用鐵粉處理酸性廢水的原理

1. 用鐵粉處理含有鹵代烴的廢水，反應原理為：Fe+R-X+H+→R-H+X-+Fe2+（X為鹵素）．下列說法中正確的是（　

A、根據分子式為C₄H₄，分子結構如圖所示：，分子中只有1種氫原子，專一氯代物共有1種，故A錯誤；
B、Fe+RCH₂X+H⁺→RCH₃+X^-+Fe²⁺（屬X為鹵素）中，Fe元素的化合價由0升高為+2價，為還原劑，發生氧化反應，故B正確；
C．該反應中沒有水參加反應，不屬於水解反應，故C錯誤；
D．鹵代烴不能與AgNO₃溶液，所以不能向處理後的廢水中滴加AgNO₃溶液檢驗鹵代烴是否處理完全，故D錯誤；
故選B．

2. 請問在食品脫氧劑中，氫氧化鈣與鐵粉同時使用的原理是什麼

猜想如下：
鹼性，增加鐵粉的反應活性（在電解質里，鐵等單質金屬更容易反應，如生銹等！），增加吸收氧氣的能力！

3. 鐵粉脫氧劑原理

鐵粉在水和氧的作用下會被氧化生成Fe3O4和Fe2O3，這個過程中會吸收氧和水

4. 求鐵粉能用於防潮和防氧化的原理

鐵粉與空氣中的氧氣和水生成蓬鬆的三氧化二鐵，更有利於與空氣中的水和氧氣結合，達到效果

5. 去除鐵粉的原理是什麼什麼樣的液體會跟鐵粉產生紫紅色反應

去除鐵粉的原理是把它反應了。硫酸銅液體會跟鐵粉產生紫紅色反應。CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄銅是紫紅色固體。

純的金屬鐵是銀白色的，鐵粉是黑色的，這是個光學問題，因為鐵粉的表面積小，沒有固定的幾何形狀，而鐵塊的晶體結構呈幾何形狀，因而鐵塊吸收一部分可見光，將另一部分可見光鏡面反射了出來，顯出白色；鐵粉沒吸收完的光卻被漫反射，能夠進入人眼的可見光少，所以是黑色的。

鐵粉及亞鐵鹽既是食品抗氧化劑，同時也是食品營養強化劑。鐵缺乏是人類最常見的營養缺乏現象。作為一種食用天然礦物質，鐵對於人類的生長、發育和日常工作至關重要。

有關調查表明，美國目前約有12%的年齡為20～49歲的婦女缺乏鐵，5%的人患有貧血病。貧血病會傷害人的認知能力和免疫功能。

為了解決鐵缺乏問題，食品生產商通常在麵粉、玉米、大米、早餐麥片等食品中添加鐵粉。但是，世界各國對目前食品中添加的各種鐵粉的營養性生物利用率情況研究甚少。

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鋼鐵粉的用途

鋼鐵粉是國民經濟，特別是機械製造工業不可缺少的一類金屬原料。鋼鐵粉主要用於粉末冶金工、電焊條生產、火焰切割與清理、磁力場、靜電復印、電力工業、食品工業、醫葯、化工等行業。

（1）用於粉末冶金製造機械零件-機械零件一般是經鑄、鍛、沖壓、焊接等工序加工成形的產品。這些加工方法的共同特點為材料利用率低、成本高，公害和勞動環境衛生方面的問題日益明顯化。相比之下，用粉末冶金法製造機械零件具有節省材料與工時，易於自動化，容易組織大量生產，可使勞動環境大為改善。

用粉末冶金製造機械零件的好處是：可將幾個零件一體化設計、製造，大量生產時重復性好，零件表面光潔度好，可製造形狀復雜的零件，無需切削加工，具有節材、節時等優點。

由於金屬粉黏度高、製造的零件具有潤滑性，可得到所需要的使用性能，並可把不同材料互相熔合的不同特點結合起來，製造具有特殊性能的材料與製品。

（2）用於電焊條的生產。鋼鐵粉主要以三種形式用於電焊條生產與焊接，第一種是在焊條葯皮中加入50%以上鋼鐵粉（現在最多達75%），以增高焊條的收敷率與熔敷率，這種焊條通常稱為鋼鐵粉焊條。

第二種是在焊條葯皮中加入10%～30%鋼鐵粉，以改善焊條的焊接工藝性能，鋼鐵粉用於電焊條生產與焊接的第三種形式是作填充劑，如用鋼鐵粉作填充「焊粒」，填充於刨口內，配合以自動焊絲、焊劑和襯墊，用於焊接厚板的單面焊縫比一般埋弧自動焊的效果好。

鋼鐵粉焊條的優點：鋼鐵粉和焊芯同時熔人焊縫金屬，增大熔合比，節省焊條質量，收敷率高，可提高焊接效率，可節省電力20%左右，並可採用依棒焊接，減輕焊工的體力勞動強度。

6. 鐵粉乾燥劑工作原理

鐵跟空氣中的氧氣和水蒸汽反應生成三氧化二鐵

7. 下列事實不能用原電池原理解釋的是（）A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱B．鐵被鈍化處

A、將來鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中源，構成原電池裝置，金屬鎂是負極，鎂和水的反應是放熱反應，形成原電池可以加快化學反應速率，能用原電池原理解釋，故A錯誤；
B、鐵被鈍化後，在金屬表面上會形成一層緻密的金屬氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B正確；
C、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO₄溶液後，金屬鋅可以和硫酸銅反應置換出銅，Zn、Cu、硫酸會形成原電此裝置，Zn為負極，使得Zn和硫酸的反應速率加快，能用原電池原理解釋，故C錯誤；
D、鍍層破損後，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負極，Fe為正極，Fe被保護，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負極，Sn為正極，Fe被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D錯誤．
故選B．

8. 合成氨的催化劑為什麼用四氧化三鐵，而不能用鐵粉請解釋原理，謝謝。

首先磁鐵吸引是不對的。四氧化三鐵本身就是一種磁鐵，你見過磁鐵不吸引磁鐵的么？所以無版論是但是權還是四氧化三鐵都可以被磁鐵吸引。化學方法應該用稀硫酸來溶解粉末，然後向所得溶液中加入硫氰酸鉀，如果出現血紅色，則證明有四氧化三鐵，如果不變紅則沒有。 96123說的對，我欠考慮了，或許可以換成濃硫酸，濃硫酸常溫下會讓鐵單質鈍化，如果有四氧化三鐵則會溶解一部分固體。然後可以用強鹼來沉澱，觀察鐵的弱鹼沉澱來完成這個過程。

9. 生活離不開金屬．（1）「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發熱原理是利用鐵生

（1）鐵在有水和氧氣並抄存時易生銹，根據發熱劑提供的物質可以知道，鐵要生銹還需要氧氣，
故填：氧氣；
（2）鐵和硫酸銅能反應生成硫酸亞鐵和銅，Fe和CuSO₄ 溶液能反應說明Fe＞Cu，Mg和MnSO₄ 溶液能反應說明Mg＞Mn，Mn和FeSO₄ 溶液能反應說明Mn＞Fe，故這四種金屬的活動性順序為Mg＞Mn＞Fe＞Cu，
故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）經過操作I得到濾液和濾渣，故該操作為過濾，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，故濾液中一定含有硫酸鋅，向濾渣中加入稀硫酸能產生氣體，說明濾渣中一定含有鐵，故一定會發生鐵和硫酸的反應，鐵能和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由於濾渣中含有鐵，故濾液中一定不含有硫酸銅，當加入的鋅粉只與一部分硫酸亞鐵反應時，濾液中含有硫酸亞鐵，
故填：Ⅰ、過濾；
Ⅱ、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
Ⅲ、ZnSO₄或ZnSO₄和FeSO₄的混合物（答不全不得分）．

10. 防止硫酸亞鐵氧化可以加鐵粉或者酸，求解原理

加鐵粉抄的原理是把氧化的3價鐵離子還原成2價鐵離子 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4
加酸的原理是抑制水解 FeSO4+2H2O===Fe(OH)2+H2SO4（可逆） Fe2++2H2O===Fe(OH)2+2H+（可逆）
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O
加酸之後氫離子濃度上升，反應向逆反應移動，減少了氫氧化亞鐵的產生，也就沒有了氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，也是防止2價鐵離子被氧化成3價鐵離子