『壹』 陽離子樹脂除了鹽酸，還可以用硝酸，硫酸嗎
可以用硝酸，和硫酸，但是鹽酸價格最低，最實惠，而且濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，使用時必須稀釋。因此一般是選用鹽酸
『貳』 為什麼樹脂再生只能用硝酸不能用硫酸或鹽酸
個人認為：
鹽酸：樹脂再生一定要用分析純的鹽酸，普通的鹽酸含鐵、錳離子及高含內量的有機碳（TOC），容均可以導致樹脂毒化，且為不可逆；所以需要頻繁更換，成本就高，而實際上使用鹽酸還是很常見的
不能用硫酸，是因為硫酸會跟樹脂裡面的鈣離子反應產生沉澱，因為硫酸鈣是微溶物，會降低再生流速。
『叄』 離子交換樹脂和吸附樹脂使用中應該注意那些問題
影響樹脂使用效果和壽命的因素主要有：
氧化性物質會影響樹脂的強度，版如游離氯、雙氧水、濃硫酸權、硝酸等，降低樹脂時候用壽命，應該盡量避免；
一般樹脂系統都是動態吸附，偏流會影響樹脂的處理效果，致使料液沒有通過全部樹脂，在運行過程中應該定期檢查上下布水是否均勻，避免偏流發生；
焦油類物質和不溶物顆粒會堵塞樹脂孔道，形成結塊等使樹脂吸附效率下降，應加強進水預處理，提前去除不溶物和焦油類物質。
『肆』 陰離子交換分離-氨性底液極譜法
方法提要
試樣經灼燒、酸溶分解，在2mol/LHCl介質中，鋅以配陰離子形式吸附於陰離子交換樹脂上，與鎳、鈷、錳、釩、砷等分離。鉛、鐵部分被吸附，鎘同時被吸附。經1mol/LHCl淋洗交換柱，可分離絕大部分銅、鐵，再用熱水淋洗交換柱，鋅先被淋洗，而鎘仍吸附在樹脂上而不影響鋅的測定。在此條件下，用717型陰離子交換樹脂分離富集鋅，當溶液中存在100mgCu2+、Fe2+，5mgW6+、Mo6+、Sb5+、Bi3+，10mgSn2+，400μgIn3+，200μgCd2+、Tl3+，50μgSe4+、Au時，均可與鋅分離。然後在氫氧化銨-氯化銨-亞硫酸鈉底液中，用示波極譜儀導數部分進行鋅的測定，峰電位約-1.20V(對銀片電極)。如試樣中鉛量大於10mg，可在溶解試樣時，加入2mL(1+1)H2SO4使鉛呈硫酸鉛沉澱而與鋅分離。本法適用於0.001%以上鋅的測定。
儀器
示波極譜儀。
銀片作參比電極。
試劑
鹽酸。
硝酸。
氫氟酸。
高氯酸。
氫氧化銨-氯化銨-亞硫酸鈉混合底液稱取12.5gNa2SO3和67gNH4Cl，用少量水溶解，加入250mLNH4OH，用水稀釋至500mL，混勻。
717型陰離子交換樹脂將80～100目717型陰離子交換樹脂用20g/LNaOH溶液和(1+9)HNO3浸泡，處理雜質，然後用水洗至中性，按分析步驟裝柱，進行空白試驗檢查後方可使用。
陰離子交換柱將717型陰離子交換樹脂裝入筒形漏斗，下接Φ8mm×100mm的交換柱，樹脂床高約9cm，先用200mL水淋洗交換柱，漏鬥上疊放濾紙後，再用2mol/LHCl平衡，備用(控制流速約1.5mL/min)。
鋅標准儲備溶液ρ(Zn)=1.00mg/mL配製方法見本章42.2.1鋅的EDTA容量法測定。
鋅標准溶液ρ(Zn)=100.0μg/mL由鋅標准儲備溶液稀釋配製。
鋅標准溶液ρ(Zn)=10.0μg/mL由鋅標准儲備溶液稀釋配製。
校準曲線
分取0.00mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL鋅標准溶液(100.0μg/mL)，或0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL鋅標准溶液(10.0μg/mL)，分別置於25mL燒杯中，低溫蒸至近干。加入5滴(1+1)HCl，蓋上表面皿，微熱，加入10.0mL氫氧化銨-氯化銨-亞硫酸鈉混合底液和15.0mL水，搖勻，放置30min。傾出部分溶液於電解池中，選擇適當電流倍率，用示波極譜儀導數部分測定，於起始電位-1.00V處記錄峰電流值，繪制校準曲線。
分析步驟
稱取0.1～0.5g(精確至0.0001g)試樣置於瓷坩堝中，在550℃高溫爐中灼燒1h。將試樣轉入100mL聚四氟乙烯燒杯中，用水潤濕，加入10mLHCl，蓋上表面皿，置於低溫電熱板上溶解20min。用少量水洗去表面皿，加入5mLHNO3和3mLHF，再加入1mLHClO4［如試樣中鉛含量大於10mg，改為加入2mL(1+1)H2SO4，繼續加熱溶解］，加熱蒸發至白煙冒盡，取下，冷卻。
加入15mL2mol/LHCl，蓋上表面皿微熱溶解鹽類，溶液冷卻後傾入交換柱上進行過濾、交換。用1mol/LHCl洗滌燒杯和濾紙至無黃色，棄去濾紙後，繼續用1mol/LHCl洗交換柱(洗盡銅、鐵等干擾元素，洗液約需30～50mL)。然後用50mL熱水淋洗鋅(水加熱至沸，稍待片刻，分次倒入漏斗)，流出液用50mL燒杯承接，溶液在電熱板上蒸發至小體積，用水吹洗燒杯壁，繼續蒸發至近干。然後按校準曲線分析步驟操作，測得鋅量。
鋅含量的計算公式同式(42.2)，校準曲線上查得鋅量(單位為μg)，公式中10-3改為10-6。
『伍』 硝酸中混有鹽酸，如何除去
加入（適量）的硝酸銀，過濾。（注意適量是指在溶液中滴加硝酸銀到剛好無沉版淀生成，當然這也是權理論，實際操作是不會如此精確的）
因為硝酸銀溶液能與鹽酸反應,AgNO3 + HCl=AgCl+HNO3,可以除去鹽酸,而生成的硝酸正是所要的物質,因此應選硝酸銀溶液.但是在除雜質時,不能引入新的雜質,如果選用足量硝酸銀溶液,多餘的硝酸銀會成為新的雜質,因此只能選用適量硝酸銀溶液,恰好除去鹽酸,本身也無剩餘.