⑴ 向純水中加入硫化鈉會促進水電離嗎
S2- +H2o可逆符號HS- + OH-
硫化鈉的水解，從而促進水電離
一般規律：加酸，加鹼 會抑制水的電回離
加可水解的答鹽，會促進水電離
加不水解的鹽（如NaCl)，不影響水的電離
望採納，謝謝
⑵ 純水中加入鹽，水的電離會受影響嗎
如果說鹽的話，強鹼強酸鹽就不會啊，強鹼弱酸鹽或者強酸弱鹼鹽就會啊。離子積常數和體積沒關系的啊。
⑶ 在其他條件不變時，純凈水中加入下列物質，不會影響水的電離平衡的是（）A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．
水的電離平衡為：H2O?H++OH-，
A、加入氯化鐵，鐵離子結合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故A錯誤；
B、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故B錯誤；
C、加入硫酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故C錯誤；
D、加入硝酸鈉，硝酸根離子和鈉離子都不水解，對水的電離不產生影響，故D正確；
故選D．
⑷ 為什麼向純水中加入醋酸鈉或鹽酸均可促進水的電離，不
水的電離H2O=可逆=H++OH-，醋酸鈉CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根結合水電離出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，溶液中H+濃度降低，水的電離正向移動促進水的電離，加入鹽酸，溶液中H+濃度升高，水的電離抑制。
⑸ 在純水中加入少量的硫酸銨，可抑制水的電離
因為加入硫酸銨[(NH4)2SO4],電離出NH4+，發生水解， H2O==H+ + OH-，NH4+結合水電離出得OH-，使水中的OH-的濃度減小，水的電離平衡向右移動，促進水的電離，所以抑制水的電離是錯的。
⑹ 向純水中加入下列物質,對水的電離平衡無影響的是
選D
H2O電離生成H+和OH-
如果向水中加入的物質可電離出H+或OH-，那麼水的電離就會受到抑制
CH3COOH和HCl可電離出H+，NaOH可電離出OH-，都會抑制水電離
NaCl不能電離出H+或OH-，對水的電離沒有影響
⑺ 在純水中分別加入少量的NaOH和NH4CL固體 對水的電離程度的影響 下列說法正確的是
前者抑制水的電離 後者促進水的電離。
⑻ 加水對水的電離影響我說的是加入水，對水的電離的影響！！！
純水中加入水，不影響。
鹽類水解的溶液，加入水，濃度稀釋，水解度增大。
⑼ 下列敘述正確的是（）A．25℃時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數B．溶液中c（H+）越大
A、25℃時，水的抄電離存在離襲子積常數，隨溫度變化，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數，故A正確；
B、溶液PH是氫離子濃度的負對數，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越強，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸酸性強於偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液鹼性越強，25℃時，相同物質的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C錯誤；
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液中氫離子濃度=
| 10?3×10?2+10?4×10?2 |
| 2×10?2 |
⑽ 在純水中加入下列固體物質，對水的電離平衡不會產生影響的是（）A．NaIB．NH4ClC．K2CO3D．NaHSO
A、加入NaI，碘離子和鈉離子不水解，所以加入NaI不影響水的電離，故A正確；
B、加入NH4Cl，銨離子結合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故B錯誤；
C、加入K2CO3，碳酸根離子結合水電離的氫離子生成弱電解質碳酸，水的電離平衡向著正向移動，促進了是電離，故C錯誤；
D、加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故D錯誤；
故選：A．