產生少量廢水無需辦理排污

❶ 某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某研究小組的實驗探究如下：①取少量廢水，用稀鹽酸，有不溶於

①加入過量的鹽酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成，是AgCl；另一份專濾液中加入氫氧化鈉溶液屬，產生藍色沉澱為：Cu（OH）₂；廢水中含有銀離子和銅離子，那麼廢水中一定含有的物質是硝酸鹽，故選C；故填：AgCl；Cu（OH）₂；C
②加入過量的鐵可以把廢水中的銅離子和銀離子置換出來，所以固體A中含有鐵銅銀金屬，再加入適量的稀硫酸可以把鐵反應掉，所以在固體B中含有銅銀；由於鐵和硝酸銅、硝酸銀反應生成硝酸亞鐵，所以C中的溶質就是硝酸亞鐵，同時還有不能反應的硝酸鋇；過濾是把固體和液體分離，步驟Ⅰ、Ⅱ操作名稱是過濾； 步驟Ⅲ是把液態變成固體的操作是蒸發結晶，其操作順序為：加熱濃縮，冷卻結晶，洗滌乾燥．故填：Cu、Ag；硝酸亞鐵和硝酸鋇；過濾；b、c

❷ 含有少量HF的廢水濺到鞋子上,鞋子有腐蝕一部分,會不會有影響

晚上好，如果確定廢水中含有HF並且能肉眼觀察到鞋子表面有侵蝕，應當引起足夠重視，因版為HF的表面張力非權常低極易繼續滲透至人體腳麵皮膚內進入血液組織，氟離子對鈣離子結合極快很容易造成短時間體內血鈣固含量明顯下降出現抽筋和疲憊等症狀，實驗室有條件常備一些六氟靈軟膏塗抹一下會好很多。HF是一種酸性不怎麼強但對生物高危的無機酸種，我知道有一些HF不慎潑濺到工作人員身上最終導致需要截肢的可怕案例。安全無小事。

❸ 鍋爐軟化水設備是將水軟化後,是否有少量的廢水產生如果有的話，排污率大概是多少，有沒有什麼規范標准

鍋爐軟化一般都是用陽樹脂來交換出水中的鈣鎂離子，陽樹脂吸附飽和後用氯化鈉再生，再生廢水量是樹脂體積的2-4倍，再生水裡含有氯化鎂和氯化鈣。

❹ 小規模城生活污水（少量的生產廢水，沒有有害物質）的TKN和TN的比例關系大概是多少

工業廢水和生產的工藝有關系，比較長期暴露對肝臟有害凱氏氮(TKN)是有生活污水是人類在日常生活中使用過的，並被生活廢料所污染的水。其水質、

❺ 鍋爐軟化水設備是將水軟化後，是否有少量的廢水產生

軟化水的原理是用食鹽中的鈉離子通過媒質（樹脂、磺化煤等）把水中的鈣、鎂離子交換出。在反沖洗媒質過程中會有部分食鹽沖洗出來，如果把含食鹽的水作廢水的話，是有少量的廢水產生。

❻ 少量工業廢水污染了整個水庫是擴散現象嗎

A、炒菜時加鹽，使菜有了鹹味，說明鹽分子進入到了菜中，這是一種擴散現象，故回A不符合題意．答
B、雨水順著沙粒縫隙滲入土壤，是水的運動，屬於機械運動，不是擴散現象，故B符合題意．
C、聞到花香味，是肉眼看不見的分子運動，屬於擴散現象，故C不符合題意．
D、少量工業廢水污染了整個水庫，是廢水分子進入水庫的水中，這是一種擴散現象，故D不符合題意．
故選B．

❼ 少量廢水處理，怎麼實現氣浮（產生微氣泡）

廢水處理氣浮裝置的設計，因項目的具體情況各不相同。因此，要根據項目具體內情況並按照相關行業容的設計規范標准、技術規范來作設計。
氣浮設備是一類在水中通入或產生大量的微細氣泡，使空氣以高度分散的微小氣泡形式附著在懸浮物顆粒上，造成密度小於水的狀態，利用浮力原理使其浮在水面，從而實現固-液分離的水處理設備。氣浮方式可分為散氣氣浮、溶氣氣浮（包括真空氣浮法）與電解氣浮法。目前在給水、工業廢水和城市污水處理方面都有應用。氣浮設備較其它固-液分離設備具有投資少、佔地面極小、自動化程度高、操作管理方便等特點。
氣浮機是利用小氣泡或微小氣泡使介質中的雜質浮出水面機器。對水體中含有的一些比重接近於水的細微籍其自重難於下沉或上浮即可採用該氣浮裝置。

❽ 某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱

（1）和鹽酸反應生成不溶於硝酸的白色沉澱是氯化銀；由於鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應反應生成不溶於硝酸的白色沉澱是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應生成藍色沉澱是氫氧化銅．
故答案為：（1）AgCl；Cu（OH）₂
（2）根據第一問已經肯定溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉澱，B生成了硫酸鋇沉澱，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉澱．
故應選C．
（3）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然後向濾液中加氫氧化鈉，產生白色沉澱又變成紅褐色沉澱由題中信息知白色沉澱是氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱是氫氧化鐵．可知固體X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵．
②因為廢水中沒有氯離子和碳酸根，所以AC不對，加入鐵粉後反應生成了亞鐵離子，鋇離子沒有參與反應，所以應選BD．
③根據題意生成的Fe₃O₄的發生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃必須保證適當的比例，所以要控制氧氣的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃
④溶液C為Ba（NO₃）₂，加入硫酸鈉發生反應的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案：
（3）①Fe或鐵；Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃
④Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

❾ 某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉澱生成（不溶於稀硝酸

廢水和鹽酸反應生成不溶於硝酸的白色沉澱是氯化銀；由於鹽酸是過量的，所以濾液中沒回有銀離子，答所以和硫酸反應反應生成不溶於硝酸的白色沉澱是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應生成藍色沉澱是氫氧化銅；所以廢水中含有Ba²⁺、
Ag⁺、Cu²⁺；
（1）過濾後，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉澱，原因是濾液中含有未反應鹽酸，NaOH會和鹽酸發生中和反應；
（2）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然後向濾液中加氫氧化鈉，產生白色沉澱又變成紅褐色沉澱，由題中信息知白色沉澱是氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱是氫氧化鐵；可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵，所以固體A中一定含有Fe、Ag和Cu；
②B溶液中的溶質一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
故答案為：
（1）濾液中含有未反應鹽酸，NaOH會和鹽酸發生中和反應；
（2）①Fe、Ag和Cu；
②Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；