半透膜2側溶液的濃度

⑴ 滲透系統的滲透平衡是什麼意思平衡時半透膜兩端的溶液濃度是不是一樣大

指半透膜兩側溶液滲透勢一樣大。注意，滲透勢一樣並不代表濃度一樣。

⑵ 此時半透膜兩側的溶液濃度相等.這句話為什麼錯

半透膜兩側的溶液達到平衡後，兩側的溶液只能說的滲透壓濃度相等，不能說濃版度相等。因為對於非電解質溶權液的濃度等於滲透濃度，但電解質溶液的滲透濃度是其電離後的離子濃度和。所以如果半透膜兩側分別為非電解質和電解質，或者兩側為電離後不同離子和濃度的電解質，都不可能是濃度相等。

⑶ 涓轟粈涔堝崐閫忚啘涓や晶鐨勬憾娑插瓨鍦ㄦ祿搴﹀樊錛

浜х敓娓楅忕幇璞＄殑蹇呭囨潯浠舵槸鍗婇忚啘鍜屽崐閫忚啘涓や晶鐨勬憾娑插瓨鍦ㄦ祿搴︼紝婧跺墏鍒嗗瓙鐨勬笚閫忔柟鍚戞槸浠庨珮嫻撳害涓渚у悜浣庢祿搴︿竴渚ф垨浠庝綆嫻撳害涓渚у悜楂樻祿搴︿竴渚ф笚閫忋

鍗婇忚啘鏄鎸囧厑璁告煇浜涘垎瀛愭垨紱誨瓙閫忚繃錛岃屼笉鍏佽稿叾浠栧垎瀛愭垨紱誨瓙閫忚繃鐨勮啘銆傚畠鍙浠ユ槸澶╃劧鐨勶紝濡傜粏鑳炶啘錛屼篃鍙浠ユ槸浜洪犵殑錛屽傞忔瀽鑶溿傚崐閫忚啘鐨勫瓨鍦ㄤ嬌寰椾袱縐嶄笉鍚屾祿搴︾殑婧舵恫琚鍒嗛殧寮鏉ワ紝浣嗕粛鐒跺厑璁告煇浜涚墿璐ㄩ忚繃銆

3銆佹笚閫忔у埄灝垮墏鐨勪嬌鐢錛氫竴浜涜嵂鐗╁彲浠ラ氳繃娓楅忎綔鐢ㄤ績榪涜偩鑴忔帓鍑烘按鍒嗗拰搴熺墿錛岃揪鍒板埄灝垮拰娌葷枟鐨勭洰鐨勩備緥濡傦紝鐢橀湶閱囥佸北姊ㄩ唶絳夋笚閫忔у埄灝垮墏鍙浠ョ敤浜庢不鐤楄剳姘磋偪銆佽偩琛扮絳夌棶鐥囥

4銆佷漢宸ュ懠鍚革細浜哄伐鍛煎惛鏈哄湪鍚戞偅鑰呰偤閮ㄦ彁渚涙哀姘旀椂錛岄渶瑕佸皢綰姘ф皵浠庣┖姘斾腑鍚稿叆鏈哄櫒鍐咃紝騫跺皢浜屾哀鍖栫⒊浠庢偅鑰呰偤涓鎺掑嚭銆傝繖涓榪囩▼涓錛屽崐閫忚啘鍙浠ヨ搗鍒板垎紱繪哀姘斿拰浜屾哀鍖栫⒊鐨勪綔鐢錛屼嬌鎮ｈ呭緱鍒拌凍澶熺殑姘ф皵渚涘簲錛屽悓鏃舵帓鍑轟簩姘у寲紕熾

⑷ 半透膜兩側有2種溶液時,濃度怎麼算

滲透壓取決於單位體積溶液中溶質分子的顆粒數，所以在比較滲透壓時用的濃度版是指摩爾濃度而不是質量權分數。在上邊的所說的濃度都是質量分數，對於一般的物質如NaCl、KCl等可以通過將質量分數換算成摩爾濃度後相加來比較，但是澱粉是沒有固定的相對分子質量的所以不能換算出來，不過大小仍然是可以判斷出來的。上邊的情況你可以這樣來看：
左側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%澱粉
右側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%葡萄糖
前邊兩項的摩爾濃度和是一樣的，而在最後一項中，由於葡萄糖的相對分子質量要小，所以同質量分數下葡萄糖的摩爾濃度要比澱粉的大，所以最後右側的摩爾濃度要比左側的大，水分子將會向右側轉移。

⑸ 半透膜兩側溶液濃度不同 溶液濃度大的一側,滲透壓大 溶液濃度越大,滲透壓越大

在半透膜將純抄液體與含有溶質的液體分開情況下,純液體的化學勢高於含有溶質的溶液的化學勢,而物質移動規律是從化學勢高移動到化學勢低的,因此溶劑分子經半透膜移向另外一邊的溶液.如果在溶液的上方施加一個壓力,其大小恰好是兩邊液體保持平衡,這個壓力產生的壓強數值就是該溶液在該濃度下的滲透壓.
所以你補充的這個是正確的,不是個相對值

⑹ 做半透膜滲透實驗時，滲透壓平衡時內外溶液濃度誰高

當水分進出半透膜的速率相同，也就是達到動態平衡的時候，半透膜兩側的濃度是一樣大的。當半透膜兩邊的濃度不一樣大的時候，水分肯定有穿過膜的運動現象，表現為從低濃度一側流向高濃度一側。