化工廠污水中存在的金屬離子

❶ 某一池塘生態系統中生活著多種生物，附近化工廠排放的廢水中含有某種重金屬離子，使其受到了污染．科研人

（1）食物鏈表示生產者與消費者之間吃與被吃的關系，以生產者為起點，終版點為消費者，箭頭表示權物質和能量的流動方向，該生態系統中的食物鏈：浮游植物→浮游動物→螺螄→烏魚．
（2）綠色植物能進行光合作用是生產者，圖中浮游植物、水草屬於綠色植物是生產者．
（3）分解者靠分解動植物的遺體把有機物轉化成簡單的物質被植物吸收．
（4）生態平衡是指生態系統中各種生物的數量和所佔的比例總是維持在相對穩定的狀態．生態平衡是一個動態的平衡，生物的種類數量不是不變、而是相對穩定．生態系統中動物的數量取決於這個生態系統中的植物數量，如草→兔，兔多了草就少，草少了兔就被餓死，兔因餓死數量減少，草的數量就會慢慢增多，草多了，兔因食物充足數量也慢慢增多，但最終草的數量遠大於兔的，達到一種動態的平衡，並維持一定的比例．
故答案為：（1）浮游植物→浮游動物→螺螄→烏魚；
（2）C；
（3）細菌、真菌；
（4）相對穩定；生態平衡

❷ 某化工廠產生的廢水中含有的一定濃度的重金屬離子，處理此廢水可採用什麼方法（cr3+離子 中和

沉澱

❸ 重金屬離子對河流及海洋會造成嚴重污染．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol

（1）由Pb（OH）₂的溶度積為1.2×10^-15，pH=8.0，c（OH^-）=10^-6mol?L^-1，則c（Pb²⁺）=

Ksp

c2(OH?)

=1.2×10^-3mol?L^-1，環境要求污水綜合排放標准為c（Pb²⁺）低版於1.0×l0^-8mol?L^-1，顯然1.2×10^-3mol?L^-1＞權1.0×l0^-8mol?L^-1，則不符合排放標准，
故答案為：1.2×10^-3mol?L^-1；否；
（2）溶度積越小的越易轉化為沉澱，由表格中的數據可知，硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉，故答案為：B．

❹ 某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01molL-1．排放前擬用沉澱法除去這兩種離子，

解答：（1）由表格中的溶度積數據可知，Ag₂S和PbS的溶度積最小，則加入K₂S沉澱效果最好專，故答案為：C；
（2）廢水中屬NaCl的質量分數為1.17%（ρ=1g?mL^-1），c（Cl^-）=c（NaCl）=

1000×1g/mL×1.17%

58.5g/mol

=0.2mol/L，
K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10mol²?L^-2，
則c（Ag⁺）=

1.8×10?10

0.2

=9×10^-9mol?L^-1，環境要求排放標准為c（Ag⁺）低於1.0×10^-8 mol?L^-1，9.0×10^-9 mol?L^-1＜1.0×10^-8 mol?L^-1，
故答案為：9×10^-9mol?L^-1；能．

❺ 某校化學興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監測．發現污水中含某些金屬離子對水質和環境造成了嚴重污

（1）③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl中的氯離子和銀離子之間會發生反應，不能共存，所以第三次檢測的結果不正確版，故答權案為：③．
（2）氫氧化鈉可以和鎂離子、銅離子、鐵離子反應生成沉澱，可以同時除去檢測出的金屬離子，故答案為：NaOH；
（3）硫酸根離子可以和Ba（NO₃）₂反應生成硫酸鋇沉澱，氯離子可以和AgNO₃之間反應生成氯化銀沉澱，硫酸銀和氯化銀都是白色沉澱，不能先加入硝酸銀，故答案為：Ba（NO₃）₂；AgNO₃．