fes處理含pb的廢水方程式

（1）①FeS(s)+Cu ²⁺ (aq)=" CuS(s)+" Fe ²⁺ （aq）
②A C D
③c(Na ⁺ )>c(HSO ₃ ^- )> c (H ⁺ )>c(SO ₃ ^2- )> c(OH ^- )。
(2)因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe ²⁺ ，將溶液中Cr ₂ O ₇ ^{2 －} 還原為Cr ³⁺ ，Cr ₂ O ₇ ^{2 －} ＋6Fe ²⁺ ＋14H ⁺ ＝2Cr ³⁺ ＋6Fe ³⁺ ＋7H ₂ O。若改用石墨電極，陽極產生的是Cl ₂ ，不能將Cr ₂ O ₇ ^{2 －} 還原為Cr ³⁺ 。
（3）負 2NH ₃ +6OH ^－ －6e ^－ =N ₂ +6H ₂ O 2.7×10 ^－13 ；＞

Ⅱ 用FeS除工業廢水中的Hg+，離子方程式Hg(2+) + S(2+)=HgS（沉澱）錯在哪裡S（2+）要寫成FeS

這是沉澱的轉化，難溶轉化為更難溶的物質；硫化亞鐵是難溶物，寫離子方程式時要寫化學式，應該是Hg(2+) + FeS(s)=HgS（s）+Fe2+

Ⅲ 如何用沉澱溶解平衡的方程式解釋用FeS除去廢水中的Cu2+

FeS溶解產生S2-的與溶液中的Cu2+滿足Q大於Ksp（CuS）的條件，S2-與Cu2+結合產生CuS沉澱並建立沉澱溶解平衡。Cus沉澱的生成，使得溶液中的S2-濃度降低，導致溶液中的s2-與Fe2+的Q小於Ksp（FeS），使FeS的沉澱溶解平衡向著沉澱溶解的方向移動，結果是FeS沉澱逐漸轉化為CuS沉澱。
希望能對你有所幫助O(∩_∩)O

Ⅳ 在受納酸性廢水排放的水體中，水中金屬離子的濃度為什麼往往較高

（1）由於Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉澱會向著生成CuS的方向進行，故離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案為：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；（2）①工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②常溫下，Cr3+沉澱完全濃度小於10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=1×10?321×10?5=10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依據離子積Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=10?1410?9=10-5（mol/L），溶液pH=5，故答案為：5；③現用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，鉻元素物質的量=100000L×78×10?3g/L52g/mol=150mol，Cr2O72-物質的量75mol，則 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1 675mol 450mol需用綠礬的質量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg，故答案為：125.1．