『壹』 某工廠排放的廢水中還有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）,求方程式
CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加熱=FE2O3+3H2O
『貳』 工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵和硫酸銅,怎樣把這廢水凈化 讓寫5步啊
加入熟石灰和絮凝劑聚丙烯醯胺,把廢水的pH值調到7左右,把沉澱物過濾出去即可.先把聚丙烯醯胺調成0.7%左右的溶液,再1:100加入量加入廢水中.熟石灰最好調成石灰乳在加入廢水中.
或者採用多效蒸發,將廢水蒸發濃縮,使硫酸亞鐵和硫酸銅結晶,但這樣成本太高.
或者採用萃取工藝,把鐵和銅萃取濃縮.
『叄』 從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質的工業廢水中回收金屬銅並獲得硫酸亞鐵晶體，操作步驟和目
| （1）將廢水過濾，就可以把不溶於液體的固體與液體分離，即出去了不溶性雜回質； （答2）加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應得到銅和硫酸亞鐵，所以出去了硫酸銅； （3）銅和過量鐵粉都不溶於水而硫酸亞鐵溶於水，所以過濾即可分離； （4）過濾後的固體是鐵和銅，加入過量硫酸是利用鐵可以與硫酸反應的性質，把鐵除去； （5）將反應後的混合物過濾就可把固體除去從而得到硫酸亞鐵溶液； （6）將硫酸亞鐵溶液中分離出硫酸亞鐵，主要是利用蒸發結晶，把液體除去即可． 故答案為：
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『肆』 某工業廢水有大量硫酸銅和少量銀離子和汞離子和泥污
因為第一步:過濾;需要玻璃棒、漏斗、濾紙、燒杯
燒杯已有，還需要的玻璃儀器就是玻璃棒、漏斗
第二步:因為要去除銀離子和汞離子又不能產生新雜質
所以加入銅，必須過量，不然除不完;
產生汞由於加熱蒸發，會污染環境
所以要在封閉系統中完成
第三步:固體殘渣就是反應生成的銀和過量的銅
又B可以經過反應生成硫酸銅
所以A是銀，B是銅
第四步:因為硫酸銅反應生成5水硫酸銅
所以蒸發濃縮以後需要冷卻結晶成為晶體
過濾後得到純凈5水硫酸銅
因為X是稀硫酸和另一綠色氧化物，反應只有水和硫酸銅
那麼這個氧化物可以把銅氧化為氧化銅
這個氧化物在反應後生成水來自它
那麼這個東西:X==H2O+O2
所以X是H2O2
那麼B+H2SO4+X==CuSO4
就是Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4
(1)玻璃棒、漏斗
(2)過量的銅單質
(3)汞受熱蒸發，產生氣體污染
(4)冷卻結晶
(5)Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4