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工廠處理廢水的化學方程式

 發布時間：2024-07-07 10:44:09

① 用熟石灰來處理工廠排出的廢水中含有的硫酸，寫出反應的化學方程式：______；該反應屬於的基本反應類型為

熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於復分解反應．
故答案為：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O；復分解反應．

② 若工廠廢水呈鹼性,可用廢硫酸等中和寫出化學方程式

化學方程式：
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

③ 用一種白色粉末處理硫酸工廠排出的污水兩種方法（化學方程式）

①用氫氧化鈉：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②用碳酸氫鈉：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

④ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水

（1）工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據流程圖中可以知道，完成版回收硫酸亞鐵權和銅，
先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，
故答案為：Fe；H2SO4；Cu；
（2）根據流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶於水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需採用冷卻結晶，
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（3）加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入H2SO4後發生的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

⑤ 某工廠用熟石灰處理只含硫酸的廢水，欲測定熟石灰中氫氧化鈣的質量分數（熟石灰中其他成分不與硫酸反應，

（1）硫酸和氫來氧化鈣源反應生成硫酸鈣和水；反應的化學方程式是H2SO4+Ca（OH）2═2H2O+CaSO4；
（2）（3）設氫氧化鈣的質量為X，生成硫酸鈣的質量為y
H2SO4+Ca（OH）2═2H2O+CaSO4
98 74136
100g×19.6% X y

98
100g×19.6%
＝
74
X

X=14.8g
熟石灰中氫氧化鈣的質量分數為：
14.8g
20g
×100%=74%
（4）
98
100g×19.6%
＝
136
y

y=27.2g
所得溶液中溶質的質量分數是：
27.2g
14.8g+100g+429.2g
×100%=5%
（5）設需含氧化鈣70%的生石灰的質量為x，
200t×74%×
40
74
=x×70%×
40
56
×（1-20%）
x=200t
答案：（1）H2SO4+Ca（OH）2═2H2O+CaSO4；
（2）
98
100g×19.6%
＝
74
x
；
（3）74%；
（4）5%；
（5）200t．

⑥ 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．含有農葯、染料、酚、氰化物，具有臭

（1）CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽、氯離子、水，離子反應為CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O，故答案為：CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O；
（2）漂白粉處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，同時生成氯離子，離子反應為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，故答案為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-；
（3）用ClO2氧化除去CN-，生成二氧化碳和氮氣等無毒氣體，離子反應為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；ClO2消毒（氧化）效率是同質量消毒劑NaClO的

m
67.5
×5
m
74.5
×2
=2.76倍，故答案為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；2.76；
（4）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水樣中c（Cl-）=
12.12×10?6mol
30×10?3L
=4.04×10-4mol?L-1，
故答案為：4.04×10-4mol?L-1；
②當c（CrO42-）=5.00×10-3mol?L-1出現磚紅色沉澱時，由Ksp（Ag2CrO4）和c（CrO42-）=5.00×10-3，得c（Ag+）=

⑦ 某工廠的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質，為分別回收金屬銀和金屬銅，先向溶液中加入足量的金屬銅片，

（1）反應物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，用觀察法配平，所以方程式是：Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu（NO 3 ） 2 ；
（2）因為是分別回收金屬銀和金屬銅，所以先向溶液中加入足量的金屬銅片，充分反應後，取出銅片過濾，得到銀和硝酸銅溶液；再加入一定量的鐵粉，是用鐵與硝酸銅溶液反應，生成銅和硝酸亞鐵，將濾渣洗滌、乾燥，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸，沒有明顯現象，說明濾渣中沒有鐵，說明鐵參加了反應，鐵與硝酸銅溶液反應，生成銅和硝酸亞鐵，所以濾渣中一定含有的物質是銅；濾液是硝酸亞鐵溶液，所以濾液中一定含有的離子是Fe 2+ 和NO 3 - ．
故答案為：（1）Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu（NO 3 ） 2 ；（2）銅（Cu）；Fe 2+ 和NO 3 - ．

⑧ 查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水寫出你的

鹼性廢水直接排放到河流中，會污染水資源，影響到水中動植物的生存回．可以加入酸性物質進行中和答，調至pH=7，例如鹽酸或稀硫酸，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案為：加入酸性物質進行中和，調至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）．

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