『壹』 某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興
（1）根據「測得該廢水的pH為11」，則可推測一定不含的物質是HCl、MgCl2，因為會發生內中和反應和發生復分容解反應生成氫氧化鎂沉澱；
（2）掌握測定該廢水pH值的具體實驗操作：取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值；
（3）根據「若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱」，則可推測含有：Na2SO4．則發生的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
故答案為：
（1）HCl、MgCl2，
（2）取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值．
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
『貳』 如圖中，A是某校化學興趣小組同學從一家化工廠排污口取的廢水樣品．現用其做如下實驗，已知固體純凈物D是
| 濾液B中加適量的氫氧化鉀溶液得到氫氧化銅沉澱和無色濾液版C，說明濾液B中一定含權有銅離子，無色濾液C一定含有鉀離子，無色濾液中得到固體純凈物D，可知通過蒸發潔凈的方法；固體純凈物D是一種復合肥料，所以D中含有鉀元素，又是復合肥，所以D為硝酸鉀．D為硝酸鉀，所以無色濾液C含有硝酸根離子，故濾液B中也含有硝酸根離子． （1）操作Ⅰ是蒸發，固體純凈物D是硝酸鉀； （2）廢水樣品A中一定有的溶質是硫酸銅，可能含有硫酸鉀、硝酸銅、硝酸鉀、硫酸氫鉀、硫酸、硝酸； （3）若實驗後測得無色濾液C中含有2種陰離子，則廢水樣品A中還可能有氯化鉀、氯化銅、鹽酸；此時溶液X為氯化鋇． 故答案為： （1）蒸發；KNO 3 ；（2）CuSO 4 ；K 2 SO 4 、Cu（NO 3 ） 2 、KNO 3 ；（3）KCl、CuCl 2 ；BaCl 2 ． |
『叄』 在「世界環境日」活動中，某校化學興趣小組對學校附近的一小型化工廠排出的無色廢水進行探究．經調查發現
因為用酸鹼指示劑可判斷廢水的酸鹼性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性．故答案為：內
| 實驗操作 | 實驗現容象 | 實驗結論 |
| 用試管取少量的該廢水，滴加紫色的石蕊溶液 | 紫色石蕊變紅 | 該廢水顯酸性 |
『肆』 某工廠排出的無色廢水經測定pH=3,如果往此廢水中滴入紫色石蕊試液,溶液變成紅色；由於制廢需要，
應選擇生石灰
生石灰主要成分為CaO，與水反應可生成Ca（OH）2，可以調為微鹼性。純Ca（OH）2水溶液pH為12.65。
石灰石基本不溶於水，鐵屑可與H+反應將廢水中和至pH=7左右，無法調至鹼性。
『伍』 某學校環保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入氯化鋇溶液
某學校環保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入氯化鋇溶液後．產生白色沉澱，你認為產生白色沉澱的原因可能是廢水中存在____Ag+____或__SO4 2-______或___OH-_____（寫化學式，不考慮廢水中存在混合物），若要證明___OH-_____物質（任選一種）的存在，要補做的實驗操作是，用試管取含上述白色沉澱的少量廢水，往其中滴入__HCl______。
Ag+ + Cl- --> AgCl沉澱
Ba2+ + SO4 2- ——〉BaSO4沉澱
Ba2+ + 2OH2- ——〉Ba（OH）2 沉澱
Ba（OH）2 + 2HCl ——〉BaCl2 + 2H2O
『陸』 某工廠排放的無色廢水經測定ph=2
A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，回可以加入；
B、氫氧化鈉呈鹼答性，能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，可以加入；
C、鐵粉能與酸反應，但是不能呈鹼性，不能加入；
D、鹽酸呈酸性，不能加入；
比較AB兩個選項，加入生石灰最經濟，故選A．
『柒』 某中學化學興趣小組四名學生，對某廠排放的污水進行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然後用pH
A、因廢水為來無色，而CuSO4在水中為藍自色，且CuSO4和NaOH能反應生成藍色的氫氧化銅沉澱，故A錯誤；
B、因K2SO4和BaCl2能反應生成白色沉澱，則廢水中不會同時存在這兩種物質，故B錯誤；
C、因該組物質都溶於水，且在水中都是無色的，存在HCl可滿足污水的pH=1，故C正確；
D、因AgNO3、NaCl能反應生成氯化銀白色沉澱，則廢水中不會同時存在這兩種物質，故D錯誤；
故選C．
『捌』 造紙廠排出的無色廢水呈鹼性，是什麼成份（急用）
在造紙行業里要用到大量的強鹼,其中一碳酸鈉為最多,碳酸鈉在水溶解中解離出碳酸根離子,碳酸跟離子與水結合產生微量氫氧根離子,這就是廢水呈鹼性的原因.要證明一個溶液是否為鹼性,最恰當的方法是用PH試紙測其PH值.當PH值超過7時就可以確信是鹼性.而且PH值越高鹼性越大.
至於你說的用鹽酸去證明,我不太清楚你的意思是什麼.做不出一個直接的回答,請見諒.
『玖』 煤礦廢水無色，加減後顯綠色原因是什麼
你的初始pH應該是酸性的吧，原水中可能含有亞鐵離子，所以加鹼顯綠色可能是亞鐵離子或是裡面應該含有二價鐵離子。更多相關可到環保通了解。
『拾』 某廠排放的無色污水有明顯的酸性，造成環境污染．某環境小組設計兩個不同的實驗，證明污水確有酸性，他們
（1）酸能使石蕊試液變紅色，所以要檢驗廢水仍顯酸性，就可以向廢水樣品中滴專加石蕊試屬液，若溶液變紅色，則說明廢水顯酸性；
（2）酸能和鋅粒反應生成氫氣，所以我們可以向廢水樣品中加入鋅，如果有氣體產生，則說明廢水顯酸性．欲在處理污水時採用最經濟的方法降低其酸性可以向污水中加入熟石灰．
故答案為：（1）取樣，滴加紫色石蕊溶液，若變紅，證明污水顯酸性；
（2）取樣，加入鋅粒，有氣體生成，證明污水顯酸性；熟石灰．