純水解濃硫酸加熱到多少度

❶ 濃硫酸的水解

下面主要對高中化學常考察的有機物進行歸類總結：
烷烴可以，烷烴性質穩定，一般條件下不與濃硫酸發生反應。
烯烴，炔烴，和帶有C=C及碳碳三鍵結構的衍生物不行，會和硫酸發生加成，反應機理到大學有機化學才會學到，在此就不展開。
醇，不行，在濃硫酸作用下會發生分子間脫水生成醚，若蒸汽溫度到達170攝氏度的話還會發生分子內偷稅，脫去羥基和一個b碳上的氫，生成烯烴（高中化學好像學過這個反應）。
醛，酮中有部分可以，一般不高中化學不作考察。
有機羧酸一般可以。
酚類不行，酚會與濃硫酸發生磺化，磺酸基取代酚羥基鄰位上的氫。
在有機反應中我們不應只片面的看到濃硫酸的氧化性！
下面對你提出的補充問題進行解答：
乙烯和98%的濃硫酸會發生親電加成反應：CH2=CH2+H2SO4=CH3-CH2-OSO2OH
生成的物質叫做乙基硫酸氫酯，你說的硫連在氧上的問題與這個反應無關，因為它是硫酸根的結構，硫酸根的結構就是氧和硫以配位雙鍵的形式存在的。這個反應的反應歷程是這樣的：硫酸與乙烯分子相互極化影響，使乙烯雙鍵上的π電子偏移而極化，這樣使一個雙鍵上的碳原子帶部分正電，另一個帶部分負電，這時硫酸上的氫離子易游離出來，進攻帶負電的碳原子，使碳碳雙鍵斷開而加到氫離子上，而另一個碳則會形成碳正離子，而硫酸游離出氫離子後得到的硫酸根是一個親核基團，會立即給碳正離子供應電子而與它形成&單鍵，這樣整個反應就結束了。從反應動力學因素上考慮，由於形成中間體碳正離子的活化能不是很低，因此加熱有利於反應的進行。如果你只是學了高中化學的話，你應該不太懂我上面講的反應歷程，那我通俗地跟你講吧，這個反應就是硫酸電離成一個氫離子和一個硫酸氫根離子，讓後斷開乙烯的雙鍵，分別連兩個碳原子上就完成了反應，這個反應和乙烯與HCl的加成反應機理是一樣的。你說的雙鍵連在硫上與碳碳雙鍵的斷裂沒有關系，它是硫酸根固有結構，你們老師給出的應該是乙基硫酸氫酯的詳細的開庫勒結構式，因此顯示出了硫酸根的內部的價鍵結構，因此你看到了它內部的氧硫雙鍵，千萬別認為是C=C經過反應轉化過去的哦，硫酸內部本來就有，學了理工科的大學有機化學，了解了有機體系裡的各種理論以後你就會知道常見的有機反應是怎樣、為什麼能進行的。
乙基硫酸氫酯和水共熱會水解得到乙醇:
CH3-CH2-OSO3H + H2O ==== CH3CH2OH + H2SO4
上述兩個反應的結果是烯烴加成了一分子水，這時早期工業制備醇的一個方法，成為烯烴的間接水合法，但是該反應過程對設備腐蝕較厲害，又會產生大量不易處理的稀硫酸，故現在工業上很少運用。
解答完畢！上面這兩個反應應該都不是高中要求的內容，再大學理工科類的有機化學中才會講到。一般高考不會考查，即使考查業會先給你反應方法提示的，所以不必深究，只作了解，多把時間放在高中課本上出現的反應類型上吧，祝君學習進步！

❷ 濃硫酸在多少度的溫度下氧化最強

這種氧化劑和強濃酸條件加熱

到溫度比較高氧化性就很強了，

比如50-60，保守估計，因為

這個組合一定要注意安全，容易

爆炸，反應溫度還要看還原劑的

性質，以及裝置的耐受性，不能

任意提高溫度

❸ 硫酸受熱分解多少度生成什麼

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強於濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。
在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加熱都能很快反應）
KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更強）
上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助於芳香烴的硝化反應。

❹ 濃硫酸加熱到多少度與鐵反應

80度濃硫酸會與鐵反應

❺ 濃硫酸加熱會怎麼樣

1.溫度升高
2.體積變大
3.沸騰
4.有酸味
....
加熱濃硫酸有危險,千萬別試！
反正它再加熱也不揮發

❻ 濃硫酸濃度是多少

濃硫酸濃度是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。

濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸相似，還原產物受還原劑種類及量影響可能為二氧化硫，硫單質或硫化物。

硫酸危害

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

以上內容參考：網路-濃硫酸

❼ 硫酸分解所需溫度 加熱濃硫酸多少度會分解

硫酸常溫和加熱時都不易揮發,一般認為很穩定.
但加熱到沸點時分解成三氧化硫蒸汽和水蒸氣,兩者在空氣中化合成硫酸霧滴.

❽ 濃硫酸可以加熱嗎

硫酸是難揮發性酸，濃硫酸加熱一般只會繼續失水濃度變高，不加強熱應該沒什麼問題

❾ 一般濃硫酸的溫度有多高

一般濃硫酸的溫度在常溫下就20℃。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。壞水指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。