A. 污水的鹼度怎樣檢測
廢水鹼度的測定：
1、原理
水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。
2、儀器和試劑
（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶
（2）試劑
無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。
3、步驟
（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。
4、計算
酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V
甲基橙酸度(以CaCO3計)
CV2*50.05 *1000/V
式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。
5、注意事項
（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。
B. 污水處理中的碳源和鹼度是什麼
碳源是給細菌輸送養分的物質
鹼度是指水的PH值
C. 我在設計污水處理廠時，污水鹼度126，鹼度怎樣去除多少達標沒有給PH值，是否與PH值能轉化，怎樣轉化
污水的鹼度定義是水中能結合氫離子的成分的總和，可以換算成碳酸鈣鹼內度或碳酸鈉鹼度。容
一般污水中的氨氮污染物就是鹼度的一種形式。
經過生物處理後，氨氮被脫除後，水的鹼度降低，PH值會下降。
關於標準的說法是沒有的，標准一般只要求PH值的范圍。
你的鹼度126，是提供的背景值，你需要核算去除氨氮和反硝化過程中的鹼度的平衡，如果需要應補充氫氧化鈉等鹼性物質，提高水的鹼度。
D. 請問一般屠宰廠廢水的鹼度多少
一般屠來宰行業的情況是：
廢水水質（自mg/L）
CODcr 2500
BOD 1000
SS 1500
NH3-N 30
pH 7--8
油脂 300
總P 18
大腸菌群 36x1012（個/100ml）
表中單位均以mg/l計，PH除外。
污水排放標准
國家一級排放標准 （省級標准稍嚴格，不知道你是哪個省的無法提供）
項目 廢水水質（mg/L）
CODcr 100
BOD 20
SS 70
色度 50
pH 6-9
NH3-N 15
動植油 15
大腸菌群數（個/L） 5000
表中單位均以mg/l計，PH除外
E. 廢水回用高鹼度如何去除
用於中水回用的話可以試試加少量濃鹽酸，若是排放的話則可試試小蘇打
F. 污水處理中的鹼度是如何計算的
這不是計算的，是通過化學分析測定的。
鹼度是指水中吸收質子的能力，內水中鹼度的形成主容要是由於重碳酸鹽、碳酸鹽及氫氧化物的存在，硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽也會產生一些鹼度。此外還有有機鹼等。
各種鹼度用標准酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為「酚酞鹼度」。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算是無實際意義的。
G. 污水處理鹼度的問題
A、硝化反應過程：在有氧條件下，氨氮被硝化細菌所氧化成為亞硝酸鹽和硝酸鹽。他包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌（Nitrosomonas sp）參與將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應；硝酸菌（Nitrobacter sp）參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應，亞硝酸菌和硝酸菌都是化能自養菌，它們利用CO2、CO32-、HCO3-等做為碳源，通過NH3、NH4+、或NO2-的氧化還原反應獲得能量。硝化反應過程需要在好氧（Aerobic或Oxic）條件下進行，並以氧做為電子受體，氮元素做為電子供體。其相應的反應式為：
亞硝化反應方程式：
55NH4++76O2+109HCO3→C5H7O2N＋54NO2-+57H2O+104H2CO3
硝化反應方程式：
400NO2-+195O2+NH4-+4H2CO3+HCO3-→C5H7O2N+400NO3-+3H2O
硝化過程總反應式：
NH4-+1.83O2+1.98HCO3→0.021C5H7O2N+0.98NO3-+1.04H2O+1.884H2CO3
通過上述反應過程的物料衡算可知，在硝化反應過程中，將1克氨氮氧化為硝酸鹽氮需好氧4.57克（其中亞硝化反應需耗氧3.43克，硝化反應耗氧量為1.14克），同時約需耗7.14克重碳酸鹽（以CaCO3計）鹼度。
在硝化反應過程中，氮元素的轉化經歷了以下幾個過程：氨離子NH4-→羥胺NH2OH→硝醯基NOH→亞硝酸鹽NO2-→硝酸鹽NO3-。
H. 污水處理時，哪些東西可以增加鹼度
污水處理硝化過程中要消耗水中的鹼度，為保證硝化過程的順利進行，當除碳後的污水中鹼度版低於30mg/L時，可權以採用向原污水中投加石灰的方法提高鹼度。硝化1g氨氮，要消耗7.14g鹼度，即要投加5.4g以上的熟石灰，才能維持污水原有的鹼度。可以增加鹼度的葯劑有：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（消石灰）［Ca（OH）2］和氧化鈣（生石灰）（CaO）等。
氫氧化鈉價格較高，但是與氫氧化鈣相比，使用操作更方便，儲存及投加系統的年運行費用較低；氫氧化鈣通常以固體物質的形式采購，在使用前必須成漿，石灰漿池易發生結垢；氧化鈣需熟化，熟化操作過程的勞動環境惡劣且勞動強度大，維持設備運行需耗費大量人力。
I. 污水總鹼度高採用何種處理措施
1、提高迴流污泥，加強反硝化，用生物反硝化反應來降低總鹼度；
2、加強曝氣，鼓進更多的二氧化碳來降低鹼度；
3、試驗性的加入適量弱酸中合鹼度，例如乙酸。
J. 鹼度過高對污水處理有什麼不利影響么
污水中的鹼度是指水中能與強酸定量作用的物質總量.污水中鹼度的主要組成內包括碳容酸鹽、重碳酸鹽及氫 氧 化物.其常常用於評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性,是對水和廢水處理過程式控制制的判斷性指標.
在二沉池中,一方面,還會存在著硝化反應產生的部分酸度,需要二沉池中維持一定的鹼度進行中和.另一方面,二沉池中主要是缺氧厭氧的環境,部分污泥可能發生了水解酸化反應,產生部分有機酸,如果水中不維持一定鹼度,水體肯定會惡化,亦有必要維持二沉池中的鹼度.最後,二沉池往往作為水處理最後一道工序,二沉池中鹼度的監控將直接影響到出水水質,所以監控二沉池的鹼度意義重大.