1. 常溫下，水的離子積公式為什麼只適用於純水和稀溶液，濃溶液為什麼不行
因為水作為一種反應物也有自身的濃度，1L水1000g，就是 1000/18 mol/L，約56mol/L,這相對溶液中的溶質是非內常大的數值，容只有少部分參與反應，所以反應前後水的物質的量濃度幾乎是不變的。於是有水參與的溶液反應就都不除水的濃度了。
但如果濃溶液的話，溶質的物質的量濃度已經和水的56mol/L接近了，水的反應前後濃度改變就不能忽略了。也就不能直接用離子積了。
2. 純水與稀溶液的離子積是完全相等還是約等
水的離子積常數,是由純水推到出的,但是,實際符合Kw的不僅僅是純水.水溶液和純水都適用.
溫度一定,Kw一定.不論是濃溶液、稀溶液,不是約等於,而是完全相等!
3. 為什麼水的離子積常數不僅適用於純水，也適用於其它溶液
水的離子積常數只隨溫度而變化,與溶液的酸鹼性無關,只是在純水中,氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等
4. 為什麼不管酸或鹼溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水一樣是10^(-14)
因為化學家 通過實驗得出一個結論：在溫度一定，水作溶劑的前提下，溶液中的C(OH-)和C(H+)的乘積是一個定值。也就是我們常說的離子積常數。我們也可以這樣理解：
1，如果我們在水中加入HCl（NaOH），那麼對應的H+或者OH－都會增大，那麼原來水中存在的平衡H2O＝＝OH- ＋ H+，都會逆向進行，人為加的酸，會導致溶液中OH-濃度降低；加的鹼會導致溶液中H+濃度降低。這樣一增一減保證了Kw的一定，前提是溫度一定啊！
5. 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水
水的離子積是固定的（氫離子和氫氧根的濃度積沒，25攝氏度時，水的離子積濃度是10^-14）純水顯中性，所以氫離子濃度和氫氧根濃度相等，25攝氏度時，均為10^-7mol/l
6. 為什麼溶液中離子積和純水中一樣
水的離子積由溫度決定，只要有水，那麼就會有氫離子與氫氧根離子。
所以只要是水或者水溶液，那麼其中的氫離子乘以氫氧根離子的濃度就等於同溫度下其他水溶液或者水的離子積。
7. 為什麼稀溶液的離子基常數和水的一樣
離子積常數只是溫度的函數，看你想求溶液中什麼的
離子積常數啦？如果是水那就是H+.OH-，溫度一定，當然數值是不變的啊
8. 水的離子積在不同溶液中相同嗎
水的離子積常數,是由純水推到出的,但是,實際符合Kw的不僅僅是純水.水溶液和純水都適用.
溫度一定,Kw一定.不論是濃溶液、稀溶液,不是約等於,而是完全相等!
自然冥冥之中蘊藏著規律!
9. 為什麼水的離子積同樣適用其它
水的離子積是水電離平衡時具有的性質，為什麼這個性質不僅適用於純水，也適用於其他稀的水溶液。們說 水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH- 二者的濃度的乘積這一濃度 我們稱之為 分析濃度 而在溶液中 水分子是弱電解質 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函數 但溶液中的其餘離子 或多或少會對這一平衡產生影響稀溶液中 其餘離子濃度很低 可認為水的電離平衡與純水中無太大差別 故離子積常數近似不變但濃溶液中 存在平衡的移動 又有電解質離子間的靜電作用 離子積常數偏差很大 故認為其變化了 即不再適用。誠心為你解答，給個好評吧親，謝謝啦
10. 為什麼水的離子積也適用稀的電解質
根本問題在於稀溶液中水的濃度和純水中很相近，因此離子積可近似看做相等的。
由水的電離平衡常數求算公式就可以看出來：K=[H+][OH-]/[H2O],在稀水溶液中水仍然是主體，因此濃度和純水中很接近，而離子積之所以可以看做是常數，前提之一也是在水濃度基本不變的情況下。