1. 利用半透膜可以將澱粉溶液和氯化鈉溶液完全分離嗎
是的，理由如下：
澱粉溶液屬於膠體，不能透過半透膜，NaCl是溶液，可以透過半透膜。正是由專於這一物屬理特性，所以可以用半透膜去除溶液中的少量NaCl。這個道理和溶液的過濾是差不多的。祝你學習進步！
2. 為什麼有半透膜可以將溶液和膠體分離出
膠體在分散劑中會吸附同一種電荷,同種電荷相互排斥,使膠體微粒無法形成大顆粒.所以膠體粒子直徑在1-100納米之間.膠體微粒在水中不會發生電離.（以分子還是離子形式存在,要看膠體分散質是由分子還是離子構成的）溶液與膠體的混合液能用半透膜分離出膠體是因為半透膜可以使混合液中的離子通過而不能使膠體粒子通過,因為溶液中分散質粒子直徑小於1納米,膠體粒子直徑在1納米到100納米之間,半透膜不能使大於1納米的微粒通過.
3. 溶液和溶劑用半透膜隔開溶液的液面會不停上升
溶液和溶劑用半透膜隔開溶液的液世盯面會不停上升是正確的。溶液濃度越大，滲透壓越大，水通過滲透膜的趨敬虧勢不是根據滲透壓而是水勢，水勢剛好與水中溶解的溶質濃度負相關亮返神。給有半透膜的溶液加壓，溶劑會由濃到稀會透過半透膜。
4. 溶液和膠體能用過濾分離嗎
膠體：分散相粒子大小在1-100nm之間，屬於這一類分散系的有溶膠和高分子化合物溶液。由於此類分散系的膠體粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而膠體分散系的膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。
胡喊膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜。可以使用半透膜進行過濾膠體和溶液的混合物，膠體會被留在半透廳做告膜上，溶扮明液透過半透膜，即溶液和膠體可以使用過濾分離。
5. 用半透膜把純溶劑或稀溶液與溶液或濃溶液隔開，溶劑分子的滲透方向為什麼
溶劑分子由稀溶液向濃溶液滲透。你見過濃鹽水腌制蘿卜嗎?由於蘿卜中NaCI濃度小，蘿卜中的水便滲透到鹽水中了，從而變軟變小。
6. 膠體與溶液應如何分離
一般來說,膠體分子的半徑在100nm以外，而溶液中的微粒的半徑一般在1＿100nm之間．所以可以用半透膜過濾混合溶液．這樣膠體會留在半透膜的上面，而溶液則可以通過半透膜．