工業廢水鐳放射性

❶ 請問鐳224和鈷60，誰的放射性最強

半衰期越短，放射性就越強，所以鈷的放射性強
鈷-60（60Co）是金屬元素鈷的內放射性同位素之一容，其半衰期為5.27年。它會透過β衰變放出能量高達315 keV的高速電子衰變成為鎳-60，同時會放出兩束伽馬射線
鐳是一種具有很強的放射性的元素 [1] ，在化學元素周期表中位於第7周期，第IIA族，原子序數88，元素符號Ra。純的金屬鐳是幾乎無色的，但是暴露在空氣中會與氮氣反應產生黑色的氮化鐳(Ra3N2)。鐳的所有同位素都具有強烈的放射性，其中最穩定的同位素為鐳-226，半衰期約為1600年，會衰變成氡-222。當鐳衰變時，會產生電離輻射，使得熒光物質發光。是居里夫人發現的新元素，鐳的發現對科學貢獻偉大

❷ 鈾和鐳誰的放射性更強

因此，只能有一種解釋，這些瀝青礦物中含有一種比鈾和釷的放射性作用強得多版的新元素，而且不是當時權人類所已經知道的元素，它一定是一種未知的元素。

居里夫人的發現吸引了皮埃爾先生的注意，居里夫婦攜起手來，並駕齊驅，向科學的未知領域發起強有力的進攻。

在條件極其簡陋的實驗室里，經過居里夫婦鍥而不舍的長期努力，1898年7月，他們宣布發現了這種新元素，它比純鈾放射性要高出400倍。

為了紀念她飽經磨難的祖國，新元素被命名為釙（即波蘭的意思）。

1898年12月，居里夫婦又根據大量的實驗事實宣布，他們又發現了第二種放射性元素，這種新元素的放射性比釙還強，他們把這種新元素命名為「鐳」。

鐳大於鈾大於鈈

❸ 放射性實驗鐳。。幹嘛的有危險性嗎很珍貴嗎

鐳是一種具有很強的放射性的元素，在化學元素周期表中位於第7周期專，第IIA族，原子序數88,元素符屬號Ra，能不斷放出大量的熱量。鐳可以破壞甚至殺死細菌、細胞，可以治療癌症。當然啰，對於普通人來說還是非常危險的，居里夫人就是因為長期接觸鐳，導致患上惡性白血病，於1934年7月3日逝世。居里夫人花費了4年時間，才提煉出一根火柴分量的鐳啊，所以鐳也是很珍貴的。

❹ 鐳226,88Ra的半衰期1600年,求它的衰變常數,平均壽命,1克鐳的放射性活度

已知鐳的復半衰期為1600年，求它的衰制變常數和1克純鐳的放射性活度。
解：1g類所含母核數為N=6.02X1023X1-266=2.66X1021個
且T1/2=0.693/ λ.①A =λ·N ②
由①②得：衰變常數λ=1.37X10-11，放射性活度A=3.644X1010.

❺ 放射性元素鐳是什麼有什麼作用

居里夫人發現的:一種化學元素。化學符號Ra，原子序數88，原子量226.0254，屬周期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年瑪麗.居里和皮埃爾.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳，它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是「射線」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。

氧化態：
Main Ra+2

Other

原子體積:(立方厘米/摩爾)

45.20
元素在海水中的含量:(ppm)
0.00000000002

電離能 (kJ /mol)
M - M+ 509.3
M+ - M2+ 979
M2+ - M3+ 3300
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 5700
M5+ - M6+ 7300
M6+ - M7+ 8600
M7+ - M8+ 9900
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100

晶胞參數：
a = 514.8 pm
b = 514.8 pm
c = 514.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

鐳是銀白色金屬，熔點700℃，沸點低於1140℃，密度約5克/厘米3。鐳是最活潑的鹼土金屬，在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用，生成氮化物和氧化物，與水反應劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子，氧化態為+2，只形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物，化學性質很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳針可治癌症 .
【晶體結構】晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。

鐳是現代核工業興起前最重要的放射性物質,廣泛應用於醫療、工業和科研領域；把鐳鹽和硫化鋅熒光粉混勻,可製成永久性發光粉。到1975年為止，全世界共生產了約4千克鐳，其中85%用於醫療，10%用來製造發光粉。鐳是劇毒物質。

❻ 放射性元素鐳的好處與壞處

放射性元素鐳的好處如下：

鐳能放射出α和γ兩種射線，並生成放射性氣體氡。

鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌。因此，常用來治療癌症等。此外，鐳鹽與鈹粉的混合制劑 ，可作中子放射源，用來探測石油資源、岩石組成等。

鐳是原子彈的材料之一。老式的熒光塗料也含有少量的鐳。中子轟擊鐳-225可以獲取錒。

放射性元素鐳的壞處如下：

鐳是劇毒的，它可以代替人體中的鈣而集中在骨骼中，急性中毒時，會引起骨髓損傷和造血組織損傷，慢性中毒時可引起骨瘤和白血病。

鐳是鈾生產的副產品，用硫酸從鈾礦中浸出鈾，鐳在礦渣中轉化為硫酸鹽，再轉化為氯化鐳、鋇鹽為載體，進行分餾結晶，可得到純凈的鐳鹽。金屬鐳是通過電解氯化鐳生產出來的。

鐳及其衰變產物釋放伽馬射線，能破壞人體的惡性組織。因此，鐳可以治療癌症，但也破壞人體的良性組織。

(6)工業廢水鐳放射性擴展閱讀：

放射性元素鐳的元素結構：

晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。

化學符號Ra,原子序數88,226.0254的相對分子質量,是一個周期性系統Ⅱ家庭,作為一個成員的鹼土金屬和天然放射性元素。1898年，居里夫婦從瀝青鈾礦渣中分離出溴化鐳。1910年，電解氯化鐳生產了金屬鐳。鐳是一種熒光藍/銀白色金屬，是活性最強的鹼土金屬。

空氣中的鐳能與氮、氧快速生成氮化鐳(Ra2N3)和氧化鐳(RaO)，並與水發生劇烈反應生成氫氧化鐳和氫。鐳最外層有兩個電子，氧化態為+2，只形成+2化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽是具有相似化學性質的同態化合物。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳易溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。

❼ 鐳是什麼，是放射性物質

一種化學元素。化學符號Ra，原子序數88，原子量226.0254，屬周期系ⅡA族，為內鹼土金屬的成員和天然放射容性元素。1898年M.居里和P.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳，它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是「射線」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。

❽ 已知放射性物質鐳經過100年，殘留量為原來質量的95.76%，計算它的半衰期（保留四位有效數字）

看意思沒學過微分方程，這里就不提第一個公式的推導過程。

❾ 放射性元素鐳是在哪裡儲存最多

最初是從瀝青里提煉出來的，另外鈾礦里也有，還有地下水，其實含量都不多
想知道到底多還是少那直接送去實驗室分析就可以