×10-14）/（1×10-12）=10-2 mol·L-1，pH=2，當為鹼溶液時，由鹼電離出的c(OH-)=（1×10-14）/（1×10－12）=10-2 mol·L－1，pH=12。
故pH=2或12

㈡ 溫度一定時,水的電離常數與水的離子積常數相等嗎

不相等。

水的離子積Kw=[H+][OH-]

水的電離常數K＝[H+][OH-]/[H₂O]=Kw/[H₂O]

顯然二者是不相同的，所以它們的數值不相等。

這里有一個水的濃度問題，其實水也是有濃度的，單位當然也是mol/L。

一升水的物質的量是1000/18=55.6mol，所以水的濃度是55.6mol/L。

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積。

跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

(2)1升純水100度時有多少電離擴展閱讀：

常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：

1、酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L

2、中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L

3、鹼性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L

因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。

pH與c（H+）之間的關系 ：pH是c（H+）的負對數，即：pH= -lg c(H+)。

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前後H2O的物質的量幾乎不變。

㈢ 100攝氏度時水的離子積常數是怎麼測得的

水的離來子積常數:
通常在二十五攝氏源度時,用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫離子濃度,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大
。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。

㈣ 什麼時候水的電離程度最大是中性時嗎

強酸弱鹼鹽的水溶液也表現酸性，此時水的電離是受到促進的，酸的溶液顯酸性，此時水的電離受到抑制。例如氯化銨溶液和鹽酸都表現酸性，向氯化銨溶液中加鹼，應該是開始時水的電離程度最大；向鹽酸中加鹼，中性時水的電離程度最大。

水的電離，電離出氫離子與氫氧根。溶液中氫離子濃度偏大時顯酸性，電離逆向移，抑制水的電離；同理，氫氧根濃度偏大時顯鹼性，電離逆向移。中性時氫離子與氫氧根濃度相同，對水的電離沒有抑製作用，所以電離程度最大。

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。

(4)1升純水100度時有多少電離擴展閱讀：

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。

由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前後水的物質的量幾乎不變。

盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。

㈤ 水的電離程度與什麼有關

影響水電離的因素：

1、溫度。升溫總是促進水的電離。

2、酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。

3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。

4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

稀釋有利於鹽類水解根源

就本質上講，是來源於平衡常數。以一元弱酸HA的鉀鹽KA來說：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，該反應的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀釋時，三個濃度等倍數的減小，導致分子減小的倍數多（比如溶液稀釋兩倍，則三個濃度都減小至1/2，因此分子上的系數是1/4，分母的系數是1/2），導致Q減小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解為需要增大分子的濃度、減小分母的濃度，使得Q=Kb）。

以上內容參考：網路-水的電離

㈥ 100度水的電離程度

水作為弱電解質，所以發生微弱的電離

㈦ 水的電離程度與什麼有關

與溫度、酸鹼、活潑金屬有關。

溫度。升溫總是促進水的電離。一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水的電離。能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

水的電離

水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++ OH-，簡寫為H2O≒H++ OH-，是一個吸熱過程。

水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^（-7）mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^（-7）mol的水分子發生電離。

以上內容參考：網路——水的電離

㈧ 在常溫下,純水中水的電離度是多少

常溫下水會發生微弱的電離,OH-與H+濃度為10E-7mol/L.假設有1L水,那麼OH-或H+物質的量為10E-7mol,共55.6mol的水,那麼電離度為（10E-7）/55.6*100%.電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

㈨ 電離度計算公式

電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

電離度是指在一定條件下，當電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質分子數的百分數；相同濃度（硫酸要考慮1分子中有2個氫離子電離），酸的強弱看其電離度就可以。

(9)1升純水100度時有多少電離擴展閱讀

影響水的電離程度的因素：

1、溫度：由上述可知，溫度升高，水的電離程度增大，即電離度α增大。

2、酸或鹼性：

當在純水中加入酸或鹼時，水的電離平衡均逆向移動，使水的電離程度減小，即電離度α減小；且當c(H+)與c(OH-)相等時，影響程度相當。

3、能水解的鹽：當在在純水中加入能水解的鹽時，鹽電離出的弱酸根陰離子或弱鹼的陽離子就會跟水電離出H+或OH-結合，促使水的電離平衡正向移動，使水的電離度α增大。