A. 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，
工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作I為過濾，試劑2為稀硫酸，操作2為過濾，則濾液2中含硫酸亞鐵，濾渣2為Cu，濾液1中含硫酸亞鐵，然後蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，操作1為過濾，分離不溶性固體與液體，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，試劑1為Fe，發生Cu2++Fe=Fe2++Cu，試劑2為硫酸，鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵，故答案為：Fe；稀硫酸；
（3）鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，Cu不反應，則濾渣2為Cu，故答案為：Cu；
（4）加入試劑1後發生化學反應，其離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（5）加入試劑2後發生化學反應，且離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
B. 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回
（1）步驟②為了回收銀且得到硫酸亞鐵溶液，應向廢水中加入鐵粉置換出廢液中的銀內離子；把反應後容剩餘固體與反應後的溶液分離，應進行過濾操作；
故答案為：鐵粉；過濾；
（2）步驟③為把固體銀中的過量鐵粉除去且用所得溶液獲得硫酸亞鐵晶體，因此應選擇加入稀硫酸與鐵粉反應，反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
故答案為：稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）步驟②為把廢水中的銀離子完全置換，需要加入過量的鐵粉，因此所得到的固體並不是純凈的銀，需要步驟③的處理過程；
故答案為：不合理；步驟②後所得固體中含有鐵粉；
（4）溶液2為除去銀離子的溶液，主要為硫酸亞鐵溶液；溶液3為除去銀中鐵粉所得到的溶液，主要為硫酸亞鐵溶液；所以把兩份溶液混合後可更充分地回收硫酸亞鐵晶體；
故答案為：步驟④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4．
C. 有一種工業廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量硫酸銅和硫酸鈉．今設計一種既經濟又合理的方法，回收銅
| （1）操作（Ⅰ）後得到了固體和濾液，可以知道該操作為過濾； （2）根據實驗目的要收集銅和硫酸亞鐵，所以應加入過量的鐵來置換出銅，鐵和硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，加入葯品①後發生的反應的化學方程式為：Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ； （3）由於加入過量的鐵，所以為了將鐵轉化為硫酸亞鐵並分離出銅，應該加入稀硫酸來將多餘的鐵反應掉，同時可得到較純的銅，故該實驗目的為：b除去過量的葯品①和分離出銅，故選b； （4）反應中加入的稀硫酸可能沒完全反應，而硫酸亞鐵也可能沒全部結晶析出，所以濾液3中，除溶質硫酸鈉，還可能存在的溶質有：FeSO 4 、H 2 SO 4 ． 故答案為： （1）過濾； （2）Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ； （3）b； （4）FeSO 4 、H 2 SO 4 ． |
D. 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回
| (1). Fe過濾 (2)稀硫酸 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ (3) 不合理因為要使Ag + 完全置換出來,必須加入過量的鐵 (4) 降溫結晶兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用 E. 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，
|