❶ 電解法能將鹼性溶液中的二氧化氮轉化為氮氣而除去，其電極反應式是
8H+ + 2NO2 + 8e ===N2+4H2O （酸性環境）
2NO2 + 8e +4H2O====N2 +8OH- (中性或鹼性環境)
❷ 為什麼在鹼性電解液中進行陽極氧化
因為在鹼性電解液中，氫氧根的濃度比較高。
將金屬或合金的製品作為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子生成氧氣，這種初態氧對金屬有很強的氧化性，從而獲得金屬氧化膜。
❸ 電解水在酸性和鹼性條件下的化學方程式
酸性的話，是電解出氫氣和陰離子。鹽酸的話，2HCL=H2+Cl2.硫酸的話，是2H2O=2H2+O2
鹼的話，就是電解水，跟硫酸那個一樣。
❹ 電解鹼性溶液為什麼有氫離子
(1)鹼性溶液有氫離子!
(2)含一種鹼的鹼性溶液有兩種電離；鹼的電離和水的 電離！
(3)鹼性溶液的氫離子來自水的電離！
(4)水是極弱的電解質：H2O <==>H+ + OH-
❺ 電解方程式，酸鹼性溶液電解池中電極反應式有什麼規律嗎老搞不定啊。。
電解池電極放抄電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
陽極：1、若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前，除了Au、Pt、石墨），溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：
2、惰性電極（Au、Pt、石墨），陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
無論是什麼性質的溶液，放點都遵循上述規律
❻ PH值達到12-13的電解鹼性水在日常生活和工業生產中都有什麼用途
看你的意思，是抄不想白白的浪費這些鹼性水。
但在日常生活中，這些電解鹼性水真的沒什麼用，況具有較強的腐蝕性，誰要？
在工業生產中，用途還是比較廣泛的。這里僅舉例說明：如果量小的話，可以作電鍍中鹼洗液的補充液，酸洗液或者含酸廢水排放時的中和劑。如果量大的話，可以做燒煤鍋爐的廢氣吸收液。
在工業上的其它用途，還是很多的。
❼ 為什麼電解水制氫氣要在鹼性溶液
電解水時，可以在水中加入氫氧化鈉或者是加入硫酸、硫酸鉀等，都能增強溶液的導電性。
❽ 鐵碳微電解 在鹼性污水能運行嗎
不能！到PH=5，就基本上不行了。
❾ 電解鹼與電解酸的區別！
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
「電解質」是在溶回液中或在熔融狀態答下能離解成離子、故能導電的化合物，如酸類、鹼類和鹽類。
「強電解質」是電離度大的電解質，包括強酸、強鹼和許多鹽類。
「弱電解質」是電離度小的電解質，包括弱酸、弱鹼和部分鹽類。
強酸主要是無機酸，如：鹽酸，硝酸，硫酸等。
強鹼主要是鉀、鈉、鋇的氫氧化物。
弱酸主要是有機酸和少數無機酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱鹼主要是副族和過渡金屬元素的氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化鋅，（包括氫氧化銨）等。
在強弱電解質的區分上，比較難掌握的是鹽類的溶解度。有的中學化學老師總結出了一個簡單易記的強電解質鹽類（水溶液中完全溶解的鹽類）順口溜：
鉀鈉硝銨溶，（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽可完全溶解）
鹽酸除銀汞。（除氯化銀和氯化汞外的鹽酸鹽都可完全溶解）
再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。（除硫酸鋇和硫酸鉛外的硫酸鹽都可完全溶解）
碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。（碳酸鹽和磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可完全溶解）
最後說鹼類，
能溶鉀鈉鋇。（鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉和氫氧化鋇可完全溶解）
❿ 在微電解處理廢水中 能否用液鹼代替石灰粉從而減少污泥量
可以，但是成本會升高！