不是去離子水常溫下ph小於7，是國家標准1級和2級水壓根就沒有對ph有要求。因為目前測量手段都是用ph電極，去離子水中壓根就沒有那麼多可供自由移動的離子給ph電極去測量，所以並不是說去離子水的ph是鹼還是酸，是沒法測，你去看看國標就明白了，除了3級水對ph有限制，還是一段區間，但1，2級是空的，理論上為7，但是怎麼驗證怎麼測？沒法測的。
如果你用試紙，試紙不可以作為國標方法，它只能作為一種參考。其次嚴格意義上你測1，2級水所有指標都必須在線測，或者環境中干擾可以忽略的個別項目，因為這種水太純了，取出來就會吸附環境空氣中的co2，而且吸附得很快，這個我是做過實驗的。
Ⅱ 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
Ⅲ 水的pH值為什麼不一定是7
合格的略低於來7。
這是因為：蒸餾水自冷卻後，會溶進少量的CO2。
不合格的就難說了。
我們的數據是在6.9-7.0之間。
包括一次蒸餾水，二次蒸餾水，亞沸水。
當然，應用合格的容器裝它。就算是最普通的玻璃試劑瓶吧。
我來對樓下的回答做一點糾正：水的電離常數，基本不隨溫度變化。之所以這樣說，是因為變化太小。對水的PH值變化的影響在0.01pH以內，這遠小於水受空氣中酸性氣體的影響程度。
水中會溶進少量的SO2，對的。但主要考慮的是CO2。當然，在工業污染地區，SO2不可小視，例如人盡皆知的酸雨。但是，在保存蒸餾水的環境里，一般不會有SO2在空氣中彌漫吧。呵呵，那還叫蒸餾水么？
我們在利用溶有SO2的水製作蒸餾水時，會要求加入硫酸後蒸餾，就是為除去水中的酸性組分和固定氨。這已是實驗室規范。
呵呵，問者別擔心，加入硫酸蒸餾後不會使所得蒸餾水變酸的。因為硫酸在100℃時並不揮發。
Ⅳ 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O?H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到專80℃，電離度增大，屬致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室溫純水的pH=7，升高到80℃，電離度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，則pH＜7．
Ⅳ 家庭純凈水PH值為什麼小於7
人體PH是小於7的 處於弱酸性 所以喝的純凈水也要是微小於7的 希望能被採納！————じ「純黑sè 解答.
Ⅵ 為什麼去離子水的ph比7小
一般去離子水出來之前都是H型離子交換樹脂處理的.再加上水溶的部分二氧化碳,pH值小於7非常正常.本身原水就存在水溶的二氧化碳的。
去離子水水質監測的指標就是電導率或者電阻率（一般是電導率),pH值不是監測指標.
覺得有問題的話,可以用氮氣除二氧化碳和水溶氧,這樣差不多測得在6.6.8左右.
Ⅶ 就是為什麼實驗室用去離子水常溫下PH小於7
純水pH往往在6--7，通常小於7。因為它的緩沖能力極其微小，哪怕一丁點 CO2 溶解pH就會降。自然界水通常是復雜的碳酸鹽、硅酸鹽系緩沖溶液，對pH變化的抵抗很強。
Ⅷ 家用純凈水ph值略小於七,因為溶有什麼的原因
家庭飲用的純凈水，經檢驗其pH略小於7，說明略顯酸性，這是因為二氧化碳溶於水生成了碳酸的緣故，故該純凈水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物．
Ⅸ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
Ⅹ 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
常溫時水的ph=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以ph值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。