㈠ 氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式
H2SO4＋2NaOH
＝Na2SO4＋2H2O
氫氧化鈉和硫酸的反應屬於酸鹼中和反應
1、定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應，是化學反應中復分解反應的一種。
2、實質：酸電離的氫離子和鹼電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程。
3、應用：在實際生產生活中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、治療胃酸過多、處理廢水。
4、強調：中和反應都是放熱反應。
酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒鹼）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
中和反應
反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標准。
指示劑的選擇
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點：
（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
（2）終點:指示劑變色的點.
（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
㈡ 中和反應什麼意思
中和反應是指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的化學反應，表達式為酸+鹼→鹽+水。這個反應的核心是氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）結合形成水分子。在水中溶解的酸和鹼會離解成自由移動的離子。例如，鹽酸（HCl）會形成氫離子和氯離子，而燒鹼（NaOH）會形成鈉離子和氫氧根離子。這些離子結合生成水，而剩下的離子則保持溶解狀態。在中和反應中，鈉離子和氯離子不發生結合，但生成的產物是鹽（NaCl）。因此，中和反應的本質是酸和鹼作用生成鹽和水的過程。
在中和反應的特點中，酸鹼滴定過程中，理論值和實際值可能存在差異，當量點無法直接觀察。因此，在滴定過程中，根據酸鹼的強弱選擇適當的指示劑，使終點與當量點一致，以判斷反應的完成。
中和反應在實際中有著廣泛的應用：
1. 土壤改良：土壤中的有機物分解產生有機酸，礦物風化也會產生酸性物質，酸雨也會導致土壤酸性，不利於作物生長。施用適量的鹼性物質可以中和土壤酸性，改善土壤質地，促進微生物活動。
2. 工業廢水處理：工業廢水中常含有酸性或鹼性物質，直接排放會污染水資源。因此，需要通過加入酸性或鹼性物質進行中和處理，如硫酸廠廢水可以用熟石灰進行中和，生成硫酸鈣和水。
3. 烹飪應用：如松花蛋等食品中的鹼性物質，可以通過加入醋來中和，以改善口感。製作饅頭時，加入純鹼可以中和發酵產生的酸，使饅頭更加松軟。