多股廢水混合後ph計算方法

❶ ph為8.5的廢水與ph為4.5的廢水混合後ph為多少

燒杯1: 50ml 廢水，用PH計 測量，加酸或者鹼調PH至8.5。。。。
燒杯2： 50ml相同的廢水，用PH計測量，加酸版或者鹼調PH至4.5.。。權。。。
然後兩者混合泳PH計測量其pH值即可。

如果是不同的廢水，那你也可以同上混合一下測量即可。

❷ 污水中PH值的計算

老兄，你是做工程呀，又不是在學校里做實驗
再說了，「多少L的
氫氧化鈉
」濃度呢？版濃度都沒有怎麼權計算
就是用氫氧化鈉固體還有純度問題呀
工程上你就用
工業PH計
調節嘛，調一池就用個實驗室的大概測一下
如果連續調節用在線的，還可以自動控制呢

❸ PH值的計算不同PH值的同種物料混合後的PH值怎麼計算

pH=-lg[H+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值
兩個不同的溶液，比版如PH分別為1和3的鹽酸溶液100ml混合後，氫離子濃度權分別為0.1和0.001，混合後就變成（0.1+0.001）/2=0.0505
PH=-lg[0.0505]約等於-lg[0.5]=1+Lg2
主要是計算氫離子濃度

❹ 兩溶液混合後計算溶液的pH

其實，原理來就是水的電離平衡

溶液源pH值多用溶質計算，而忽略了水的電離
如果在混合時，考慮的是H+和OH-中濃度較小的那一種，那麼這時水的電離便會有影響，干擾計算

舉個例子，比如pH=5的鹽酸，稀釋1000倍後pH是多少

如果直接用pH來計算，那麼原來是10^-5mol/L,稀釋後變成10^-8mol/L
pH變為8，成為鹼性溶液，明顯不對，因為這時水的電離對這個計算過程影響太大

考慮水的電離時候，設水電離的H+為c mol/L
那麼列方程
c(c+10^-8)=10^-14（常溫下)
這樣一來就能解出c接近於10^-7
也就是說，酸再怎麼稀釋，pH值最多也不會超過7
這就是因為水的電離的影響

有不懂的可以發消息給我。。

❺ 混合溶液的ph怎麼計算

兩溶液混合後得到的是，HB/B-為共軛酸鹼對的緩沖溶液，剩餘的一元酸與一元酸鈉的濃度相同，根據緩沖溶液PH的計算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因為[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那麼 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

例如：

用C表示物質的量濃度

混合後溶液電荷守恆：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

物料守恆：

C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

聯立：

C(H+)====0.1+C(OH-)

因為溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^zhuan-14

故解得

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

C(H+)約等於（這里把10^-14約了）10^-4

故pH=4

(5)多股廢水混合後ph計算方法擴展閱讀：

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]時呈中性，[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性

但當溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關系表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[]。

在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

❻ 混合溶液中的PH值的計算方法

❼ 兩種混合溶液的PH值該怎麼計算啊

①ph=3和ph=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，則c(h+)=(0.001v+0.00001v)/2v≈0.0005mol/l
註：當有一個的濃度小於或者等於另一個的濃度的百分之一時，小的濃度可以忽略不計。
所以ph
=
-lgc(h+)
=
-lg0.0005
=
4
-
lg5
=
4
-
0.7
=
3.3

❽ 求混合後的PH是多少

給你些基本常用的知抄識點吧: PH 1.pH的應用范圍在0-14之間，當pH=7時水呈中性；pH7時水呈鹼性，pH愈大，水的鹼性愈大。 2.計算PH值公式:pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-] 3.常用確定ph值方法：PH試紙，石蕊試液，酚酞試液，甲基橙等 希望能幫到你~
ph
給你些基本常用的知識點吧: PH 1.pH的應用范圍在0-14之間，當pH=7時水呈中性；pH7時水呈鹼性，pH愈大，水的鹼性愈大。 2.計算PH值公式:pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-] 3.常用確定ph值方法：PH試紙，石蕊試液，酚酞試液，甲基橙等 希望能幫到你~

❾ 混合溶液的PH如何計算

經驗公式：等體積混合，兩鹼液ph之差>=2，ph混=大的-0.3。差等版於1，ph混=大的-0.26。兩酸液權ph之差>=2，ph混=小的
0.3。差等於1，ph混=小的
0.26。不用log因為不是特殊值的對數值我們得查表或用計算器。