A. 強酸弱鹼鹽 強鹼弱酸鹽怎麼區分。質子守恆 物料守恆 電荷守恆都怎麼區別
這個看鹽的兩部分，酸根以及金屬陽離子所對應的酸和鹼，若此酸為強酸回，鹼為弱鹼，就是強酸弱鹼鹽，例答如(NH4)2SO4，反之則為強鹼弱酸鹽。強酸弱鹼水解成酸性，強鹼弱酸水解成鹼性。後面三守恆你還是問自己的老師吧，不同老師講法不同，我現在聽到的版本就好多==
由於你提供的離子交換排代次序沒有說明在什麼樣的介質情況下，尤其是放射性的離子選擇性會在不同介質下更為敏感，所以我只能回答您常規水處理的一般應用數據，具體分析回答如下：
離子交換樹脂對水中各種離子的交換能力是不同的，即有些離子易被離子交換樹脂吸著，但吸著後要把它解吸下來就比較困難；反之，有些離子則難被離子交換樹脂吸著，但易被解吸，這種性能稱為離子交換樹脂的選擇性。這種選擇性影響到離子交換樹脂的交換和再生過程。
它有兩個規律：
（1）離子帶的電荷越多，越易被離子交換樹脂吸著，例如兩價離子比一價離子易被吸著；
（2）對於帶有相同電荷量的離子，則原子序數大的元素，形成離子的水合半徑小，較易被吸著。
對於陽離子交換樹脂來說，它對水中各種常見離子的選擇性次序為：
Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞Li+
這個次序只適合於在含鹽量不很高的水溶液中。在濃溶液中，離子間的干擾較大，且水合半徑的大小順序和上述的次序也有些差別，其結果是使得在濃溶液中各離子間的選擇性差別較小。
離子交換樹脂的選擇性除了和被吸著離子的本質有關外，還與離子交換樹脂的結構，特別是與其活性基團有關。例如含磺酸基（-SO3-）的強酸性陽離子交換樹脂對H+的吸著能力並不很強，在選擇性次序中H+居於Na+和Li+之間，即：
Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞H+ ＞Li+；
而含有羧酸基（-COO-）的弱酸性陽離子交換樹脂，對H+有特別強的吸著能力，H+的選擇性甚至比Fe3+還強，即：
H+ ＞Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞Li+。
C. 怎麼根據酸鹼質子理論判斷強酸強鹼
1.酸失去質子後就成為鹼 不一定H2CO3失去H+ 變成HCO- 既是酸又是鹼 2.酸越強,其共軛鹼也越強 酸越強共軛鹼越弱
D. 在酸鹼質子理論中，硫化氫是強酸
反應中硫氫根離子接受質子能力很強，強鹼性對應硫化氫是弱酸，並不矛盾。並且質子理論中硫化氫即是酸也是鹼，硫氧同族，硫化氫可以像水能夠得一個質子形成H3O+一樣
E. 強酸性陽離子交換樹脂是危廢嗎
強酸性陽離子交換樹脂是危廢嗎
陰陽離子交換樹脂是危險廢物。根據危廢名錄和危版險廢物鑒定標准：權離子交換樹脂飽和後一般用酸、鹼反洗，反洗廢水含重金屬、酸鹼，屬危險廢物。
離子交換樹脂是帶有官能團(有交換離子的活性基團)、具有網狀結構、不溶性的高分子化合物。通常是球形顆粒物。離子交換樹脂還可以根據其基體的種類分為苯乙烯系樹脂和丙烯酸系樹脂。樹脂中化學活性基團的種類決定了樹脂的主要性質和類別。
F. 對於平衡反應HA+HE→A-+H2E+ k=1X10-2，根椐酸鹼質子強酸，強鹼各為什麼(反
強酸 H2E+
強鹼 A-
G. 強酸弱酸怎麼判斷有什麼一般性方法嗎
布侖斯惕(Bronsted)和勞里（Lowry)提出的酸鹼定義是：「凡是能夠釋放出質子(H+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。」酸和鹼之間存在以下關系：
上式表明酸和鹼是相互依賴的。在以下反應中：
HCl＋H2O===
H3O
+＋Cl-
HCl和H3O+都能夠釋放出質子，它們都是酸：
H2O和Cl-都能夠接受質子，它們都是鹼：
上述反應稱為質子傳遞反應，可用一個普遍反應式表示：
酸1＋鹼2===酸2＋鹼1當一種分子或離子失去質子起著酸的作用的同時，一定有另一種分子或離子接受質子起著鹼的作用。酸1和鹼1或酸2和鹼2稱為共軛酸鹼對。
酸鹼質子理論的優點是：①擴大了酸的范圍。只要能夠釋放出質子的物質，不論它是在水溶液中；或是非水溶劑
；或是氣相反應；或是熔融狀態，它們都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②擴大了鹼的范圍。
NH3
和
Na2CO3
都能接受質子，全是鹼：
於是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是鹼。③一種物質是酸還是鹼，是由它在酸鹼反應中的作用而定。HCO3-與NaOH反應時放出質子，此時它是一種酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-與HCl反應時，它又接受質子，則是一種鹼：
由此可見，酸和鹼的概念具有相對性。
1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子．
2、
pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．
3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．
4、中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．
5、
pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．
6
、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．
7
、pH、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如HCN）．
8
、pH、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，pH值變化大的為強酸，pH值變化小的為弱酸．
9、稀釋濃的弱酸溶液，一般是[H+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[H+]一直減小．
10、弱酸和其對應的鹽可配成緩沖溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的pH基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質．
總的來說，強酸就是更易給出H+的。給出H+的難易程度就決定了酸性的強弱。
你上面的亞硫酸生成硫酸和鹽酸是一個氧化還原反應，並不是一個復分解反應。你說的強酸生弱酸是復分解反應中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！應該好好看看酸鹼的三大理論就可以了。再說化學是建立在實驗的基礎上，每個理論都不是絕對正確的是不完善的。凡事有個例外嘛！
記住一些常見的和特殊例子就OK了！
H. 強酸性陽離子交換樹脂質量怎麼檢查
強酸性陽離子交換樹脂質量怎麼檢查
1.樹脂的顆粒尺寸與樹脂的反應速度息息相關，樹脂的顆粒越大，反應速度就越慢一些，顆粒越小，樹脂的反應速度越快，但是顆粒越小，溶液通過時的阻力就比較大，所以一般樹脂的顆粒在0.4-0.6mm左右。
2.樹脂的密度與樹脂的交聯度相關，一般情況下，樹脂的密度越高，交聯度就越高，強酸性或強鹼性的樹脂要比弱酸性或弱鹼性樹脂的密度高一些。
3. 樹脂在合成的過程中，可能會加入聚合度較低的物質，在使用樹脂時可能會發生溶解，我們在采購樹脂時也要考慮到樹脂溶解性能不能符合自己的要求。
4.在選擇樹脂時，樹脂的耐用性是非常重要的，樹脂在運輸、儲存以及使用時，可能會出現一些摩擦，長期使用之後，可能會出現樹脂破損的情況。
5.樹脂中會含有一定的水分，不同型號的樹脂含水量也有所不同，樹脂在使用時，隨著各種因素對樹脂的損害，其含水量也會發生變化。
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I. 強酸強鹼的質子條件式
HCl ---> H+ + Cl-
H2O = H+ + OH-
質子條件就是：[H+] = [Cl-] + [OH-]
J. 液氨接受質子的能力為什麼比水強 在水中的弱酸再液氨中可以成為強酸,為什麼
不知道你了解孤電子對嗎?
氨分子因為存在一個孤電子對所以氨分子為三角錐型,這個電子對將其它的N-H鍵排開,也因為這個孤電子對的存在所以可以接受一個質子.而H₂O中有兩個.
O原子的吸電子能力比N強,所以對於每一個O-H鍵電子雲偏向O比N-H中偏向N更強烈.
但是N和O的差別並不是特別大.
NH₃中有三組N-H鍵雖然每一個N-H鍵中偏向N的部分沒有O多,但是有三組,這樣N上面的負電荷就多於H₂O中的O.因為庫侖力的緣故,由於N上帶負電荷,所以對於負電荷高度集中的孤電子對就會有排斥,為因為庫侖力而使得孤電子對上更加集中,而H₂O中因為O上的負電荷量不夠多,因而O上的孤電子對的集中程度不夠,雖然H₂O中的O有兩個孤電子對（所以H₂O的O可以與兩個H形成氫鍵）但結合質子的能力終究比氨分子弱.當H₂O結合一個質子之後變為H₃O+將無法在獲得質子,因為都是帶正電荷而無法接近就談不上結合了.
也是因為NH₃中容易結合質子,所以在水中的弱酸,就可以在液氨中完全電離.用HA表示強酸,水中電離：HA + H2O == A- + H₃O+,HA + NH₃== A- + NH₄+,平時酸在水中電離則將H3O+簡寫為H+,而將前面H₂O去掉.