處理含銨根離子的廢水方程式

A. 關於銨根離子的水解方程式

是NH4++H2O=NH3H2O+H+；
配平就知道了；
這和上面一個是一樣的，氫離子可以寫成H+，也可以是H3O+（水合氫離子）
有問題請追問！

B. 求含銨根離子的化合物與氫氧化鉀反應的化學方程式

NH4＋ ＋OH-=NH3＋H2O

C. 有關銨根離子化學方程式

一般鹽都能跟鹼起化學反應，寫出一個帶銨根離子的鹽如硝酸銨，跟鹼（回如其氧化鈉）反答應的的化學方程式。NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(帶氣體符號）， 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式，刪除方式兩邊不參加反應的離子。如上面的鈉離子，氫癢根離子。當然要配平方程式。

D. 求含銨根離子的化合物與氫氧化鉀反應的化學方程式

NH4＋ ＋OH-=NH3＋H2O
麻煩採納，謝謝!

E. 檢驗某溶液中是否含有氨根離子，實驗操作是什麼實驗現象是什麼反應的離子方程式是什麼

方法一來
取樣品於試管中,加入源鹼後加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙生成,則證明樣品中含有銨根離子.
實驗方程式 NH4+ + OH- =NH3 + H2O （加熱）NH3 + HCL = NH4CL 實驗現象 因為濃鹽酸跟氨氣都易揮發，兩者相結合，產生的氯化銨是白色固體顆粒，所以有白煙。

方法二
取樣品於試管中,加入鹼後加熱,用蘸有濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍色,則證明樣品中含有銨根離子.
實驗方程式 NH4+ + OH- =NH3 + H2O （加熱） 實驗現象 試紙變藍色

F. 銨根離子的水解方程式

NH4(+)+2H2O=NH3·H2O+H3O(+)

G. 二價鐵離子,硝酸根,氫離子,銨根離子,三價鐵離子,水的方程式

8Fe2+ + 10H+ + NO3- = 8Fe3+ + NH4+ 3H2O

H. 請寫出檢驗溶液中銨根離子的操作方法和離子方程式 緊急 謝謝了

操作方法：
取適量樣品於試管中，滴加適量NaOH溶液，微熱或震盪，在試管口出放置一回張濕潤的紅色石蕊答試紙，觀察現象。

現象與結論：
如果發現紅色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含有銨根，否則沒有。

離子方程式：
NH4+ ＋ OH- ＝ NH3！＋H2O

註：
等號上面還要有表示加熱的△
！表示氣體符號，也就是平時寫的向上的箭頭。

I. 次氯酸鈉在鹼性環境下處理含有CN-的廢水，將其氧化成(CO3)2-和N2，寫出該反應離子方程式。

2CN- + 5ClO- + 2OH- = 2CO32- + N2 + 5Cl- + H2O
望採納o，親！！！

J. 銨根離子的水解方程式

水解方程式如下圖：

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。

鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。

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鑒定方式

鹼性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑)是鑒定銨根離子的特效試劑。

在試液中加入少量氫氧化鉀，然後煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。

如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。

奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：

2HgI42-+NH4++4OH-=[Hg2NH2O]I(紅)+7I-+3H2O

作用後產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱。