1. bacro4轉換為bacr2o7
這個要找等量式,Ba2+與CrO4一比一,CrO4與Cr2O72二比一,Cr2O72與KI反應是一比三,Na2S2O3與I2反應式一比二.其中KI與Cr2O72-反應生成了碘單質
Ba2+~CrO4~Cr2O72~KI~Na2S2O3
1 1 1/2 1/6 1/12
即是Ba2+與Na2S2O3之比是1:1/12,C（Ba2+）={1/12*0.01*18*10-3}/(20*10-3)=0.00075Ml/L
2. 重鉻酸根鉻酸根怎麼鉻化合價是一樣的A
重鉻酸根和鉻酸根的化合價在本質上是一致的，均為+6價，但它們在溶液中的存在形態有所不同。重鉻酸根通常在酸性環境下會轉化為鉻酸根，這一過程可以通過以下化學反應方程式表示：
2CrO4(2-) + 2H+ == Cr2O7(2-) + H2O
這個轉化過程展示了酸性條件對重鉻酸根穩定性的關鍵影響。在酸性環境中，重鉻酸根離子能夠與氫離子結合，形成二鉻酸根離子。值得注意的是，如果溶液中含有還原性物質，重鉻酸根離子會被這些還原性物質還原成三價鉻離子，即Cr3+。這種還原反應是氧化還原反應的一個典型案例，其中還原劑會將重鉻酸根還原成Cr3+，而自身則被氧化。
重鉻酸根和鉻酸根之間這種可逆的轉化，不僅展示了鉻元素在不同氧化態之間的變化，也體現了溶液pH值對鉻化合物穩定性的顯著影響。在不同的pH環境下，鉻的氧化態可能會發生變化，從而影響其化學性質和行為。
這種轉化過程在環境科學和工業應用中具有重要意義。例如，在廢水處理過程中，通過調整pH值可以有效控制鉻化合物的存在形式，以實現更好的處理效果。此外，在電鍍和金屬表面處理等行業中，控制鉻化合物的形態對於確保產品質量和安全至關重要。
總之，重鉻酸根和鉻酸根雖然在溶液中存在的形式不同，但它們的化合價相同，都是+6價。了解這種轉化機制有助於更好地理解鉻化合物的性質及其在不同環境條件下的行為。
3. 將溶液中的(CrO4)2-轉化為(Cr2O7)2-不能用強酸酸化，而用醋酸酸化，請問為什麼
在化學反應中，將溶液中的鉻酸根離子(CrO42-)轉化為重鉻酸根離子(Cr2O72-)不能直接使用強酸酸化，而推薦使用醋酸酸化。這是因為強酸，如硫酸(H2SO4)，具有較強的還原性，可能會將鉻酸根還原為更低價態的鉻離子，從而破壞了這一轉化過程。相比之下，醋酸(CH3COOH)作為一種弱酸，不具備還原性，能夠更安全地促使反應向生成重鉻酸根的方向進行。
具體來說，反應方程式可以表示為：
(1) 2CrO42- + 2H+ ⇌ Cr2O72- + H2O (可逆平衡)
在這個反應中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子都具有強氧化性，但必須避免使用具有還原性的酸來酸化，以防止還原反應的發生。因此，除了醋酸外，像硫酸這樣的強酸也不是理想的選擇。
值得注意的是，雖然硫酸和醋酸都可以用於酸化，但硫酸由於其較強的還原性，可能會導致不必要的副反應，影響最終產物的純度和反應效率。因此，在實驗室中，通常推薦使用醋酸作為酸化劑，以確保反應能夠順利進行，同時避免引入額外的雜質。
綜上所述，使用醋酸酸化可以更好地控制反應條件，確保鉻酸根離子轉化為重鉻酸根離子的過程不受干擾，從而得到純凈的目標產物。