Ⅰ 2020高一上學期生物知識點
知識有兩種，其一是我們自己精通的問題;其二是我們知道在哪裡找到關於某問題的知識。下面給大家帶來一些關於高一上學期生物知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。
高一上學期生物知識點總結1
由於單位時間內透過玻璃紙進入長頸漏斗的水分子數量多於從長頸漏斗滲出的水分子數量,使得管內液面升高.
半透膜：半透膜是一類可以讓某些小分子離子的物質通過而大分子的物質不能通過的一類薄膜的總稱。一.滲透作用
1、水分子(或其他溶劑分子)透過半透膜的擴散，稱為滲透作用實質：(即順著水的相對含量梯度的擴散)2、條件;(1)半透膜(2)膜兩側的溶液具有濃度差
3、原理：溶液A濃度大於溶液B，水分子從BA移動溶液A濃度小於溶液B，水分子從AB移動
在滲透作用中，水分是從溶液濃度低的一側向溶液濃度高的一側滲透。擴散：物質從高濃度到低濃度的運動
滲透：水及其他溶劑分子通過半透膜的擴散
區別：滲透與擴散的不同在於滲透必須有滲透膜(半透膜)。二、動物細胞的吸水和失水
外界溶液的濃度=細胞質的濃度水分子進出細胞達到動態平衡外界溶液的濃度〉細胞質的濃度失水皺縮外界溶液的濃度〈細胞質的濃度吸水漲破
把紅細胞看作一個滲透裝置細胞膜相當於半透膜細胞質與外界溶液存在濃度差細胞吸水或失水的多少取決於什麼條件?
取決於細胞內外濃度的差值,一般情況下,差值較大時吸水或失水較多.三、植物細胞的吸水和失水細胞吸水的方式(1)吸漲吸水
機理：靠細胞內的親水性物質(蛋白質﹥澱粉﹥纖維素)吸收水分實例：未成熟植物細胞、干種子(2)滲透吸水(主要的吸水方式)實例：成熟的植物細胞條件：有中央液泡
細胞膜;液泡膜;兩層膜之間的細胞質統稱原生質層把成熟的植物細胞看作一個滲透裝置
原生質層(選擇性透過膜)相當於半透膜，細胞內有細胞液與外界溶液具有濃度差當外界溶液濃度﹥細胞液的濃度，細胞失水，發生質壁分離現象
外界溶液濃度﹤細胞液的濃度，細胞吸水，發生質壁分離復原現象
質壁分離外因：當外界溶液濃度﹥細胞液的濃度，細胞失水，發生質壁分離現象質壁分離內因：細胞壁伸縮性﹤原生質層的伸縮性探究、植物細胞的吸水和失水問題
1.提出問題：原生質層相當於半透膜么?2.作出假設：原生質層相當於半透膜3.設計方案：
實驗原理：將植物細胞浸潤在較高濃度的蔗糖溶液中，觀察大小的變化;再浸潤在清水中，觀察其大小的變化。原生質層相當於半透膜，蔗糖溶液濃度大於細胞液的濃度細胞失水發生質壁分離;清水小於細胞液濃度，細胞吸水發生質壁分離的復原。4.預期實驗的結果：
由於原生質層相當於一層半透膜，水分子可以自由通過，而蔗糖分子則不能通過，因此在蔗糖溶液中，植物細胞的中央液泡會縮小，細胞皺縮;在清水中植物細胞的液泡又會變大，細胞膨脹。
高一上學期生物知識點總結2
第二節細胞的多樣性和統一性
一、細胞種類：根據細胞內有無以核膜為界限的細胞核，把細胞分為原核細胞和真核細胞
二、原核細胞和真核細胞的比較：
1、原核細胞：細胞較小，無核膜、無核仁，沒有成形的細胞核;遺傳物質(一個環狀DNA分子)集中的區域稱為擬核;沒有染色體，DNA不與蛋白質結合，;細胞器只有核糖體;有細胞壁，成分與真核細胞不同。
2、真核細胞：細胞較大，有核膜、有核仁、有真正的細胞核;有一定數目的染色體(DNA與蛋白質結合而成);一般有多種細胞器。
3、原核生物：由原核細胞構成的生物。如：藍藻、細菌(如硝化細菌、乳酸菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌)、放線菌、支原體等都屬於原核生物。
4、真核生物：由真核細胞構成的生物。如動物(草履蟲、變形蟲)、植物、真菌(酵母菌、黴菌、粘菌)等。
三、細胞學說的建立：
1、1665英國人虎克(RobertHooke)用自己設計與製造的顯微鏡(放大倍數為40-140倍)觀察了軟木的薄片，第一次描述了植物細胞的構造，並首次用拉丁文cella(小室)這個詞來對細胞命名。
2、1680荷蘭人列文虎克(A.vanLeeuwenhoek)，首次觀察到活細胞，觀察過原生動物、人類精子、鮭魚的紅細胞、牙垢中的細菌等。
3、19世紀30年代德國人施萊登(MatthiasJacobSchleiden)、施旺(TheodarSchwann)提出：一切植物、動物都是由細胞組成的，細胞是一切動植物的基本單位。這一學說即"細胞學說(CellTheory)"，它揭示了生物體結構的統一性。
高一上學期生物知識點總結3
1、18C中期，人們認為只有土壤中水分構建植物，未考慮空氣作用
1771年，英國普利斯特利實驗證實植物生長可以更新空氣，未發現光的作用
1779年，荷蘭英格豪斯多次實驗驗證，只有陽光照射下，只有綠葉更新空氣，但未知釋放該氣體的成分。
1785年，明確放出氣體為O2，吸收的是CO2
1845年，德國梅耶發現光能轉化成化學能
1864年，薩克斯證實光合作用產物除O2外，還有澱粉
1939年，美國魯賓卡門利用同位素標記法證明光合作用釋放的O2來自水
2、(1)條件：一定需要光
光反應階段場所：類囊體薄膜
產物：[H]、O2和能量
過程：①水在光能下，分解成[H]和O2;
②ADP+Pi+光能ATP
(2)條件：有沒有光都可以進行
暗反應階段場所：葉綠體基質
產物：糖類等有機物和五碳化合物
過程：
①CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3
②C3的還原：C3在[H]和ATP作用下，部分還原成糖類，部分又形成C5
聯系：光反應階段與暗反應階段既區別又緊密聯系，是缺一不可的整體，光反應為暗反應提供[H]和ATP。
3、空氣中CO2濃度，土壤中水分多少，光照長短與強弱，光的成分及溫度高低等，都是影響光合作用強度的外界因素：可通過適當延長光照，增加CO2濃度等提高產量。
4、自養生物：可將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，如綠色植物，硝化細菌(化能合成)
異養生物：不能將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，只能利用環境中現成的有機物來維持自身生命活動，如許多動物。
高一上學期生物知識點總結4
DNA是主要的遺傳物質
1、T2噬菌體：這是一種寄生在大腸桿菌里的病毒。它是由蛋白質外殼和存在於頭部內的DNA所構成。它侵染細菌時可以產生一大批與親代噬菌體一樣的子代噬菌體。2、細胞核遺傳：染色體是主要的遺傳物質載體，且染色體在細胞核內，受細胞核內遺傳物質控制的遺傳現象。
3、細胞質遺傳：線粒體和葉綠體也是遺傳物質的載體，且在細胞質內，受細胞質內遺傳物質控制的遺傳現象。
4、證明DNA是遺傳物質的實驗關鍵是：設法把DNA與蛋白質分開，單獨直接地觀察DNA的作用。
5、肺炎雙球菌的類型：①、R型(英文Rough是粗糙之意)，菌落粗糙，菌體無多糖莢膜，無毒，注入小鼠體內後，小鼠不死亡。②、S型(英文Smooth是光滑之意)：菌落光滑，菌體有多糖莢膜，有毒，注入到小鼠體內可以使小鼠患病死亡。如果用加熱的 方法 殺死S型細菌後注入到小鼠體內，小鼠不死亡。格里菲斯實驗：格里菲斯用加熱的辦法將S型菌殺死，並用死的S型菌與活的R型菌的混合物注射到小鼠身上。小鼠死了。(由於R型經不起死了的S型菌的DNA(轉化因子)的-，變成了S型)。
6、艾弗里實驗說明DNA是「轉化因子」的原因：將S型細菌中的多糖、蛋白質、脂類和DNA等提取出來，分別與R型細菌進行混合;結果只有DNA與R型細菌進行混合，才能使R型細菌轉化成S型細菌，並且的含量越高，轉化越有效。
7、艾弗里實驗的結論：DNA是轉化因子，是使R型細菌產生穩定的遺傳變化的物質，即DNA是遺傳物質。
8、噬菌體侵染細菌的實驗：①噬菌體侵染細菌的實驗過程：吸附→侵入→復制→組裝→釋放。②DNA中P的含量多，蛋白質中P的含量少;蛋白質中有S而DNA中沒有S，所以用放射性同位素35S標記一部分噬菌體的蛋白質，用放射性同位素32P標記另一部分噬菌體的DNA。用35P標記蛋白質的噬菌體侵染後，細菌體內無放射性，即表明噬菌體的蛋白質沒有進入細菌內部;而用32P標記DNA的噬菌體侵染細菌後，細菌體內有放射性，即表明噬菌體的DNA進入了細菌體內。③結論：進入細菌的物質，只有DNA，並沒有蛋白質，就能形成新的噬菌體。新的噬菌體中的蛋白質不是從親代連續下來的，而是在噬菌體DNA的作用下合成的。說明了遺傳物質是DNA，不是蛋白質。③此實驗還證明了DNA能夠自我復制，在親子代之間能夠保持一定的連續性，也證明了DNA能夠控制蛋白質的合成。
9、肺炎雙球菌的轉化實驗和噬菌體侵染細菌的實驗只證明DNA是遺傳物質(而沒有證明它是主要遺傳物質)
10、遺傳物質應具備的特點：①具有相對穩定性②能自我復制③可以指導蛋白質的合成④能產生可遺傳的變異。
11、絕大多數生物的遺傳物質是DNA，只有少數病毒(如煙草花葉病病毒)的遺傳物質是RNA，因此說DNA是主要的遺傳物質。病毒的遺傳物質是DNA或RNA。
12、①遺傳物質的載體有：染色體、線綠體、葉綠體。②遺傳物質的主要載體是染色體。
高一上學期生物知識點總結5
1、光學顯微鏡的操作步驟：對光→低倍物鏡觀察→移動視野中央(偏哪移哪)→
高倍物鏡觀察：①只能調節細准焦螺旋;②調節大光圈、凹面鏡
2、生命系統的結構層次依次為：細胞→組織→器官→系統→個體→種群→群落→生態系統
細胞是生物體結構和功能的基本單位;地球上最基本的生命系統是細胞
3、原核細胞與真核細胞根本區別為：有無核膜為界限的細胞核
①原核細胞：無核膜，無染色體，如大腸桿菌等細菌、藍藻
②真核細胞：有核膜，有染色體，如酵母菌，各種動物
註：病毒無細胞結構，但有DNA或RNA
4、藍藻是原核生物，自養生物
5、真核細胞與原核細胞統一性體現在二者均有細胞膜和細胞質
細胞學說建立過程，是一個在科學探究中開拓、繼承、修正和發展的過程，充滿耐人尋味的曲折
7、組成細胞(生物界)和無機自然界的化學元素種類大體相同，含量不同
8、組成細胞的元素
①大量無素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
②微量無素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu
③主要元素：C、H、O、N、P、S
④基本元素：C
⑤細胞乾重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O
9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，乾重中含量最多的化合物為蛋白質。
10、(1)還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反應生成磚紅色沉澱;脂肪可蘇丹III染成橘-(或被蘇丹IV染成紅色);澱粉(多糖)遇碘變藍色;蛋白質與雙縮脲試劑產生紫色反應。
(2)還原糖鑒定材料不能選用甘蔗
(3)斐林試劑必須現配現用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液)
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Ⅱ 化學學習中的口訣有哪些
化學三字經
必修一
必修一，先實驗，與初中，緊相連，
打基礎，作鋪墊，注總結，多提煉，
混合物，求純凈，或分離，或提純，
不溶固，與液混，選過濾，不必問，
可溶固，與液溶，選蒸發，除液雜，
沸點異，用蒸餾，溶度異，用萃取，
欲分液，需分層，不反應，不互溶，
物質量，單位摩，粒子數，表集合，
國際上，定一摩，C十二，十二克，
摩質量，等分質，摩體積，定條件，
量濃度，比溶液，稀釋後，量不變，
物質雜，分類別，交叉法，樹狀法，
分散質，分散劑，組合成，分散系，
均穩定，為溶液，不均穩，為濁液，
介穩性，是膠體，四特性，要識記，
丁達爾，和電泳，半透膜，和聚沉，
電解質，能電離，能導電，很積極，
溶液中，存離子，電氣水，發反應，
氧和還，同時現，化合價，升降變，
真原因，電子轉，或得失，或偏移，
得電子，氧化劑，被還原，價低降，
失電子，還原劑，被氧化，價高上，
雙線橋，來配平，小公倍，系數生，
學金屬，非金屬，記性質，方程式，
鈉鎂鋁，鋅鐵銅，多識記，需用功，
硅氯氮，硫及酸，實驗室，注安全。
成大事，小做起，海兼容，點與滴，
夯基礎，成棟梁，為國建，獻力量。
必修二
必修二，須認真，三四五，打基礎，
根基穩，知以上，學之路，得易方。
周期表，共七行，前六滿，七不全，
一至七，名周期，逐變化，有規律，
短周期，一至三，十八前，要記全，
縱十八，十六族，八九十，為一組，
分主副，A B表，Ⅷ和0，為特型，
原子內，質中電，質子數，斷元素，
同族素，化相似，鹼金屬，與鹵族，
質中定，稱核素，同位素，質同數，
核以外，電子排，能量增，內向外，
每一層，電子定，2n方， 不再裝，
最外層，有要求，K不3， 余不9，
周期律，須牢記，學推理，易解題，
比半徑，同周期，除稀有，逐減小，
同主族，上至下，稀有同，逐為大，
氧化性，還原性，比周期，比主族，
判氧化，反還原，類比記，較簡單，
同周期，逐為強，同主族，逐為弱，
交界線，半導體，過渡素，催化劑。
化學鍵，分四類，共價離，金配位，
金屬鍵，配位鍵，後面學，選修三，
離子鍵，陰與陽，電得失，束縛強，
大多數，金非金，氯化鋁，要留心，
共價鍵，電子對，看偏移，極不極，
電子式，要會寫，陰須括，陽不括，
共價鍵，要共用，8電子，很穩定。
能量間，相轉化，化至熱，化至電，
吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號，
方程式，熱體現，標狀態，去條件，
反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
求速率，知快慢，濃度變，比時間，
內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
原電池，化生電，氧和還，電子轉，
異電極，電路合，電解質，配溶液，
還在負，發氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉換高，節能源，少污染。
金屬礦，很豐富，游離態，極少數，
得單質，需冶煉，問方法，四方面，
前五種，還原強，電解法，很恰當，
次五種，次還原，熱還原，多為碳，
汞和銀，氧化物，只加熱，分離出，
金淘取，因游離，很貴重，別驚奇。
海水中，資源豐，可淡化，三方法，
電滲析，離子換，蒸餾法，淡水現，
儲元素，八十多，富集低，難收集。
煤石油，天然氣，綜合用，有意義，
煤干餾，可出苯，油分餾，出乙烯，
乙烯聚，高分子，作材料，用合成，
多凈化，少污染，愛生命，愛環境。
本冊完，高一過，多提煉，多總結，
知識點，常溫習，積跬步，至千里。
選修三
選修三，新增添，看似繁，實不難，
說理想，說成績，盼學子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氫，
原子中，看電子，能量差，分七層，
能層中，分能級，數軌道，電子添，
泡利理，兩個反，洪特則，單獨占，
構造理，排電子，鉻和銅，皆不從，
一個半，一個全，為特例，能量低，
激發態，變基態，電子遷，光呈現，
光譜儀，吸和放，現新素，舊素鑒，
電子行，無規律，電子雲，是幾率，
百九十，不同形，S 球，P啞鈴。
基原子，電子排，去0族，價電來,
價電子，看規律，周期表，分五區，
ds ，d緊連，s p，守兩邊，
f 區，不重要，含鑭錒，須知道，
周期律，看變化，電離能，電負性，
比半徑，兩因素，數能層，電荷數。
共價鍵，結分子，電子對，為共用，
電子雲，球啞鈴，據重疊，分鍵型，
西格瑪，頭碰頭，重疊大，鍵穩定，
PP л, 肩並肩，要出現，鍵二三，
鍵參數，能長角，穩不穩，能大小，
鍵越長，能越小，分子形，看鍵角，
價原同，等電體，性質似，新原理。
分子多，形不同，價層斥，求穩定，
AB n ，看中原，鍵全成，n 定形，
分子內，存雜化，孤電對，西格瑪，
配合物，新化鍵，濃與稀，顏色變，
配離子，金屬成，主族少，過渡豐。
溶不溶，看極性，非極性，電歸中，
分子間，力兩面，范德華，和氫鍵，
手性碳，四鍵連，皆不同，始為然，
含氧酸，比酸性，非羥基，氧減氫。
非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，
得晶體，三途徑，析結晶，兩種凝，
自范性，多面體，能衍射，各向異，
多晶胞，六面體，需並置，且無隙。
分子晶，很常見，多為氣，五類判，
配位高，密堆積，硬度小，熔沸低。
原子晶，共價鍵，熔沸高，硬度好。
電子氣，金屬晶，導熱電，延展性，
簡單立，和K型，密堆積，Mg和Cu。
混合晶，為石墨，碳異形，兼三性。
離子晶，晶格能，看電荷，比半徑，
一幾何，二電荷，兩因素，配位數。
乘長風，破激浪，積跬步，高峰上，
有志者，事竟成，學與思，貴以恆。
選修四
選修四，重理解，砍柴工，磨不誤，
多計算，找關聯，以不變，應萬變。
吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號，
方程式，熱體現，標狀態，去條件，
反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
蓋斯律，查始終，物不變，熱相同，
計算中，兩應用，成倍變，式調轉。
求速率，知快慢，濃度變，比時間，
內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
有變化，後不變，有差異，可判斷，
正與逆，都表說，系數比，亦符合，
速率差，動平衡，正與逆，定不等，
溫度變，看吸放，壓強增，系小向，
正濃增，逆濃減，同向正，異速變，
催化劑，加速率，仍相等，衡不動，
衡常數，氣濃比，溫固定，數不動，
三步走，起轉平，用計算，手段硬，
讀圖象，看橫縱，查變化，斷移動。
反應向，判自發，焓易小，熵易大，
焓在前，減溫熵，自由能，最妥當。
電解質，皆電離，若為弱，存可逆，
為弱酸，存多元，一步主，多步全，
純物質，不導電，若加水，燈光現，
最亮時，即平衡，再加水，逐為暗。
水電離，也微弱，也可逆，存平衡，
是純水，即中性， PH ，7不定，
溫度高，值就小，仍中性，無需較，
H離多，即為酸，氫氧多，即為鹼，
水電離，小 -7 ，可為鹼，可為酸。
測濃度，用滴定，減誤差，守規程，
指示劑，要弄清，色變限，來確定，
鹼滴酸，用酚酞，酸滴鹼，甲基橙。
拿到鹽，觀離子，分強弱，來水解，
鹼離弱，酸離強，顯酸性，不相讓，
若相反，性亦反，呈中性，都為強，
鹽水解，三守恆，溶質劑，電荷等。
雖難溶，能電離，溶解時，存平衡，
溶解度，受溫令， Ksp ，也跟從，
絕多數，升溫增，石灰水，極個性。
原電池，化生電，氧和還，電子轉，
異電極，電路合，電解質，配溶液，
還在負，發氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉換高，節能源，少污染。
電解池，有電源，陽陰極，氧和還，
分離子，判先後，陰離子，陽極湊，
氯鹼業，電冶金，陽極泥，貴金屬，
銅電鍍，為哪般，防腐蝕，更美觀。
金屬器，腐蝕靈，多吸氧，少析氫，
防腐蝕，物與化，刷油漆，常保干，
連電源，陰保護，貼活金，多為鋅，
電解池，原電池，電子等，來計算。
勸學子，多努力，光周身，耀門第，
學賢者，督自我，樂與勤，能補拙。
選修五
選修五，學有機，反應多，重復記，
據性質，做推斷，分類別，官能團，
二三鍵，兩羥基，鹵與醛，酯和酸，
析元素，紅氫譜，測分質，用質譜，
烷烯炔，皆鏈狀，苯同系，溢芳香，
烷烴中，重甲烷，四面體，最簡單，
能燃燒，污染小，與氯代，需光照，
烯烴中，主乙烯，面構型，催熟劑，
異構體，存順反，不註明，不考慮，
溴高錳，皆褪色，存雙鍵，能加成，
煉石油，短鏈生，乙烯量，比水平，
炔烴中，講乙炔，溫三千，氧炔焰，
電石生，電石氣，加棉團，需注意，
芳香烴，苯同系，其有毒，當留意，
苯平面，十二元，焰明亮，伴黑煙，
能取代，硫硝溴，能加成，變環烷，
甲基苯，與硝酸， TNT ，炸葯產，
二甲苯，不同位，熔沸異，鄰間對，
鹵代烴，烴衍生，或取代，或加成，
遇鹼水，生成醇，遇鹼醇，消鄰氫，
同羥基，醇與酚，同結構，不同性，
醇氧化，可點燃，銅銀催，變為醛，
醇制烯，一百七，一百四，副產醚，
酚遇氧，麵粉紅，遇到鹼，性為中，
酸性弱，蕊不紅，遇純鹼，氣不生，
遇溴水，白沉澱，顯紫色，與鐵三，
泡標本，用甲醛，醛與醇，可互產，
制銀鏡，配銀氨，需新制，性略鹼，
銅弱鹼，呈氧性，氧亞銅，色磚紅，
醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，
指示劑，顏色變，與金屬，氣體現，
鹼氧物，跡不見，中和鹼，反應鹽，
遇到醇，可酯化，濃硫酸，中間加，
酸可逆，鹼單向，導管口，懸液上，
純鹼液，三功能，吸醇酸，酯難溶。
油脂肪，補能耗，可水解，能制皂。
糖補能，進血液，單二多，看水解，
葡和麥，還原性，含醛基，生銀鏡，
澱粉糊，遇碘紫，纖維素，也記住。
蛋白質，能鹽析，水多少，為可逆，
能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黃，
還有酶，和核酸，與生物，有關聯，
高分子，可合成，需聚合，分加縮，
成材料，應用廣，宇航服，飛天上。
選修五，選修三，做哪題，可自選，
都學會，真消息，高考中，好成績！
Ⅲ 高三化學 半透膜是怎麼回事，海水淡化利用半透膜原理是什麼
半透膜的確是允許小分子通過，不允許大分子通過。只有生物性半透膜才是選擇專性屬的，一般所說半透膜多是指只允許小分子通過。
半透膜的動力就在於濃度差，若是海水淡化，半透膜兩面一面是淡水一面是海水，那麼淡水一定會向海水那邊走，就像化學平衡一樣，互相流，只是淡水往海水那邊流得快。其實是利用反半透膜，所以一定要有另外的動力抵消淡水與海水的濃度差形成的動力，才可以把海水用半透膜過濾成為可飲用水。海水淡化中應該利用的是選擇透過性膜，所以才會造成水分子可以通過而海水中的Na+,Cl-,Mg2+,Ca2+等無法通過。