將含cr2o72的廢水調ph至23再加入nas2o3化學方程式

1. 硫代硫酸鈉 碘離子 稀硫酸 澱粉化學滴定 氧化還原反應

還有一個是重鉻酸鉀，原理是：1、強氧化劑重鉻酸鉀在酸性條件下與KI反應，生成碘單質
2、碘單質與硫代硫酸鈉反應，碘被還原
3、澱粉與碘生成藍色物質，與碘離子不反應，恢復無色，所以澱粉可以做指示劑
3H2SO4+K2Cr2O7+6KI=3I2+3H2O+3K2SO4+K2Cr2O4，這是生成碘
2NaS2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，這是用硫代硫酸鈉滴定碘

2. 高中所有的化學方程式

應該是比較全的了，但還需你自己好好記憶，正確理解其中的本質，就會很容易
最後 祝高考考出好成績~！

1、AlCl3 + 4NaOH === Na[Al(OH)4] + 3NaCl
2、Al4C3 + 12H2O === 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
3、3K2MnO4 + 2CO2 === 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2↑
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O === 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
Br2 + NaHCO3 === NaBr + HBrO + CO2↑
6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O === 2HCl + SO2↑
10、HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O
11、NH2Cl + H2O === NH3 + HClO
12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O === 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、As2O3 + 6Zn + 12HCl === 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O === 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
17、Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
18、P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO3 + 3H2O
19、3Na2S + As2S5 === 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 === Na2SnS3
20、(CN)2 + 2H2S →
21、(SCN)2 + 2NaOH === NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O
23、P4(固) + 5O2(氣) === P4O10(固) + 4Q kJ
24、S(固) + O2(氣) === SO2(氣) + 296 kJ
25、2H2(氣) + O2(氣) === 2H2O(液) + 511.9 kJ
26、C2H6O(液) + 3O2(氣) === 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
27、4Al(固) + 3O2(氣) === 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2- + SO32- +6H+ === 3S↓ + 3H2O
30、SiO32- + 2NH4+ === H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- === 2CrO42- + 4H2O
32、Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I- === 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ === Ag+ + 2NH4+
36、HS- + OH- === S2- + H2O
37、AsO43- + 2I- + 2H+ === AsO33- + I2 + H2O
38、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
39、2I- + Cl2 === 2Cl- + I2 I2 + SO2 + 2H2O === SO42- + 2I- + 4H+
SO42- + Ba2+ === BaSO4↓
40、2I- + 2ClO- + 4H+ === I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2H+ + 2I-
41、2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
42、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
43、3S52- + 16BrO3- + 24OH- === 15SO42- + 16Br- + 12H2O
44、3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- === Ca3(PO4)2↓ + 12H2O + 4PO43-
45、4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN- === [Fe(SCN)]2+
46、2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑ Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3↓
47、S2O32- + 2H+ === S↓ + SO2 + H2O
48、KAl(SO4)2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42-
49、NaHSO4 === Na+ + HSO4-
50、NH4HS == NH4+ + HS-
51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e == Cl2↑ 陰極：2H + 2e == H2↑
對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e == 2H2O + O2↑ 陰極：2Cu2+ + 4e == 2Cu
52、負極：2H2 – 4e == 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-
53、負極：2Zn – 4e == 2Zn2+ 正極：O2 + 2H2O + 4e == 4OH- 4OH- + 4H+ == H2O
54、負極：Zn – 2e == Zn2+ 正極：Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH-
1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（鹼中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

鋁汞齊

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，鹼性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）

4，不穩定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與鹼性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應用於制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)

4,與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸 1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）

等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，鹼

低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不穩定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,鹽

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用於雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與鹼性物質的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,與酸性物質的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2