① 用熟石灰來處理工廠排出的廢水中含有的硫酸,寫出反應的化學方程式:______;該反應屬於的基本反應類型為
熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣和水,反應的化學方程式為:Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O;該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬於復分解反應. 故答案為:Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O;復分解反應. |
② 若工廠廢水呈鹼性,可用廢硫酸等中和寫出化學方程式
化學方程式:
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
③ 用一種白色粉末處理硫酸工廠排出的污水兩種方法(化學方程式)
①用氫氧化鈉:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②用碳酸氫鈉:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
④ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染並變廢為寶,工廠計劃從該廢水
(1)工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,根據流程圖中可以知道,完成版回收硫酸亞鐵權和銅,
先加過量鐵粉把銅置換出來,Cu2++Fe=Fe2++Cu,過濾,廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4,
故答案為:Fe;H2SO4;Cu;
(2)根據流程圖中可以知道,操作Ⅰ加鐵粉,Cu2++Fe=Fe2++Cu,過濾,廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+,加入C中的B為H2SO4,因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸,稀硫酸和鐵粉反應,生成硫酸亞鐵,分離不溶於水的固體和液體,用過濾,回收硫酸亞鐵,需採用冷卻結晶,
故答案為:過濾;蒸發結晶;
(3)加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;加入H2SO4後發生的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
故答案為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
⑤ 某工廠用熟石灰處理只含硫酸的廢水,欲測定熟石灰中氫氧化鈣的質量分數(熟石灰中其他成分不與硫酸反應,
(1)硫酸和氫來氧化鈣源反應生成硫酸鈣和水;反應的化學方程式是H2SO4+Ca(OH)2═2H2O+CaSO4;
(2)(3)設氫氧化鈣的質量為X,生成硫酸鈣的質量為y
H2SO4+Ca(OH)2═2H2O+CaSO4
98 74136
100g×19.6% X y
98 |
100g×19.6% |
74 |
X |
14.8g |
20g |
98 |
100g×19.6% |
136 |
y |
27.2g |
14.8g+100g+429.2g |
40 |
74 |
40 |
56 |
98 |
100g×19.6% |
74 |
x |
⑥ 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理.含有農葯、染料、酚、氰化物,具有臭
(1)CN-廢水中用氯氣氧化,生成氰酸鹽、氯離子、水,離子反應為CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O,故答案為:CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O;
(2)漂白粉處理含CN-的廢水,若將其氧化為CNO-,同時生成氯離子,離子反應為CN-+ClO-=CNO-+Cl-,故答案為:CN-+ClO-=CNO-+Cl-;
(3)用ClO2氧化除去CN-,生成二氧化碳和氮氣等無毒氣體,離子反應為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-;ClO2消毒(氧化)效率是同質量消毒劑NaClO的
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12.12×10?6mol |
30×10?3L |
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