弱鹼廢水能直排嗎

『壹』 什麼是酸鹼鹽是不是酸就呈酸性，鹼就呈鹼性，鹽就是中性酸鹼性如何辨別它和陰陽離子有關系嗎

你的問題還真是多呀，把化學這方面的問題差不多都問了，你要自己慢慢一個個記下來呀~
這是個積累的過重
下面給你參考下：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H₂SO₄(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH₃·H₂0(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH₄氨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
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酸鹼鹽的種類

在化學上,廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物
1.和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。
[舉例]2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)
2.和鹼發生反應[復分解反應]鹼(可溶)＋鹽(可溶)→新鹼＋新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
3.和某些金屬反應[置換反應]鹽＋金屬(某些)→新金屬＋新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH₄+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu₂(OH)₂CO₃和化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
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鹽的電離和水解

關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱減鹽就現中性。
說明：強酸性的物質(或化合根)有: Cl (氯) NO₃(硝酸根) SO₄(硫酸根)等
弱酸性的物質(或化合根)有:CO₃(碳酸根)等
強鹼類的物質(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等
弱鹼類的物質(或化合根)有:NH₄(銨根)、Cu(銅)等
強酸強鹼鹽：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO₃)
強酸弱鹼鹽：酸性(pH<7)(如:NH₄Cl\CuSO₄)
弱酸強鹼鹽：鹼性(pH>7)(如:Na₂CO₃)
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化學酸鹼鹽口訣

鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水）
鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）
其餘統統都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶）
鹼類見溶常五種
鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨可溶）
不妨請來酚酞試
保證杯杯都見紅（酚酞用於檢驗鹼的存在，遇鹼從無色變紅）
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……）
其餘通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）(除NH₃·H₂O 氨水)
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO₃）
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酸鹼鹽的通性

酸的通性
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。
鹼的通性
有腐蝕性，鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液（物質）。能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 ，與指示劑反應
鹽的通性
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽溶解性口訣
鉀（K)、鈉(Na)、銨（NH₄)鹽，硝酸(NO₃)鹽，全部溶於水中間
鹽酸(Cl)鹽，除氯化（AgCl）銀不溶，其他都溶
硫酸(H₂SO₄)鹽，除硫酸鋇（BaSO₄)不溶，硫酸鈣（CaSO₄)硫酸銀（AgSO₄）微溶，其他都溶
碳酸(H₂CO₃)鹽，磷酸(H3PO4)鹽，溶者只有鉀(K)、鈉(Na)、銨(NH₄)，亞硫酸（SO₃）鹽，溶者也是鉀(K)、鈉(Na)、銨(NH₄)。
鉀鈉硝酸銨鹽溶
硫酸鋇沉水中
鹽酸鹽不溶氯化銀
碳酸鹽只溶鉀鈉鎂和銨
溶鹼有五味鉀、鈉、鈣、鎂、鋇
酸鹼鹽溶解性順口溜
鉀鈉銨硝溶
氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
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酸鹼鹽的讀法

酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H₂SO₄,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸（HNO₃念硝酸除外)
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
根據化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某
例：Fe(OH)₃氫氧化鐵，Fe(OH)₂氫氧化亞鐵
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO₃叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu₂(OH)₂CO₃叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO₄)₃叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
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酸的性質

酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無 反應類型：中和反應
例：H₂SO₄（酸）+Mg(OH)₂（鹼）= MgSO₄（鹽）+ 2H₂O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：1.有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 2.鹽必須溶於酸:例如BaSO₄不能與酸反應，因為它不溶於酸（初中化學不討論） 反應類型：復分解
例：2HCL（酸）+Na₂CO₃（鹽）= H₂CO₃(新酸）+ 2NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl₂(鹽）+H₂↑（氫氣）
酸+鹼性氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：H₂SO₄(酸）+CuO(鹼性氧化物）= CuSO₄（鹽）+H₂O(水）
口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶有幾個，鉀鈉鋇鈣銨
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鹼的性質

鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。
例：Ca(OH)₂(鹼）+ K₂CO₃(鹽）= CaCO₃↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：Ca(OH)₂(鹼）+ CO₂（非金屬氧化物）= CaCO₃↓（鹽）+ H₂O（水）
此反應用於鑒別CO₂
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鹽的性質

鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：BaCl₂+Na₂So₄=BaSO₄↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換
例：CuSO₄（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO₄（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO₂（二氧化碳）溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO₂是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)
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離子的鑒別

氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 註：Fe(OH)₃溶液為紅褐色。
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故CaO是鹼性氧化物
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酸、鹼、鹽 疑點十一問

1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子，但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。
2. 氯化氫溶於水可電離產生，故氯化氫屬於離子化合物，對嗎？
不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的離子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。
3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？
不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於復分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是復分解反應。如就不是復分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。
5. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？
固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加足量稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？
判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為CuSO₄·5H2O，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。
8. 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？
碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。
9. 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生復分解反應。
物質間發生復分解反應必須滿足復分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備復分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生復分解反應。
根據復分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生復分解反應。
10. 鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。
強鹼，強酸，弱酸，弱鹼
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H₂S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)₂、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
11.酸或鹼加水，溶液是否可以由酸變鹼，由鹼變酸？
不可以，加水只可稀釋溶液，使其酸性或鹼性的的程度降低，不會使其由酸變鹼，由鹼變酸。
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H₂SO₄==== ZnSO₄ + H₂↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H₂SO₄ ====FeSO₄ + H₂↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ ==== Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ====ZnCl₂ + H₂↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl ====FeCl₂ + H₂↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl ==== MgCl₂ + H₂↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl ====2AlCl₃+ 3H₂↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO₄ ==== FeSO₄ + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO₄ ==== ZnSO₄ + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO₃)₂==== Cu(NO₃)₂+ Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe₂O₃ + 6HCl==== 2FeCl₃ + 3H₂O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄==== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl₂+H₂O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO₂ ====Na₂CO₃ + H₂O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO₃====Na₂SO₄ + H₂O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H₂O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂ + 2H₂O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)₃ ====FeCl₃+ 3H₂O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃+ 3H₂O
54.硫酸和燒鹼反應：H₂SO₄ + 2NaOH==== Na₂SO₄ + 2H₂O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H₂SO₄ + 2KOH ====K₂SO₄ + 2H₂O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ====CuSO₄ + 2H₂O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO₃=== AgCl↓ + HNO₃
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H₂SO₄ + BaCl₂==== BaSO₄ ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH
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中和反應

英文：neutralization reaction
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
（中和反應屬於復分解反應）
中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H₂O）。
酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O
( 注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應
如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O ）
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
酸鹼滴定中三個重要的點:
當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
終點:指示劑變色的點.
中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性.
當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標准.
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．
酸鹼反應產生熱量：
強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
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中和反應的實際應用

1.改變土壤的酸鹼性
在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
2.處理工廠的廢水
工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
3.用於醫葯衛生
(1) 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.8～1.5時,有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁 的葯片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。
（2）被蚊蟲叮咬後可在患處塗含有鹼性物質（如NH₃·H₂O）的葯水（蚊蟲能分泌出蟻酸）
4.調節溶液酸鹼性
在科學實驗室里,經常要把溶液的PH控制在一定范圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH.

『貳』 安水是什麼

就是氨水

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/立方米。主要用作化肥。

(2)弱鹼廢水能直排嗎擴展閱讀：

1、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

2、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

『叄』 顯影液是否對人身體有害

顯影液對人的來身體有害。源

顯影液是在清洗相片時候用到的化學葯劑，顯影液主要由硫酸、硝酸及苯、甲醇、鹵化銀、硼酸、對苯二酚等成分組成。

並且顯影液還存在的有一些毒性，如果接觸到人體皮膚的話，會對人體的皮膚產生嚴重的腐蝕，因此顯影液對人體是有害的。

(3)弱鹼廢水能直排嗎擴展閱讀：

根據《國家危險廢物名錄》，印刷行業及沖印照片過程中產生的廢顯影液、廢定影液，以及廢膠片、廢像紙，都屬於排名第16號的感光材料廢物。

其污染因子的濃度都超過國家排放標准數百倍，尤其是其中所含的高濃度總銀，是可能致癌致畸的第一類污染物，一旦通過下水道直排入河，對人體的危害極大，對環境污染也超級大。

在顯影液用完之後可以採用特殊蒸餾處理技術處理顯影液，直接固化成渣，無任何廢水排放。不僅可有效處理顯影廢水無法排放的問題，還可以減少企業成本。

『肆』 酸鹼廢水如何處理

(一)酸鹼中和法(1)
自身中和法利用陽離子交換劑再生排出的廢酸液來中和陰離子交換劑再生排出的廢鹼液，以達到中和目的。自身中和法又有①單池式：將廢酸、廢鹼液都直接排入一個混合池中，經攪拌均勻後排出;②雙池式：同時設置一個廢鹼池和一個混合池，廢鹼液排人廢鹼池儲存，待陽離子交換器再生時，將廢酸、廢鹼液同時排入混合池中和後排出;③三池式：同時設置一個廢鹼池、一個廢酸池和一個混合池。自身中和法的缺點是由於發電廠中排出的廢酸、廢鹼量是不平衡的，不能恰好中和，使處理後的水質達不到排放標准要求，所以往往仍需要加些酸或鹼。
(2)
投葯中和法將鹼性葯劑，如石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、電石渣、苛性鈉(NaOH)、碳酸鈉(Na2CO3)等投入到酸性廢水中，或將酸性葯劑，例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等，投入到鹼性廢水中，以達到中和目的。中和反應的設備可分中和池和中和塔。中和池一般為地上或地下布置，酸、鹼廢水通過溝道或管道靠位差進入池中，處理後的廢水用泵排出。中和池的優點是系統簡單，運行方便;其缺點是佔地面積較大，防腐、防滲較難做好。中和塔設置於離地面一定高度，將酸、鹼廢水用管道引至中和塔上部，用循環泵使塔中酸鹼混合均勻，處理後的廢水靠位差排出。其優點是塔體防腐較易做好，不存在滲漏問題，且佔地面積較少;其缺點是要求離子交換器再生用泵的壓力相應提高，使排水能直接進入中和塔頂部。為此，離子交換樹脂的耐壓強度和均勻性等均相應要求提高。
(二)弱酸陽離子交換處理
將廢酸、廢鹼液交替通過弱酸陽離子交換樹脂，當酸液通過時，樹脂轉變為H-型(R-Na+HCl→R-H+NaCI)，除去廢液中的酸;當鹼液通過時，弱酸樹脂將H+放出，中和廢液中的鹼性物質，樹脂轉變為鹽型(R-H+NaOH→R-Na+H2O)，這樣往復交替處理，不需還原再生，就能使處理後的酸鹼廢水基本達到排放標准。該法於20世紀80年代開始在我國使用，效果較好，排放合格率達95%。為保證排放pH值全部合格，弱酸樹脂的工作交換容量只能利用70%左右，以防弱酸樹脂層漏H+或OH-。
(三)弱酸、弱鹼離子交換聯合處理
在弱酸離子交換器後串聯一台弱鹼陰離子交換器，以吸收弱酸樹脂層漏出的H+或OH-，且可用足弱酸離子交換樹脂的工作交換容量，使排出液的pH值完全達標。除此之外，還有將含酸廢水排入火電廠水力輸灰系統的灰水中，以中和灰水中的鹼性物質;將含鹼廢水當作濕式文丘里除塵器捕滴器用水.以吸收煙氣中的二氧化硫。

『伍』 玻璃蒙砂後，蒙砂水如何處理

倘若，你用過的蒙砂水不再另外使用了的話，你可以買一些中和的化學物品，進行稀釋，再使用大量的水進行中和後，用PH試紙測其值，弱酸或弱鹼的話，影響就不大，這樣的話，就可以直接排放了。