純水凝固點高低怎麼判斷

『壹』 怎樣比較相同濃度的幾種溶液的凝固點高低

溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性.然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同時）.如果溶液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電離後溶液中的離子濃度之和大者凝固點降低值要大.
對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。
如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾濃度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化鈉溶液，雖然質量摩爾濃度相等，但是後者是強電解質，所以氯化鈉溶液中溶質微粒的實際質量摩爾濃度應該是0.2mol/Kg，所以氯化鈉溶液的沸點比蔗糖溶液高。
如果溶劑都不同，則更加麻煩，需要根據不同溶劑的沸點上升系數進行計算。

『貳』 怎樣比較相同濃度的幾種溶液的凝固點高低

利用稀溶液的依數性判斷。

稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的產生。這是多組分系統中化學勢隨組分數而表現出來的自身變化規律，溶液的依數性只有在溶液的濃度很稀的時候才有規律，而且溶液越稀，其依數性的規律性越強。

依數性與溶質的本性無關，由溶質粒子數目的多少決定，因此被稱為稀溶液依數性。

1、非電解質溶液中的溶質是以分子形式進入溶劑的,故其依數性很有規律，與溶液中所含溶質的粒子數（即分子數）密切相關。

（1）蒸汽壓降低

從分子運動論的角度分析可知,液體的蒸氣壓就是液體和蒸氣建立平衡時的蒸氣壓力,它與單位時間里由液面蒸發的分子數有關。由於加入少量難揮發的非電解質溶質,必然降低了單位體積溶液內所含可揮發溶劑分子的數目,溶液表面也會被部分難揮發的溶質所佔據。

因此單位時間內逸出液面的溶劑分子數相應減少,這樣蒸氣中含有較少的溶劑分子（氣相）即可與溶液（液相）處於平衡狀態,即形成了溶液蒸氣壓低於純溶劑蒸氣壓的狀態。同一溫下，純溶劑蒸氣壓與溶液蒸氣壓之差稱作溶液的蒸氣壓下降。

（2）沸點上升

液體的沸點是液體的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度。溶液由於蒸氣壓低於純水蒸氣壓，故在100℃時溶液蒸氣壓小於外界壓力，要想使溶液的蒸氣壓達到101. 3kPa，必須升高溫度，因而溶液的沸點高於純溶劑。溶液的沸點上升(△ Tb ) 與溶液的質量摩爾濃度m（1kg溶液中所含溶質的物質的量）成正比。

（3）凝固點下降

物質的凝固點是其固態蒸氣壓等於液態蒸氣壓時的溫度，純水在0℃ 時結冰，冰的蒸氣壓等於水的蒸氣壓。 當難揮發性溶質溶於水形成溶液時，溶液的凝固點就是溶液中溶劑與純固態溶劑具有相同蒸氣壓時的溫度。

因為溶液蒸氣壓下降，使得冰的蒸氣壓大於溶液蒸氣壓，冰、液不能共存。冰溶解,故溶液在0℃ 時不能結冰。 當溫度繼續降低時，由於冰隨溫度降低蒸氣壓下降的程度大， 溶液蒸氣壓下降的程度小， 在0℃ 以下的某溫度時，它們二者可達到相等。

此時即為冰、液共存點，也就是此溶液的凝固點。它要比純溶劑(如水) 的凝固點低。溶液的凝固點下降(△ Tf ) 與溶液的質量摩爾濃度同樣是成正比關系。

（4）溶液的滲透壓

半透膜具有選擇性的允許水或某些小分子透過，而不允許其他分子透過的性質。稀溶液在半透膜表面擴散速率大，濃溶液因為單位體積內溶劑分子數相應減少，溶劑分子在其表高擴散速率小， 結果是稀溶液中的水向濃溶液中滲透，使得濃溶液體積增大。

當滲透作用達到平衡時，即半透膜兩邊溶液濃度相等時，半透膜兩邊的靜壓力差稱為滲透壓。一定溫度時，溶液越濃，產生的滲透壓越大。

2、電解質溶液的依數性

電解質溶液與非電解質溶液有所不同,它要復雜的多。因為當電解質物質溶於水時，由於電解質的種類不同，有可以全部電離成離子的強電解質，也有隻能部分電離成離子的弱電解質，它們在溶液中的粒子數、質量摩爾濃度等就不可能有一個統一的規律。

電解質溶液的依數性，與非電解質溶液依數性的數學表達式大體相同，但考慮到上述原因，通常要加上一個系數i (范特荷夫系數)。

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1、晶體凝固特點：

達到一定溫度才開始凝固；

凝固時溫度保持不變；

凝固時固液並存；

凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點：

凝固時溫度持續下降；

凝固時放熱。

3、凝固點和熔點的區別：

熔點是指晶體由固態轉為液態的臨界溫度，凝固點是晶體由液態變成固態的臨界溫度。所以，這兩個點都是晶體在統一臨界狀態下的溫度。

同一種物質的熔點和凝固點是同一個溫度，只不過是考慮的物態變化方向不同，從而叫出了不同的名字，當物質從固態變化為液態時，叫熔點；當物質從液態變化為固態時，這個溫度叫凝固點。

參考資料來源：網路-凝固點

網路-稀溶液依數性

『叄』 凝固點 沸點高低是怎麼辨別的

化合物熔沸點高低首先要看警惕類型，其次要看分子間作用力。對於有機化合物熔沸點高低主要看晶體類型，對於分子晶體來說分子量大的熔沸點高，有氫鍵的比沒有氫鍵的熔沸點高；氫鍵越多，熔沸點越高。

『肆』 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）

標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。

第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K

第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度

第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。

國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.

『伍』 怎麼通過化學式判斷溶液沸點，凝固點的高低

如果是同種原子晶體比較，就要看共價鍵強弱了。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高。

對於同種離子晶體，就要看離子鍵強弱。離子鍵和陰陽離子所帶電荷，離子半徑有關，電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，那麼熔沸點越高。對於分子晶體，那些組成、結構相似的分子晶體就要看分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，那麼熔沸點越高。

(5)純水凝固點高低怎麼判斷擴展閱讀：

注意事項：

試劑的純度應在分析純以上，且性質穩定，配成的溶液不易揮發和其他變化。標定標准溶液必須用基準試劑。

配製標准溶液的實驗用水應符合GB/T 6682-2008中三級水的規格。

溶液配製中使用的分析天平、滴定管、單標線容量瓶及單標線吸管等需按計量檢定規程要求檢定或校準。單標線容量瓶、單標線吸管應有容量校正因子。

『陸』 為什麼要測純水的凝固點

水通常是無色、無味的液體。沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。凝固點：0℃

『柒』 怎樣判斷凝固點的高低

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度 比如說 氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2 mol/kg 醋酸部分電離，m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg 所以，根。

對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩如果爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾。

如何

若是質量摩爾濃度相等，則可以根據依數性判斷其順序是氯化鈉、氯化鈣、乙酸、葡萄糖凝固點依次怎樣增大。

0.3mol/l的醋酸鈉，0.3mol/l的尿素，怎麼比較凝固點的高低？

如果溶怎麼液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值怎麼樣要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電。

溶液凝固點的高低順序。 請具體解釋一下，拜託了！

與其濃度無關 凝固點根據定義由蒸汽壓的大小決定，蒸汽壓越大凝固點越高 你試試排一下

看他們的相圖，一般的不易揮發（食鹽溶液）的容易的凝固點會下降，其沸點會賓利牌歐陸多少錢上升，其飽和蒸汽壓會比較低，就因為次所以它的沸點會上升，易揮發像（乙醇），它在室。

你好：溶液的沸點和凝相敬如賓是什麼意思固點與純溶液不同確是由於其依數性.然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同。

採用差熱分析法，當物體有相變時會產生放熱或者吸熱，因此可以測定出物體的凝固點，比較一下溫度，就知道其高低了。

c(NaCl)=01mol/L的氯化鈉水溶液 比較三者的凝固點大小

可以通過三種溶液的離子濃度來比較，有溶質凝固點可定下降，改變值1>3>2，因此凝固點1

溶液的沸點是溶液由液態到氣態時的溫度，而凝固點就是溶液由液態到固態時的溫度！一般來說沸點比凝固點高些，但也不是絕對的。

『捌』 溶液的沸點一定比純水高么，凝固點比純水低，為什麼

的確跟飽和蒸氣壓相關。氨水溶液，酒精溶液沸點都低於100度。但是不是氣體溶液都低於100，像鹽酸，氫氟酸溶液都高於100。

『玖』 凝固點 沸點高低是怎麼辨別的

一般的高低是相對於水的沸點，凝固點來說的，比水高就是高，比水低就是低

『拾』 凝固點高低怎麼判斷

對於晶體來說，熔點和凝固點是相同的.熔點是物質由固體變成液體,而凝固點就是由液體變成固體,對同一物質而言,這兩個是相等的.比如水變成冰,凝固點是0度,冰變成水,熔點是0度.所以說它的熔點是多少凝固點就是多少啦~
emmm···非晶體沒有熔點的說，也就沒有凝固點~