㈠ 滲透系統的滲透平衡是什麼意思平衡時半透膜兩端的溶液濃度是不是一樣大
指半透膜兩側溶液滲透勢一樣大。注意，滲透勢一樣並不代表濃度一樣。
㈡ 滲透（Osmosis）和擴散（diffusion）的區別是什麼
滲透是因為內外液體存在濃度差引起的,而擴散沒有這個條件
細胞膜是一個由磷脂雙分子層和蛋白質的組合結構,而原生質層則是在一個細胞中細胞膜和液泡膜（含細胞膜和液泡膜）的結構,它是一個綜合體
㈢ 什麼是唐南效應
一種關於半透膜的理論，由英國物理化學家唐南提出。
在大分子電解質溶液中，因大離子不能透過半透膜，而小粒子受大離子電荷影響，能夠透過半透膜，當滲透達到平衡時，膜兩邊小離子濃度不相等，這種現象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.
唐南平衡的性質：對於滲析平衡體系，若半透膜一側的不能透過膜的大分子或膠體粒子帶電，則體系中本來能自由透過膜的小離子在膜的兩邊的濃度不再相等，產生了附加的滲透壓，此即唐南效應或稱唐南平衡。具體地說：若一側為NaCl溶液(下稱溶液1)，其離子能自由透過膜；另一側為NaR溶液(下稱溶液2)，其中R-離子不能透過膜。在兩溶液均為稀溶液時，可以其離子活度視作離子濃度。於是在平衡時，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，於是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比較上述關系後可見：在平衡時，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是說，在平衡時，上述系統中的Na+，C1-和R-都是不均勻的。此理論可用於解釋離子交換樹脂對溶液中的離子進行交換時的平衡關系。